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相关试卷

1、以黄铁矿（主要成分 ${FeS}_{2}$ ）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是，主要发生的反应为 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ， ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为。

(2)、下列说法正确的是______。

A、工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 ${SO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水 C、工业上，“吸收1”所加试剂X为 $H_{2} O$ D、煅烧煤会产生低浓度的 ${SO}_{2}$ 污染环境，可以在炉内添加 ${CaCO}_{3}$ 脱除

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、因为 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 中存在 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。欲检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 已变质的实验方法为。

(5)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
$______S_{2} O_{5}^{2 -} +______I_{2} +______H_{2} O =______{SO}_{4}^{2 -} +______I^{-} +______H^{+}$ 。

(6)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 ${SO}_{2}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ ），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为。

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2、任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：

(1)、 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的反应过程如图所示：
该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 mol HCl (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰
③ ${CO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ ④ $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 混合

(3)、氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为，发生了反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的（填“正极”或“负极”），若该极改为通入 ${CH}_{4}$ ，其电极反应式为。

(4)、为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为g。

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3、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。

(3)、B装置中仪器的名称为，干燥剂可选用。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是。

(5)、 ${NH}_{3}$ 和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中 ${NH}_{3}$ 和NO的物质的量之比为。

(6)、氨气（ ${NH}_{3}$ ）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用 ${NH}_{3}$ 生产 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）： ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}$
① ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。
②列举两种不同类别的将 ${HNO}_{3}$ 转化为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的化合物M：、。

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4、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀 ${HNO}_{3}$ 、④ ${SiO}_{2}$ 、⑤ ${SO}_{2}$ 、⑥ $NaClO$ ，按要求填空。

(1)、上面物质可用作食品干燥剂的是， “84”消毒液的有效成分是，能使蔗糖变黑的是。（填序号）

(2)、硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上：
①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色， ②热的浓硫酸与铜片反应。（填选项字母）

(3)、稀 ${HNO}_{3}$ 和Cu反应的离子方程式为。

(4)、工业上用石英砂（主要为 ${SiO}_{2}$ ）和焦炭制取粗硅，其反应的化学方程式为。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是（用化学方程式表示）。

(5)、实验室利用含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，从而实现 ${SO}_{2}$ 的回收利用。写出 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 在水溶液中发生反应的离子方程式：。

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5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用镊子将红色石蕊试纸伸入氨水中	试纸变蓝色	氨水呈碱性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C	过量的Fe粉中加入稀 ${HNO}_{3}$ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈浅绿色	过量的Fe与稀 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${Fe}^{2 +}$
D	向粗盐溶液（含 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ）中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性	产生白色沉淀	达到除去粗盐溶液中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 的目的

A、A B、B C、C D、D

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6、化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B、加入催化剂，该反应放出热量增大 C、断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D、1molA₂和1molB₂的总能量低于2molAB的总能量

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7、下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A、FeO溶解于稀硝酸中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、向氢硫酸（ $H_{2} S$ ）中通入氯气： $S^{2 -} + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 {Cl}^{-}$

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8、浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，若电池的总反应为： $4 Li + 2 {SOCl}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 4 LiCl + S + {SO}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，锂电极作为负极 B、放电时，电解液中 ${Li}^{+}$ 向负极迁移 C、放电时，负极反应式为： $4 Li - 4 e^{-} = 4 {Li}^{+}$ D、放电时，正极反应式为： $2 {SOCl}_{2} + 4 e^{-} = 4 {Cl}^{-} + S + {SO}_{2}$

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9、将 ${SO}_{2}$ 分别通入如图四种溶液中，现象及 ${SO}_{2}$ 表现的性质均正确的是

A、a中紫色溶液褪色， ${SO}_{2}$ 表现漂白性 B、b中红色溶液先褪色，加热重新变红， ${SO}_{2}$ 表现酸性 C、c中溶液中出现白色沉淀， ${SO}_{2}$ 表现酸性和还原性 D、d中溶液中无明显现象， ${SO}_{2}$ 表现酸性

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10、一种电化学还原制氨气的反应为： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {NH}_{3}$ 含有质子的数目为 $1 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数等于 $N_{A}$ D、每消耗 $2 mol N_{2}$ ，理论上电子转移的数目为 $6 N_{A}$

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11、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z＜W B、元素的非金属性：X＜Y＜W C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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13、下列实验能达到目的的是

A、制备 ${SO}_{2}$ B、除 ${SO}_{2}$ 中的HCl C、收集 ${NO}_{2}$ D、证明氨气极易溶于水

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14、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、 $N_{2}$ 化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

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15、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ B、S的原子结构示意图为 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、 ${NH}_{3}$ 的空间构型为平面三角形

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16、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、 $Mn$ 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 $Mn$ 多的元素是(填元素符号)。

(2)、 $Mn$ 如某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。
当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ (见图)是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为； ${[BMIM]}^{+}$ 中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大 $π$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、 ${MnO}_{x}$ 可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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17、常温下 $K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}$ ，向 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的 $HCOOH$ 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 $HCOOH$ 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、水的电离程度： $M<N$ B、M点： $2 c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (HCOOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ D、N点： $c ({Na}^{+}) > c (H C {OO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HCOOH)$

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18、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

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19、目前工业上可用 ${CO}_{2}$ 来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2mol ${CO}_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，反应过程中测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度随时间的变化如图1所示，图2表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)、由图2可知该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，其中(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为。该反应的 $ΔS$ (填“>”“<”或“=”)0。

(2)、从反应开始到平衡，用 ${CO}_{2}$ 的浓度变化表示平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 。

(3)、恒容条件下，下列措施中能使 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CO}_{2})}$ 增大的有(填字母)。
a．升高温度             b．充入氦气             c．再充入2mol $H_{2}$              d．使用催化剂

(4)、现向2L恒容密闭容器中充入1mol ${CO}_{2}$ 和3.0mol $H_{2}$ ，在不同催化剂作用下，相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

(5)、汽车尾气中含有CO、 ${NO}_{2}$ 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体： $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H = - 1200$ kJ·mol^-¹。对于该反应，温度不同( $T_{2} > T_{1}$ )，其他条件相同时，下列图像不正确的是(填代号)。

(6)、利用“化学蒸气转移法”制备 ${TaS}_{2}$ 晶体，发生以下反应： ${TaS}_{2} (s) + 2 I_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} (g) + S_{2} (g)$     $Δ H > 0$ 。
①反应的平衡常数表达式 $K =$ 。若 $K=1$ ，向某恒容密闭容器中加入1mol $I_{2} (g)$ 与足量 ${TaS}_{2} (s)$ ， $I_{2} (g)$ 的平衡转化率为(结果精确到0.1%)。
②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为 $T_{2}$ 的一端放入未提纯的 ${TaS}_{2}$ 粉末与少量 $I_{2} (g)$ ，一段时间后，在温度为 $T_{1}$ 的一端得到了纯净的 ${TaS}_{2}$ 晶体，则温度 $T_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{2}$ 。上述反应体系中循环使用的物质是。

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20、烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟

O_{3}

氧化并结合

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收法，同时脱除

{SO}_{2}

和NO的原理如图所示：

气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ·mol^-¹)
反应I： $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 286.6$ kJ·mol^-1	$1.6 \times 10^{57}$	24.6
反应Ⅱ： $NO (g) + O_{3} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 200.9$ kJ·mol^-1	$6.2 \times 10^{34}$	3.17
反应Ⅲ： ${SO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$	$1.1 \times 10^{41}$	58.17

(1)、恒温恒容下，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1分析：

①对于反应Ⅱ，升高温度，平衡常数。(填“增大”，“减小”，“不变”)

②相同时间内， ${SO}_{2}$ 和NO的转化率随 $O_{3}$ 的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于 ${SO}_{2}$ 的原因是。

图1

(2)、其它条件不变，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，

O_{3}

与NO的物质的量之比对

{SO}_{2}

和NO脱除率的影响如图2。

O_{3}

浓度很低时，

{SO}_{2}

脱除率却超过97%，

{SO}_{2}

原因是(可用离子方程式表示)。

图2

(3)、在2L恒容密闭容器中充入3mol

NO (g)

和3mol

CO (g)

，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g)

+ 2 {CO}_{2} (g)

，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中

c (N_{2}) = 0.5

mol·L^-¹。则该条件下平衡常数K值为。反应前后容器内气体压强之比为。

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编号	X	Y	Z溶液
A	Cu	Zn	稀硫酸
B	Zn	Cu	硝酸银溶液
C	Ag	Zn	硫酸铜溶液
D	Ag	Cu	稀硫酸