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相关试卷

1、从废 ${TiO}_{2} / {WO}_{3}$ 纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。
Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。
Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的 $pH$ 调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得 $H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的 $pH = 2$ ，则此时“滤液Ⅲ”中 $c ({TiO}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、 $Cr$ 与 $Ti$ 同周期， $Cr$ 、 $Ca$ 、 $O$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为 ${Ca}_{x} {CrO}_{y}$ ， $x$ 、 $y$ 为整数)，其立方晶胞如图所示， $Ca$ 与 $O$ 最小间距大于 $Cr$ 与 $O$ 最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。
②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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2、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取 $1.120 g$ 提纯后的糠酸样品，配成 $100 mL$ 溶液，准确量取 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 $NaOH$ 标准溶液 $24.80 mL$ 。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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3、已知 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $NaOH$ 溶液体积大于 $10.00 mL$ C、当加入 $10.00 mLNaOH$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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5、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、 $X$ 通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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6、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、 $1 molX$ 与足量溴水反应消耗 $2 {molBr}_{2}$ B、 $1 molY$ 最多能与 $5 molNaOH$ 反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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7、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

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8、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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9、一定条件下，存在 $H^{-}$ 缺陷位的LiH晶体能吸附 $N_{2}$ 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、 $c > 0.5 a$ B、半径： $r (H^{-}) > r (H)$ C、 $b = d$ D、LiH晶体为离子晶体

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10、酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的名称为， B中官能团名称为。

(2)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为。

(3)、下列关于物质D的说法中错误的是。
a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
b．分子中sp³杂化的碳原子只有1个
c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂
d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激

(4)、对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(5)、若C到D的转化需要用到E：CH₂=CH-COOH
E有多种合成路线：
①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为。
②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式。

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11、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)、最新研究工业上可以用H⁺- Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C₂H₄(g) + O₂(g) → 2EO(g)(反应a)
已知：
①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式。
②反应a的ΔH=。

(2)、某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。
据图可知，在该过程中___________。

A、催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B、催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C、催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D、反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(3)、我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为(填图中字母)。

(4)、在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷) $⇌_{}^{}$ H₂A(aq)，平衡常数为K_d 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L^-1H₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA^-)、c(A^2-)、环己烷中H₂A的浓度 [c_环丙烷(H₂A)]、水相萃取率α[α=1- $\frac{c_{环己烷} {(H}_{2} A)}{0 .1mol/L}$ ]随pH的变化关系如图。
已知：H₂A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化
①表示c_环丙烷(H₂A)的曲线为。(填字母)
②由图计算pH=6，H₂A的K_d= ， K_a1= ， K_a2=及水相萃取率α=。(保留三位有效数字)

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12、水合硼酸锌(2ZnO∙3B₂O₃∙3.5H₂O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，以及少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， Fe₂O₃、FeO和SiO₂等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Zn²⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
6.2
8.9
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
8.0
10.9
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，Mg₂B₂O₅∙H₂O发生的离子方程式为，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有(填一种)。

(2)、“氧化”步骤温度不能过高的原因是。

(3)、“二次调pH”时的pH范围为。

(4)、“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

(5)、一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。
已知：i．H₃BO₃在水中： H₃BO₃ + H₂O $⇌_{}^{}$ B(OH) $_{4}^{-}$ + H⁺
ii．H₃BO₃与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H₃BO₃酸性
①B易形成络离子的原因为， ⅱ中络合物B原子的杂化方式为。
②H₃BO₃不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(6)、硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：
已知B₆八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则M点原子的分数坐标为。

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13、氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

(1)、实验I：配制480mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃溶液：

①计算需要FeCl₃∙7H₂O[M(FeCl₃∙7H₂O)=a g/mol]固体的质量：g。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填字母)。

(2)、实验Ⅱ：

步骤	现象
ⅰ.取40mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃加入足量Cu片	溶液变为蓝色
ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN溶液	产生白色沉淀，振荡后变红

已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe³⁺ Cu²⁺(填“>”、“<”或“=”)。

②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe²⁺ - e^- + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③则还原半反应：，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。

该小组同学查阅资料得知：

氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性

请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu²⁺可以氧化Fe²⁺可能的原因：。

(3)、实验Ⅲ：探究Cu²⁺、Fe³⁺、(SCN)₂的氧化性

步骤	现象
ⅲ.取20mL0.1mol∙L^-1CuCl₂ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	产生白色沉淀
ⅳ.取20mL0.1mol∙L^-1FeCl₃ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	溶液变红
ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m	无明显变化

步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe³⁺是否氧化SCN^- ，试剂m是(填化学式)。

结论：Cu²⁺ > (SCN)₂ > Fe³⁺

(4)、有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe³⁺与SCN^-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe³⁺一定无法氧化SCN^- ，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe³⁺也可以氧化SCN^- ，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：。

14、在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是

A、该历程有三个基元反应 B、①中，催化剂被氧化 C、②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 D、总反应的速率由③决定

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15、陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳	酚醛树脂为高分子化合物，属于纯净物
B	利用FeS除去废水中的Hg²⁺	K_sp(FeS)＜K_sp(HgS)
C	气态氢化物稳定性：H₂S＜H₂O	熔、沸点：H₂S＜H₂O
D	与Na反应速率：乙醇＜H₂O	H₂O为电解质，乙醇为非电解质

A、A B、B C、C D、D

16、一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是

A、Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y B、最简单氢化物的稳定性：Z<R C、X与W形成的化合物为非极性分子 D、该分子能与碱反应

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N_A B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A D、46g C₂H₆O完全燃烧，需要氧气的体积为67.2L

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18、硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、该有机物有5种官能团 B、该有机物易溶于水 C、该有机物所有原子可能共面 D、该有机物能发生加成反应、取代反应

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19、苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示：
$\to_{加热、回流}^{{KMnO}_{4}}$ +MnO₂ $\overset{操作1}{\to}$ 苯甲酸钾溶液 $\to_{操作3}^{操作2}$ 苯甲酸固体
下列说法正确的是

A、操作1为蒸发 B、操作2为过滤 C、操作3为酒精萃取 D、进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法

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20、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A、防腐涂料可以防水、隔离O₂ ，降低吸氧腐蚀速率 B、防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O₂＋4e^-=2O^2- D、方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

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