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相关试卷

1、元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)、Ge的最高正价为， Bi的最高价氧化物为(填化学式)。

(2)、用电子式表示H₂O 的形成过程。

(3)、C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为：。

(4)、根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。

A、阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是O₂ B、酸性： $H_{3} {AsO}_{4} {>H}_{2} {SeO}_{4}$ C、氢化物的还原性： $H_{2} {O>H}_{2} S$ D、稳定性： ${AsH}_{3} {<NH}_{3}$

(5)、①CS₂常用作溶剂，其结构式为。
②镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是(填序号)。
A．原子半径： Ga < N       B． N的非金属性比O强
C．Ga的金属性比 Al弱       D． As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)、DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如图所示…表示氢键)。
①下列分子间还能存在氢键的有(填序号)
A．CH₄       B．NH₃       C． NaH       D． HI
②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl 分子，而气态氟化氢中存在(HF)₂ ，请解释原因：。

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2、从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A、可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、可与金属钠反应产生H₂ C、分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应

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3、由化合物M合成某化工原料P的路线如下。
下列说法不正确的是

A、M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、每生成1mol N 需消耗 1mol O₂ C、N→P的反应类型为取代反应 D、N和P 互为同分异构体

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4、苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C₆D₆)进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。

A、苯和氘代苯的相对分子质量相同 B、硝基苯中含有3条碳碳双键 C、用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 D、图示过程的反应速率主要由i决定

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5、关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是

A、NO₂与N₂O₄的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 B、 $Ba {(OH)}_{2} ⋅ 8 H_{2} O$ 与NH₄Cl混合后产生NH₃ ，说明反应的△H<0 C、羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D、浓硫酸溶解铜制备SO₂气体，体现了浓硫酸的氧化性

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6、下列实验不能达到对应目的的是
选项
A
B
实验
目的
探究浓度对反应速率的影响
证明非金属性S>C>Si
选项
C
D
实验
目的
证明化学反应存在一定的限度
除去CO₂气体中的HCl气体

A、A B、B C、C D、D

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7、我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系 $_{92}^{235} U$ 衰变为 $_{82}^{206} Pb$ ， $_{92}^{235} U$ 衰变为²⁰⁷Pb中²⁰⁷pb/²⁰⁶Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是

A、Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B、²⁰⁶Pb和²⁰⁷Pb是不同的核素 C、²³⁸U和 $_{92}^{235} U$ 的中子数分别为146和143，互为同位素 D、来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近

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8、下列方程式与所给事实不相符的是

A、用FeCl₂溶液吸收Cl₂： $2 {Fe}^{2}^{+} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3}^{+} + 2 {Cl}^{-}$ B、汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ C、用稀硝酸溶解铜粉： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 ${FeSO}_{4}$ 溶液，紫色褪去： ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

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9、中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是

A、可用碘水检验是否生成了淀粉 B、三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C、淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO₂ D、二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

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10、下列物质中属于含有共价键的强电解质的是

A、 ${CH}_{3} COOH$ B、 $C_{2} H_{5} OH$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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11、消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。

(1)、利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、 ${NO}_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，其部分工艺流程如下：
已知：NO不能与石灰乳反应
①若氮的氧化物被 $Ca {(OH)}_{2}$ 完全吸收且只生成 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
② ${NO}_{2}$ 与石灰乳反应制得 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 与 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ ，消耗 $1 {molNO}_{2}$ 反应过程中转移的电子数为mol。

(2)、酸性条件下，NaClO溶液可以氧化 $N_{2} O$ 、NO和 ${NO}_{2}$ 等生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 。其他条件一定， $N_{2} O$ 转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。
①酸性条件下，NaClO溶液吸收 $N_{2} O$ 的离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小， $N_{2} O$ 转化率越高。其原因是。
③ ${NaClO}_{2} / H_{2} O_{2}$ 酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是。

(3)、硝化-厌氧氧化法：将氨氮 $({NH}_{4}^{+})$ 废水中的氮元素转变为 $N_{2}$ 脱除，其机理如下：
①若 ${NH}_{4}^{+}$ 完全转化为 $N_{2}$ ，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是。

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12、肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：

(1)、E中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是(填“B”或“C”)。

(3)、D的分子式为C₇H₆O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为。

(4)、F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为。

(5)、H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为。

(6)、F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为。

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13、以硫铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 杂质。

(1)、实验室流程中，操作1的名称为。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是(任写一种)。

(2)、向“滤液1”中加入 $H_{2} O_{2}$ 时需要控制反应温度 $35 ℃ ~ 38 ℃$ ，原因是。若用 $O_{2}$ 代替 $H_{2} O_{2}$ ，其离子方程式为。

(3)、“混合液”中加入氨水调节 $pH$ ，可使 ${Fe}^{3+}$ 沉淀而 ${Al}^{3+}$ 不沉淀，“滤液2”中主要成分为(填化学式)。

(4)、检验“还原”时 ${Fe}^{3+}$ 是否完全转化的实验操作是。

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14、一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应： $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 MnO (OH)$ 。下列有关说法不正确的是

A、 $Zn$ 作负极，反应后 $Zn$ 电极附近溶液的 $pH$ 变小 B、 ${MnO}_{2}$ 作正极材料，电极反应式为 ${MnO}_{2} + e^{-} + H^{+} = MnO (OH)$ C、外电路每转移 $2 mol$ 电子，正极材料质量增加 $2 g$ D、与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小

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15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $CuO \to_{Δ}^{H_{2}} Cu \overset{稀 {HNO}_{3}}{\to} {NO}_{2} (g)$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{Al} Fe (s) \to_{点燃}^{少量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{3} (s)$ C、 $N_{2} (g) \to_{放电}^{O_{2}} NO (g) \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} (aq)$ D、 ${Al}_{2} O_{3} (s) \overset{稀盐酸}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{通电}{\to} Al (s)$

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16、柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A、柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C、足量Na、 ${NaHCO}_{3}$ 分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D、1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇

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17、下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。
下列说法中，错误的是

A、 $1 {molN}_{2}$ 与 $3 {molH}_{2}$ 的总能量小于 $2 {molNH}_{3}$ 的能量 B、过程②吸收能量，过程③放出能量 C、反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D、该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关

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18、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A、乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B、乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C、乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别 D、乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应

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19、氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

(1)、下列属于氮的固定的是(填序号)。
①工业上 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$
② $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 放电条件下生成NO
③ ${NH}_{3}$ 催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式。

(2)、①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的 ${NO}_{2}$ ，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是(填序号)。
A．NaCl溶液 B． $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 C． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D． ${KMnO}_{4}$ 溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：。

(3)、CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
该反应中氧化产物为，当生成1mol $N_{2}$ 时，转移电子mol。

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20、苹果酸()主要用于食品和医药行业。

(1)、苹果酸的分子式是。

(2)、苹果酸中含氧官能团有和(填名称)。

(3)、向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有性。

(4)、向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾(填“褪色”或“不褪色”)。

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