相关试卷

1、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是
A．制取
B．除氯化氢
C．收集
D．尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是

A、氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B、通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C、氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D、工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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3、下列实验能够达到相应目的的是
A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液
B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$
C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$
D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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4、为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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5、下列离子反应方程式书写不正确的是

A、浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气： ${MnO}_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、稀盐酸与石灰石反应： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} {O+Ca}^{2 +}$ C、金属钠与水反应： ${Na+H}_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、氢氧化钡与硫酸铜反应： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓$

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6、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明给生素C具有

A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、水溶性

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7、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是 ${NH}_{4} {NO}_{3} {+Zn=ZnO+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑$ 。已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 只表现氧化性 B、 $Zn$ 发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、若生成标准状况下的 $N_{2}$ 气体11.2L，则反应转移的电子数为 $2.5 N_{A}$

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8、下列物质不属于电解质的是

A、 ${NH}_{3}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${CH}_{3} COOH$ D、 $AgCl$

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9、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10、钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是

A、钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B、过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C、小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D、纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多

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11、对下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B、同素异形体：金刚石、 $C_{60}$ 、干冰 C、碱性氧化物： $CaO$ 、 $MgO$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、电解质： $HCl$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${BaSO}_{4}$

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12、氯气的分子式是

A、 $Cl$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${Cl}^{-}$ D、 $N_{2}$

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13、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水： $2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}$ B、用铁作电极电解 $NaCl$ 饱和溶液时，阳极上的反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ C、向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ( $NaOH$ 溶液过量)中加入乙醛溶液后加热： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$ D、加热碳酸钠溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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14、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)、工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢：
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，下列说法正确的是。
A．加入催化剂能提高 ${CH}_{4} (g)$ 平衡转化率
B．平衡时向容器中充入 $He (g)$ ，反应I平衡正向移动
C．继续通入 ${CH}_{4} (g)$ ，能提高 $H_{2} O (g)$ 平衡转化率
D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

(2)、在一定温度下，向 $1 L$ 的密闭容器中通入 $1 molCO$ 和 $1 {molH}_{2} O$ ，只发生反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应达平衡时 $H_{2} O (g)$ 的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
①电极a的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A．b极是负极
B． ${OH}^{-}$ 向a极移动
C．电池工作一段时间后，溶液中的 $pH$ 会变大
D．有 $2 mol$ 电子经过驱动汽车，消耗 $H_{2}$ 为 $1 mol$

(4)、反应 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$ 可用于储氢。
密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， ${HCOO}^{-}$ 产率随温度变化如图所示。温度高于70℃， ${HCOO}^{-}$ 产率下降的可能原因是。

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15、NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1)、写出N₂的结构式。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B、步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C、硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D、实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3)、N₂H₄在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，放出624 kJ热量，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是。

(4)、设计实验检验溶液A中金属阳离子。

(5)、已知反应Ⅲ歧化生成NaNO₂和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式。

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16、某学生将准确称取的 $2.50 g$ 含有一定量杂质的 $NaOH$ 样品(杂质与酸不反应)配制成 $250 mL$ 待测液，并用浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸标准溶液滴定。

(1)、操作步骤如下：
A．用移液管移取 $10.00 mL$ 待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上 $2 \sim 3 cm$ 。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数 $V_{1}$ 。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 $V_{2}$ 。
请写出操作步骤的正确顺序为。
___________→___________→___________→___________→A→F

(2)、如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为 $mL$ 。

(3)、滴定时，滴定达到终点的标志是。

(4)、滴定前读数及滴定后读数如下表所示：
滴定次数
待测液体积( $mL$ )
$0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积( $mL$ )
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.20
20.10
第二次
10.00
4.05
24.15
第三次
10.00
2.10
22.10
由实验数据可知， $NaOH$ 样品的纯度为。

(5)、由于错误操作，使得上述 $NaOH$ 样品的纯度偏高的是___________。

A、锥形瓶用待测液润洗 B、部分标准液滴出锥形瓶外 C、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D、中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

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17、如图所示装置制备亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$
已知：① ${SO}_{2}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 在酸性条件下反应生成 ${ClO}_{2}$ ；
② ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ ，高于60℃时分解。
回答下列问题：

(1)、装 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的仪器名称， B中 ${NaClO}_{3}$ 体现(填氧化性或还原性)。

(2)、装置D的作用。

(3)、C中反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是。

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18、汽车尾气中的 $CO$ 、 $NO$ 会对大气造成严重污染，利用催化技术可将 $CO$ 和 $NO$ 转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H < 0$

(1)、该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)、为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验编号
T(℃)
$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )
$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )
催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
Ⅱ
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
b
124
Ⅲ
300
a
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
实验I、Ⅱ探究的改变对化学反应速率的影响，其中a=。

(3)、测得不同时间 $NO$ 的浓度如下表：
时间/s
0
6
12
……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
5.00
3.00
1.40
……
用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 \sim 12 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $CO$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是。
A．升高温度             B．充入惰性气体 $Ar$              C．加入CaO固体             D．再通入 $amolNO (g)$
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度不再变化
B． $N_{2}$ 的浓度不再改变
C．相同时间内，反应生成 $2 molCO$ 同时生成 $1 mol N_{2}$
D． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$

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19、在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将氯水滴到 $pH$ 试纸上	$pH$ 试纸变红	可以用 $pH$ 试纸测定氯水的 $pH$
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	溶液褪色，有气泡冒出	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
C	向盛有 $5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} FeCl _{3}$ 溶液的试管中滴加 $5 mL 0.015 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，反应达到平衡后继续加入4滴 $1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入过量酸 $HB$	溶液中无明显气泡	相同温度下， $K_{a} (HB) < K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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20、将 $pH$ 和体积都相同的 $HA$ 和 $HB$ 溶液分别加蒸馏水稀释， $pH$ 随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时 $K_{a} (HA) = 3.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a} (HB) = 3.5 \times 10^{- 4}$ ，下列叙述正确的是

A、a点 $c (HA) < c (HB)$ B、曲线I为 $HB$ 稀释时 $pH$ 的变化曲线 C、b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D、分别取 $b$ 点、 $c$ 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $NaOH$ 溶液，消耗 $c$ 点溶液体积较大

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A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$

C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$	D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

滴定次数	待测液体积( $mL$ )	$0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积( $mL$ )
滴定次数	待测液体积( $mL$ )	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.20	20.10
第二次	10.00	4.05	24.15
第三次	10.00	2.10	22.10

实验编号	T(℃)	$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )	$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )	催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	$4.20 \times 10^{- 3}$	82
Ⅱ	200	$5.00 \times 10^{- 3}$	b	124
Ⅲ	300	a	$4.20 \times 10^{- 3}$	82

时间/s	0	6	12	……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	5.00	3.00	1.40	……


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收