高中化学-试题列表-第144页

1、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。

(1)、写出X的元素符号，基态Q原子的电子排布式。

(2)、R元素的基态原子核外电子共占据个原子轨道，其最高能级的电子云是形。

(3)、与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有(写元素符号)。

(4)、将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。

(5)、已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为

X - Y \equiv Z

，尝试推断该物质中Y元素的化合价。

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2、回答下列问题

(1)、基态

Ga

原子价电子层的电子排布式为。

(2)、

Fe

元素按周期表分区属于区元素。

(3)、地壳中含量最多的三种元素O、

Si

、

Al

中，电负性最大的是。

(4)、基态

{Fe}^{3 +}

与

{Fe}^{2 +}

离子中未成对的电子数之比为。

(5)、钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱 B．发射光谱

(6)、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是。

(7)、第一电离能介于

Be

与N之间的第二周期的元素有(填元素符号)。

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3、用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（）

A、阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B、b极的电极反应式为2H₂O－2eˉ=O₂↑+4H⁺ C、产品室中发生的反应是B(OH)₃+OHˉ=B(OH)₄ˉ D、每增加1 mol H₃BO₃产品，NaOH溶液增重22g

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4、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A、阳极电极反应式：Fe-6e^- +8OH^-=FeO₄^2- +4H₂O B、甲溶液可循环利用 C、离子交换膜a是阴离子交换膜 D、当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH₂生成

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5、下列说法正确的是

A、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 B、第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C、第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

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6、下列叙述正确的是

A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C、第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

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7、元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A、第9列元素中可能有非金属元素 B、第15列元素的原子最外层的电子排布是ns²np⁵ C、最外层电子排布为ns²的元素可能在第2列 D、第11、12列为d区的元素

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8、如图

为直流电源电解稀

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 C、逸出气体的体积，a电极小于b电极 D、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

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9、Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A、Mg电极是该电池的正极 B、H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应 C、石墨电极附近溶液的碱性增强 D、溶液中Cl^-向正极移动

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10、一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B、正极的电极反应为NO₃^－＋4H＋3e^－=NO↑＋2H₂O C、反应池中发生总反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ，实现HNO₃再生 D、理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H₂时，会消耗1molO₂

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11、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A、通电后，Ag⁺向阳极移动 B、银片与电源负极相连 C、该电解池的阴极反应可表示为Ag⁺+e^-===Ag D、当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

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12、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、

M^{-}

的最外层电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{6}

，下列说法中正确的是

A、M可能为稀有气体元素 B、M原子的核外电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}

C、M原子的价层电子排布为

3 p^{5}

D、M元素的最高正化合价为

+ 7

价

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14、下列有关光谱的说法中不正确的是

A、原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B、原子光谱只有发射光谱 C、通过原子光谱可以发现新的元素 D、通过光谱分析可以鉴定某些元素

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15、

{NH}_{3}

是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol N_{2}

和

1 mol H_{2}

合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。

A、混合气体密度不随时间变化 B、

N_{2}

体积分数不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、

N_{2}

消耗速率与

{NH}_{3}

生成速率之比为1：2

(2)、我国科学家提出合成氨的机理如下：

① $3 LiH (s) + N_{2} (g) = {Li}_{2} NH (s) + {LiNH}_{2} (s)$ $Δ H_{1} = + 32.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

② ${Li}_{2} NH (s) + 2 H_{2} (g) = 2 LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 78 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

③ ${LiNH}_{2} (s) + H_{2} (g) = LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、在钨（W）表面上

{NH}_{3}

分解反应的速率方程为

v = {kc}^{n} ({NH}_{3})

（

k

是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得

c ({NH}_{3})

与催化剂接触面关系如图所示：

① $n =$ ，在I条件下， $k =$ 。

②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下， ${NH}_{3}$ 分解反应的半衰期与起始 ${NH}_{3}$ 浓度的关系是（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。

(4)、一定温度下，在

A

、

B

、

C

三个恒容密闭容器中分别投入

1 mol {NH}_{3}

，其他条件相同，测得相同时间内

{NH}_{3}

的转化率如图所示：

①起始至反应到达 $A$ 、 $C$ 点时的平均反应速率： $v (A)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $v (C)$ ，理由是。

②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为。

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16、phorbol及其衍生物在生物学和医学研究中有着重要的应用。某研究小组设计了如下全合成路线(本题只选择了一部分，部分条件省略)：

提示：①羰基的 $α-H$ 具有酸性，可以和卤素的酸溶液发生取代反应

② $Me$ 为甲基的缩写， $Tris$ 在本题中可以看为H， $MOM$ 为基团缩写

③

(1)、A中可以与

H_{2}

加成的基团名称为。

(2)、D的结构式为。

(3)、下列说法中，不正确的是___________。

A、

MOMBr

在本题流程中起到保护羟基的作用 B、

的

α-H

酸性强于

C、

{LiAlH}_{4}

也可以用于还原

C=C

D、phorbol的分子式为：

C_{20} H_{28} O_{6}

(4)、写出

H \to I

的反应方程式。

(5)、设计以

和

为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出A的同分异构体。

要求：①分子内存在五元环②分子中最多有4种不同化学环境的氢原子

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17、某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料

[{FePO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]

，按如下流程开展实验

已知：①钛白副产品主要成分为 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，含少量的 ${MgSO}_{4} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ 等杂质。

②已知 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

(1)、常温下步骤I所得料液其

pH

7(填“>”、“<”)。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅱ，加入

Fe

粉的目的是调节溶液

pH

值，以便

Ti

元素水解沉淀 B、步骤Ⅲ，加入

{NH}_{4} F

的目的是除去

Mg

元素 C、为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并 D、步骤IV中过量的

H_{2} O_{2}

可在步骤V中被氧化去除

(3)、步骤V中

Mn

元素的去除率及滤液中

Mn

元素含量随着溶液

pH

值的关系如图所示，

实验时选择 $pH$ 为，理由是。

步骤VI操作之一采用如图所示装置进行(忽略夹持装置)

(4)、仪器A的名称是。

(5)、铁磷比

[n(Fe)/n(P)]

是衡量磷酸铁品质最关键的指标。

$Fe$ 元素的定量测定：

1.配置一系列 ${pH=3~5,Fe}^{2+}$ 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。

2.称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺 $({NH}_{2} OH \cdot HCl)$ 溶液，调 $pH=3~5$ ，加入邻菲罗啉。

3.进行比色

①通过比色能获得 $Fe$ 元素浓度的原理是。

②测得产品中铁磷比 $[n(Fe)/n(P)]<1$ ，可能原因是。

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18、利用可再生资源生产绿氢和温室气体

{CO}_{2}

生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。

${CO}_{2}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：

I ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{l} =$

II ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =+41kJ/mol$

III ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) {ΔH}_{3} =-90kJ/mol$

(1)、计算反应I的焓变。

(2)、以

250 ° C 、 5MPa 、 n (H_{2}) /n ({CO}_{2}) =3

的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。

A、随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B、随着压强增大，甲醇的产率将增大 C、随着

n (H_{2}) /n ({CO}_{2})

的增加，

CO

的转化率将下降 D、若在原料气里加入

CO

，则

{CO}_{2}

转化率将增大

(3)、若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为

285kJ/mol

和

726kJ/mol

，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。

在铁基催化剂上 ${CO}_{2}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：

第一步： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) ΔH>0$

第二步： ${nCO(g)+2nH}_{2} (g) ⇌ C_{n} H_{2n} {(g)+nH}_{2} O(g) ΔH<0$

第二步的机理及可能的副反应如图

已知： ${CO}_{2} (g)$ 的第一电离能为 $1330kJ/mol$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $3665kJ/mol$

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、第一步反应中，在催化剂表面，

{CO}_{2}

倾向于通过给出电子的方式进行活化 B、

Fe

基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C、

Fe

基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D、该过程中可能产生

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

等副产品

(5)、在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，

{CO}_{2}

的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中

\frac{n (烷 烃)}{n (烯 烃)}

将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

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19、雷酸家族十分有趣，雷酸的分子式为

HNOC

，请完成有关问题。

(1)、雷酸是由乙醇在硝酸存在下转化而来的，而且常常以二元酸的形式存在，解释产物为什么是二元酸。

(2)、雷酸的可能结构如下：

，直到1965年，德国科学家贝克第一次制备出纯的气态雷酸分子，并利用红外光谱进行分析，红外光谱数据如下：CH伸缩

{3336/cm}^{-1} CN

伸缩

{2196/cm}^{-1} NO

伸缩

{1254/cm}^{-1} CNO

弯曲

{537/cm}^{-1} HCN

弯曲

{224/cm}^{-1}

。

根据光谱数据，判断1和2哪个为雷酸的结构(选1或2)。

(3)、在当年霍华德制备“氯酸”的实验中，硝酸首先氧化乙醇生成乙醛(反应1)，乙醛在微量的亚硝酸存在下亚硝化为肟基乙醛(反应2)，再被硝酸氧化为肟基乙酸(

HON=CHCOOH

)(反应3)，该化合物与硝酸进一步发生硝化反应并经历脱羧、脱亚硝酸过程即可生成雷酸(反应4)。实际上生成的雷酸在此溶液中并不稳定，但是由于溶液中同时存在的汞离子立即与之反应生成溶解度较低的雷酸汞，从而形成沉淀脱离了反应体系(反应5)

①写出反应4的方程式；

②写出反应5的离子方程式。

(4)、下列说法中，正确的是___________。

A、在制备银氨溶液时，长时间放置或加热可能会生成的爆炸物，这些爆炸物可能为雷酸盐 B、红外光谱可以用来确定有机物的官能团 C、常利用色谱法来确定有机物的结构 D、青蒿素中存在

-O-O-

是通过实验确定的

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20、金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1)、层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2)、下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。

A、15-冠-5可以与

{Na}^{+}

形成超分子，其作用力为分子内作用力 B、

{SCN}^{-}

的S和N均可以作为配位原子 C、

SiC

是一种共价晶体，质脆，其

Mohs

硬度小 D、

O_{3}

是一种极性分子，因此在水中溶解度大于

O_{2}

(3)、配位取代反应：

3Ni {({NH}_{3})}_{6}^{2+} +2en (en 为 乙 二 胺) {=Ni(en)}_{2} {({NH}_{3})}_{2}^{2+} {+4NH}_{3} {K=10}^{9 .67}

。

①乙二胺和 ${NH}_{3}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 ${NH}_{2} OH$ 和 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性大小。并解释原因。

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