相关试卷

1、已知① $C (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$
② $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - ckJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$
下列说法正确的是

A、反应③为表示 $H_{2}$ 的燃烧热的热化学方程式 B、 $b < a$ C、反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$     $K = \frac{K_{1}}{K_{3}}$ D、反应 $H_{2} O (g) + CO (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = (b - c - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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2、次氯酸溶液中存在电离平衡： $HClO ⇌ H^{+} + {ClO}^{-}$ ，下列叙述不正确的是

A、 $pH = 4$ 的 $HClO$ 溶液加水稀释10倍， $pH > 5$ B、降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数 $K_{a}$ 减小 C、加入 $NaOH$ 固体，溶液中 $\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 的值增大 D、欲使 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 次氯酸溶液的 $pH$ 、电离程度都减小，可加入 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 次氯酸溶液

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3、下列装置能达到实验目的的是

A、图①装置用于验证 ${CuSO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 B、图②装置用于除去 ${SO}_{2}$ 中 $HCl$ C、图③装置实验室制取氨气 D、图④装置用于探究温度对平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的影响

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4、下列叙述正确的是

A、若将含 $1 mol$ HCl的稀盐酸与含 $1 {molNH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的稀溶液混合，放出的热量小于 $57.3 kJ$ B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $ΔH = + 1.9 kJ / mol$ ，则金刚石比石墨稳定 C、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D、对于平衡体系 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理

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5、对已经达到化学平衡的反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，温度升高，对反应产生的影响是

A、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B、正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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6、 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能， $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A、 $3 mol B (g)$ 的能量比 $4 molC (g)$ 的能量高 B、若 $Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $1 molA (g)$ 和 $3 molB (g)$ 充分反应放出的热量一定等于 $akJ$ C、 $Δ H = - (E_{2} - E_{1}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步

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7、关于反应 ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是氧化剂 B、氧化产物和还原产物的物质的量之比是 $1 : 2$ C、每生成 $1 {molH}_{2} {SO}_{4}$ ，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、还原性： ${SO}_{2} > HBr$

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8、科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A、使用催化剂降低了总反应的焓变 B、过程I破坏了 $H - O$ 键，需要吸收能量 C、过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D、总反应的 $ΔH > 0$

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9、下列离子方程式不正确的是

A、 $FeO$ 和盐酸： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、钠和水反应： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + H_{2} ↑ + {OH}^{-}$ C、 ${CO}_{2}$ 通入碳酸钠溶液： ${CO}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、氢氧化钠溶液中加入 $Al$ 片： $2 Al + 6 H_{2} O + 2 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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10、下列属于非自发过程的是

A、水由高处向低处流 B、蔗糖在水中溶解 C、天然气的燃烧 D、室温下水结成冰

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11、下列反应属于放热反应的是

A、硝酸铵溶于水 B、 $HClO$ 的电离 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应 D、 ${NaHCO}_{3}$ 和盐酸

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、单质 $Na$ 质地较软，可用于冶炼金属钛 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作 D、 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，可用于制冷剂

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13、下列化学用语不正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、 ${NH}_{3}$ 的电子式： C、 $H_{2} O$ 的空间构型是 $V$ 形 D、 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 的电离方程式为 $KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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14、下列物质属于弱电解质的是

A、 $Ba {(OH)}_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、盐酸 D、 ${CH}_{3} COOH$

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15、二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
已知： $\overset{HCN}{\to}$ 。回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是， C的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、丙烯分子中3个碳原子共直线 B、试剂X是 $H_{2} O$ C、E能发生水解、氧化、加成反应 D、二甲双酮的分子式为 $C_{5} H_{7} {NO}_{3}$

(3)、写出 $D \to E$ 的化学方程式。

(4)、参考上述合成路线图，设计以乙烯为原料合成乳酸()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、
邻苯二甲酸氢钾(简写为KHA，其摩尔质量为 $M g / mol$ )是一种性质稳定的酸式盐，滴定分析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。
I．溶液配制
（1）用烧碱配制 $250 mL 0.1 mol / L$ 的NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要________、________。
（2）烧碱在储存取用过程中容易潮解变质，使得所配溶液的浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．浓度测定
用KHA标定NaOH溶液的主要步骤如下：
a．精确称取邻苯二甲酸氢钾 $m g$
b．加入 $1 ~ 2$ 滴指示剂
c．用NaOH溶液滴定至终点，记录读数
d．往锥形瓶中加入固体
e．往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水
（3）正确的操作排序为：a→________(每步限用1次)→重复实验两次，并记录相关数据。
（4）滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为___________(填序号)。
A. B. C. D.
（5）本实验选择酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的实验现象为________。
（6）若标定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为 $V mL$ ，则NaOH溶液浓度的表达式为： $c (NaOH) =$ ________(用m、M、V表示)。
（7）下列操作会使得NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B. 滴定管未用NaOH溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D. 锥形瓶未干燥

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17、

黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁 ${FeS}_{2}$ )是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。

I．《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下：

反应i： $3 {FeS}_{2} (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 S_{2} (g) + {Fe}_{3} O_{4} (s) + 2 CO (g)$ $Δ H_{1} < 0$

（1）该反应自发进行的条件为___________。

A. 高温

B. 低温

C. 任意温度

D. 不自发

（2）对于此反应的说法正确的是___________。

A. 加热的作用主要是使硫单质以气态存在

B. 加入木炭，可与

O_{2}

反应供能

C. 为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气

D. 此反应条件下，

{Fe}_{3} O_{4}

稳定性高于

{Fe}_{2} O_{3}

Ⅱ．反应i所得气体经冷凝回收 $S_{2}$ 后，尾气中还含有CO和 ${SO}_{2}$ 。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。

反应ii： $2 {SO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

反应iii： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$

理论分析及实验结果表明，600～1000K范围内， ${SO}_{2}$ 平衡转化率接近 $100 %$ 。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、COS平衡产率和10min时 $S_{2}$ 产率如图。

（3）10min时， $S_{2}$ 的产率高于平衡产率，说明反应ii的活化能________(填“>”或“<”)反应iii。

（4）600～1000K范围内，温度升高， $S_{2}$ 的平衡产率增大，分析其原因。________。

（5）1000K下， $S_{2}$ 的产率在10min达最大值，在下图中画出 $S_{2}$ 产率在0-40min内随时间变化的曲线________。

Ⅲ．将一定量硫蒸气冷却至473K，发生反应 $4 S_{2} (g) ⇌ S_{8} (g)$ ，达到平衡时， $S_{2}$ 的分压 $p (S_{2}) = 0.10 Pa$ ， $S_{8}$ 的分压 $p (S_{8}) = 200 Pa$ 。

（6）该反应在473K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为________。

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18、已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸
HClO
HCN
HCOOH
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数
$4.0 \times 10^{- 8}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。

(2)、下列方法可以增大 $0.1 mol / LHCOOH$ 溶液的电离程度的是___________。

A、加热 B、加入少量甲酸钠固体 C、滴加几滴浓NaOH溶液 D、加入 $0.1 mol / L$ 盐酸

(3)、向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下， $0.01 mol / LHClO$ 溶液中 $c (H^{+}) =$ $mol / L$ 。

(5)、常温下，某 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液的 $pH = 10$ ，则 $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({HCO}_{3}^{-})} =$ 。

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19、X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成 ${MY}_{2}$ 、 ${MY}_{3}$ 两种分子。
请回答下列问题：

(1)、M在元素周期表中的位置为。

(2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3)、 $Z_{2} Y$ 的电子式为。

(4)、已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5)、某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗 $X_{2}$ 体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为 $24.5 L / mol$ ；电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间 $t (s)$ ； $N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}$ ； $e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ ］

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20、为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	分别测量 $0.1 mol / L$ 和 $0.01 mol / L$ 的醋酸溶液的pH	前者是2.9，后者是3.4	稀释溶液时电离平衡逆向移动
B	压强	注射器先充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后往里推活塞压缩体积	气体颜色最终加深	增大压强，平衡向生成 ${NO}_{2}$ 的方向移动
C	温度	取2支试管，均加入 $2 mL 0.1 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 硫酸	热水中先出现浑浊	升高温度，反应速率加快
D	催化剂	取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分别加入1mL水、稀硫酸，加热	加酸的酯层消失快	合适的催化剂能使平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失	B. 滴定管未用NaOH溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数	D. 锥形瓶未干燥