相关试卷

1、部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a一定能与 $H_{2} O$ 反应生成相应的b和d B、若存在 $a \to b \to e$ 的转化，则e的水溶液一定呈中性 C、若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D、若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a

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2、 $T^{\circ} C$ 时，在一恒容密闭容器中发生反应 $M (g)$ ⇌ $N (g) [P (g)$ 为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、有无催化剂反应历程均分2步进行 B、相同条件下，物质M比N稳定 C、其他条件不变，升高温度， $\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (P)}$ 减小， $\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (N)}$ 增大 D、其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环氧乙烷 $($ $)$ 分子中所含的 $σ$ 键数目为 $3 N_{A}$ B、 $46 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中所含的原子数目为 $3 N_{A}$ C、常温下， $1 L p H = 1$ 的盐酸中水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、1molNa与足量氧气反应生成 $N a_{2} O_{2}$ ，转移的电子数目为 $2 N_{A}$

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的工作原理： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ B、向稀硝酸中加入过量铁粉： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、向漂白粉溶液中通入过量的 $C O_{2} C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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5、有机物 $N M - 3$ 是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、有4种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ D、1mol该分子最多能与 $6 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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6、“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	给铁栏杆粉刷油漆	利用电化学法防止铁腐蚀
B	用生石灰富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $C a (O H)_{2}$
C	酿制葡萄酒时添加适量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有漂白性
D	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备 ${NH}_{3}$
B.干燥 ${NH}_{3}$
C.收集 ${NH}_{3}$
D.吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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8、锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种 $L i - C O_{2}$ 电池在放电时的原理为 $3 C O_{2} + 4 L i = 2 L i_{2} C O_{3} + C$ 电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是

A、 $L i^{+}$ 向正极迁移 B、电子流向：锂金属片 $\to$ 外电路 $\to$ 碳纳米管 C、正极反应： $3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = 2 L i_{2} C O_{3} + C$ D、该电池可使用水溶液作电解液

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9、“化学源于生活”，下列说法不正确的是

A、用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B、食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C、鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D、用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应

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10、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型高效净水剂，其制备原理为 $3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、NaOH中只含有离子键 B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 C、NaClO的电子式为 D、基态铁原子的价层电子轨道表示式为

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11、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼 $[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]$ 属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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12、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是
A．西周兽面纹青铜蚕
B．清千金猴王砚
C．民国木雕大神龛
D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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13、降低空气中 ${CO}_{2}$ 的含量，研发 ${CO}_{2}$ 的利用技术，将 ${CO}_{2}$ 转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案之一，我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C_{3} H_{8}$ 等物质与 ${CO}_{2}$ 反应合成具有经济价值的物质。

(1)、工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ ，发生的主反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ 。

$H_{2}$
${CH}_{3} OH$
${CO}_{2}$
$H_{2} O$
相对能量 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
0
-201.0
-393.0
-242.0
根据表中数据计算 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 仅发生反应ⅰ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ，Ⅱ)中 ${CO}_{2}$ 的转化率随反应时间的变化曲线如图。
①n点 $v_{逆}$ m点 $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”)。
②计算反应处于n点的平衡常数 $K =$ (保留两位小数)。
③过程Ⅰ， $t_{2}$ 时刻改变的反应条件可能是(任答一条)。

(3)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
$Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理中的产物的选择性更高， $Ni @ S i X N S - C_{2} H_{5} OH$ 机理中第二步反应可以表示为。

(4)、我国科学家采用单原子 $Ni$ 和纳米 $Cu$ 作串联催化剂，通过电解法将 ${CO}_{2}$ 转化为乙烯，其装置如图所示。纳米 $Cu$ 上发生的电极反应为。

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14、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I路线如下：
已知：①；
② $RCHO + {HOOCCH}_{2} COOH \to_{Δ}^{吡啶} RCH = CHCOOH$ ；
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生互变异构转化为更为稳定的酮或醛形式，如： $RCH = CHOH \to {RCH}_{2} CHO$ 。
请回答下列问题：

(1)、化合物E中含氧官能团的名称是； $B \to C$ 的反应类型是。

(2)、化合物H的名称是。

(3)、写出化合物F转化为G反应的化学方程式。

(4)、将B转化为C的目的是。

(5)、J：对羟基苯甲醛()和K：邻羟基苯甲醛()均可用于有机合成中间体。比较二者的熔沸点：JK(选填“>”“<”)。

(6)、根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。

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15、以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含 ${CeO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等)为原料回收 $Ce$ 的流程如图所示。
已知：
1. ${CeO}_{2}$ 具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
${Fe}^{3 +}$
${Ce}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
7.6
3.4
6.5
沉淀完全的pH
2.8
9.4
4.7
9.0
回答下列问题：

(1)、为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(至少写一种)。

(2)、操作①和②的名称为。

(3)、请写出加入 $H_{2} O_{2}$ 的与 ${CeO}_{2}$ 反应的离子方程式。

(4)、操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的 $pH = 9$ 时， $Ce {(OH)}_{3}$ 悬浊液中 $c ({Ce}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ［已知：25℃时， $Ce {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 21}$ ］。

(5)、操作③需加入浓 $HCl$ 的原因是，在氩气氛围中加热的目的是。

(6)、对 ${CeCl}_{3}$ 样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ］溶液使 ${Ce}^{3 +}$ 被氧化为 ${Ce}^{4 +}$ ，然后用萃取剂萃取 ${Ce}^{4 +}$ ，再用 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算 ${CeCl}_{3}$ 样品的纯度为%。

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16、三氯化六氨合钴(III) $\{[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}\}$ 是重要的化工原料。制各反应式为： $2 {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 14 H_{2} O$ 。
已知：①反应放出大量热：
② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定；
③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。
制备 $[CO {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的实验步骤：
Ⅰ．取研细的 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。
Ⅱ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体析出；
Ⅲ．吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。

(1)、 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子表示式为。

(2)、步骤1中，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液前，先加浓氨水的目的是。

(3)、步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，。

(4)、步骤Ⅱ中的“操作X”是。

(5)、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 中的 ${Cl}^{-}$ 可以被 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 等一系列阴离子交换形成相应的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] X_{3}$ ，请写出 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 反应的化学方程式：。

(6)、用如图3装置测定产品中 ${NH}_{3}$ 的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 ${NH}_{3}$ 通入盛有 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准浴液 $V_{2} mL$ 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得 ${NH}_{3}$ 的质量分数将(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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17、某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (g) + 2 Z (g)$ ，有关数据如下：
时间段/min
产物Z的平均生成速率/ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
下列说法正确的是

A、1min时，Z的浓度等于 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ B、2min时，加入0.20molZ，此时 $v_{正} (Z) {<v}_{逆} (Z)$ C、3min时，Y的体积分数约为66.7% D、5min时，X的物质的量为1.4mol

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18、25℃时，用相同物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、酸性强弱： $HX > HY > HZ$ B、滴定至T点时，存在： $2 c (H^{+}) + c (HY) = 2 c ({OH}^{-}) + c (Y^{-})$ C、三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的 $NaOH$ 溶液最多 D、当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有： $c (HX) + c (HY) + c (HZ) = c (H^{+}) + c ({OH}^{-})$

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19、某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是

A、储氢过程中 $H_{2}$ 被还原 B、晶体的化学式为 ${Mg}_{8} {Ni}_{4} H_{24}$ C、每个Mg周围有12个紧邻的H D、Mg与Ni的原子核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} apm$

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20、新型 $Zn - {NO}_{2}$ 电池能有效地捕获 ${NO}_{2}$ ，将其转化为 ${NO}_{2}^{-}$ ，再将产生的 ${NO}_{2}^{-}$ 电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是

A、d电极是电解池的阳极 B、该电池组中电子的流向为： $a \to c \to d \to b \to a$ C、c的电极反应为： ${NO}_{2}^{-} - 6 e^{-} + 7 H^{+} = {NH}_{3} + 2 H_{2} O$ D、电路中转移 $0.4 {mole}^{-}$ 时，理论上能得到 $2.24 {LO}_{2}$

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