相关试卷

1、某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应 $mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g)$ ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、若4s内用C表示的化学反应速率 $v (C) = 0.05$ mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(2)、10s时，物质C的物质的量为mol。

(3)、下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是。
a．气体A的体积分数不再变化
b．体系压强不再变化
c． $v (A) = v (B)$
d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)、若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率。
②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率。
③将容器的体积变为3L，化学反应速率。

(5)、某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和硫酸酸化的 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
已知： $2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
实验编号
0.1mol·L^-¹酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积/mL
0.6mol·L^-¹ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL
$H_{2} O$ 的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
I
10
$V_{1}$
35
25

Ⅱ
10
10
30
25

Ⅲ
10
10
$V_{2}$
50

①表中 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ mL。
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
③实验I测得 ${KMnO}_{4}$ 溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ mol·L^-1·min^-1。

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2、NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是 ${NH}_{3} SCR$ 技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但 ${SO}_{2}$ 会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入 ${CeO}_{2}$ 可抑制 ${SO}_{2}$ 对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是

A、NO不会造成臭氧空洞 B、在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C、整个反应的化学方程式为 $4 {NH}_{3} + 2 NO + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ D、改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

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3、甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g)　K₁②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)　K₂
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应①、②都是放热反应 B、两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C、相同温度下，CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+4H₂(g)的平衡常数为K₁+K₂ D、相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH₄的转化率增大

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4、工业上常利用 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 为合成尿素反应的中间产物 B、利用 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 合成尿素是放热反应 C、 $2 {molNH}_{3} (g)$ 的能量一定大于 $1 {molNH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ 的能量 D、反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (1)$ 的焓变 $ΔH = E_{2} - E_{1}$

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5、对利用甲烷消除 ${NO}_{2}$ 污染进行研究， ${CH}_{4} + 2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol ${CH}_{4}$ 和1.2mol ${NO}_{2}$ ，测得 $n ({CH}_{4})$ 随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min(n/mol)
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$
$n ({CH}_{4})$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$
$n ({CH}_{4})$
0.50
0.30
0.18

0.15

A、组别①中，0-20min内， ${NO}_{2}$ 的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B、由实验数据可知实验控制的温度 $T_{1} > T_{2}$ C、40min时，表格中 $T_{2}$ 对应反应已经达到平衡状态 D、0~10min内， ${CH}_{4}$ 的降解速率①>②

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6、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是

A、恒温，t₁时再充入O₃ B、0～2 s内，υ(O₃)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C、υ_正：b点<a点，b点：υ_逆<υ_正 D、平衡后降温，NO₂含量降低

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7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B、夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ / mol$ 应选择高压条件

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8、对于反应 $2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) = 4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g)$ ，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是

A、 $v ({NH}_{3}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v (N_{2}) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $v (H_{2} O) = 1.67 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (O_{2}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (s)$ $Δ H > 0$ ，下列叙述中正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率不变 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

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10、 $H_{2} {NCOONH}_{4}$ 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)$ ，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成 $34 {gNH}_{3}$ 的同时消耗 $44 {gCO}_{2}$
②混合气体的平均相对分子质量不变
③ ${NH}_{3}$ 的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤ $c ({NH}_{3}) ： c ({CO}_{2}) =2 ： 1$

A、①④ B、①③④ C、②④ D、①③⑤

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11、氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是

A、过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B、由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C、过程Ⅱ中，在催化剂b表面 ${NH}_{3}$ 被氧化的过程中没有能量变化 D、过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ${4NH}_{3} {+7O}_{2} {=4NO}_{2} {+6H}_{2} O$

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12、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A、所有的放热反应都是自发进行的 B、所有的自发反应都是放热的 C、焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D、焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素

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13、《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是

A、甲烷燃烧 B、铝热反应 C、碳酸钙高温分解 D、酸碱中和

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14、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 微量存在于菠菜等植物体内，有一定的毒性。某小组探究草酸性质。

(1)、同学A在室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，得到滴定曲线如下图所示：
①图中标记的点 $m, n, p$ ，相应的水的电离程度由大到小的顺序为。
②n点 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) +$ $= c ({Na}^{+})$ 。
③向p点加氨水至中性，此时 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ (填“>”“=”或“<”)。

(2)、同学B从菠菜中提取了粗草酸晶体 $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ ，称取7.500g，配制成250mL溶液。用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。
①当最后半滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。
②三次实验数据如下：
实验序号
锥形瓶中草酸溶液体积
滴定管初始读数
滴定管终点读数
ⅰ
25.00mL
0.22mL
20.34mL
ⅱ
25.00mL
0.25mL
21.75mL
ⅲ
25.00mL
0.20mL
20.28mL
该粗品中草酸晶体的质量分数为%(保留3位有效数字)。
③下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。
a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b．滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下
c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定
d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡

(3)、同学C，同样称取了7.500g粗草酸晶体，使用(1)标准氢氧化钠溶液，测定其纯度(杂质不与氢氧化钠溶液反应)，应该选用(填填“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂，简述理由。

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15、一种高性能的碱性硼化钒( ${VB}_{2}$ )一空气电池如下图所示。电池的总反应为： $4 {VB}_{2} + 11 O_{2} + 20 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 8 B {(OH)}_{4}^{-} + 4 {VO}_{4}^{3 -}$
该电池工作时

(1)、电子由电极经外电路流向电极(选填“正”、“负”)。

(2)、正极室溶液的pH ，负极室溶液的pH(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)、书写 ${VB}_{2}$ 电极反应方程式：。

(4)、a秒时，有0.112L(标准状况) $O_{2}$ 参与反应，则有 ${molOH}^{-}$ 通过阴离子交换膜移到负极。外电路有mol电子通过，电流为A．(附：电子电量： $1.602 \times 10^{- 19} C$ )

(5)、类似的，以KOH溶液为离子导体， $N_{2} H_{4} - O_{2}$ 构成燃料电池，写出正极反应方程式。

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16、以硫铁矿为原料(主要成分是 ${FeS}_{2}$ 含少量CuO和 ${SiO}_{2}$ 等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：

(1)、固体A主要成分是(填化学式，下同)。铁红是。

(2)、在硫铁矿粉与空气反应装置“沸腾炉”下部充入(选填“空气”或“矿粉”)。

(3)、已知： $12.0 {gFeS}_{2}$ 固体与氧气完全反应生成铁红和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：。

(4)、已知： $V_{2} O_{5}$ 氧化 ${SO}_{2}$ 生成 ${VOSO}_{4} (s)$ 和 $V_{2} O_{4}$ (s)反应分两步进行：
① $V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) = V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = - 24 {kJgmol}^{- 1}$
② $V_{2} O_{4} (s) + 2 {SO}_{3} (g) = 2 {VOSO}_{4} (s) ΔH = - 399 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 V_{2} O_{5} (s) + 2 {SO}_{2} (g) = 2 {VOSO}_{4} (s) + V_{2} O_{4} (s) ΔH =_______kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、 ${SO}_{2}$ 催化氧化反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) ΔH = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。实验测得 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
根据图象，简述工业生产中选择400℃~500℃的理由：。

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17、 $T ℃$ 时，将3molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g) ΔH = QkJ \cdot {mol}^{- 1}, 2 min$ 末达到平衡，生成 $0.8 molD 。$

(1)、已知 $K_{300 ℃} < K_{350 ℃}$ ，则 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、在2min末时，B的平衡浓度为， D的平均反应速率为。

(3)、若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

(4)、如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入 $C 、 D$ 各2mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入物质，其物质的量为mol。

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18、25℃时，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${Br}^{-}$ 的浓度。[已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}, K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ 。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ B、到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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19、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应 $2 A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻后反应吸热

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20、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是
弱酸
HCOOH(甲酸)
$H_{2} {CO}_{3}$
HCN
K(25℃)
$K = 1.77 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K = 4.9 \times 10^{- 10}$

A、等物质的量浓度的三种酸酸性强弱关系： $HCOOH < H_{2} {CO}_{3} < HCN$ B、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式为： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入HCN气体： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN = 2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

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实验编号	0.1mol·L^-¹酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积/mL	0.6mol·L^-¹ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$H_{2} O$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
I	10	$V_{1}$	35	25
Ⅱ	10	10	30	25
Ⅲ	10	10	$V_{2}$	50

组别	温度	时间/min(n/mol)	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.30	0.18		0.15

实验序号	锥形瓶中草酸溶液体积	滴定管初始读数	滴定管终点读数
ⅰ	25.00mL	0.22mL	20.34mL
ⅱ	25.00mL	0.25mL	21.75mL
ⅲ	25.00mL	0.20mL	20.28mL

弱酸	HCOOH(甲酸)	$H_{2} {CO}_{3}$	HCN
K(25℃)	$K = 1.77 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K = 4.9 \times 10^{- 10}$