高中化学-试题列表-第136页

1、历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是


郑家坝遗址的碳化粟、稻米	老龙头墓地的青铜马车

渠县城坝遗址的木质簿籍	梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当

A、粟、稻米的碳化属于化学变化 B、青铜马车主要成分是铜锡合金 C、木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D、陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙

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2、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的

{CO}_{2}

气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题。

(1)、加入盐酸发生反应的离子方程式为、。

(2)、盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(3)、溶液A中

n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})

为。

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3、

{MnO}_{2}

是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗

{MnO}_{2}

样品(含有较多的

{MnO}_{2}

和

{MnCO}_{3}

)转化为纯

{MnO}_{2}

，其流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中生成气体A的离子方程式为。

(2)、根据氧化还原反应的知识，可以推测在反应②中，还得到了另一种产物的化学式是。

(3)、根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，为了得到纯度比较高的

{NaClO}_{3}

固体，“系列操作”需要用到的可直接加热的陶瓷仪器是。

(4)、该流程中可循环利用的物质有和。

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4、化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：

已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。

请回答下列问题。

(1)、气体甲的电子式为；化合物M的化学式为。

(2)、白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式解释)。

(3)、反应液中金属阳离子的检验方法是。

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5、氮化锂(

{Li}_{3} N

)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备

{Li}_{3} N

的原理是

6 Li + N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 L_{3} N

。某实验小组拟设计实验制备

{Li}_{3} N

并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：

(1)、装饱和

{NH}_{4} Cl

溶液的仪器是(填名称)。

(2)、B装置的作用是。

(3)、气流从左至右，装置的连接顺序为A→。

(4)、实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)、如果氮化锂产品中混有

{Li}_{2} O

，可能的原因是。

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6、完成下列问题

(1)、下列9种物质：①

O_{2}

；②

I_{2}

；③

{NH}_{3}

；④

{CO}_{2}

；⑤

{Na}_{2} O_{2}

；⑥

H_{2} {SO}_{4}

；⑦

Ba {(OH)}_{2}

；⑧NaF；⑨

{NH}_{4} {NO}_{3}

。其中只含离子键的是(填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是；共价化合物是。

(2)、光导纤维主要成分的化学式：

(3)、硫酸氢钠的电离方程式：

(4)、补全方程式，然后用双线桥标出电子转移：。

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} +$ ___________ $= 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} +$ ___________

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7、有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为

A、3∶2 B、2∶3 C、1∶4 D、4∶1

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8、下列离子方程式书写错误的是

A、氯化铜溶液中通入硫化氢气体：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

B、氯化铁溶液中通入二氧化硫：

2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

{CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO

D、碳酸钠和足量醋酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} + H_{2} O

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9、某同学配制

480 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1}

的某溶液，有关操作正确的是

A、配制

H_{2} {SO}_{4}

溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B、配制

HCl

溶液时，需量取

36.5 %

、密度为

1.19 g \cdot {cm}^{- 3}

的浓盐酸约

42.0 mL

C、配制

NaOH

溶液时，应快速溶解

NaOH

固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D、配制

NaCl

溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线

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10、根据下列反应：①Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO

_{4}^{2-}

③3 Fe²⁺+ 4H⁺+NO

_{3}^{-}

= 3 Fe³⁺+ NO+2H₂O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是

A、氧化性由强到弱的顺序为HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞

{SO}_{4}^{2-}

B、还原性由强到弱的顺序为SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO C、SO₂气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D、预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强

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11、下列说法不正确的是

A、用电子式表示

K_{2} S

的形成过程为

B、

{CO}_{2}

和

{Cl}_{2}

两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C、

{MgCl}_{2}

和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D、反应：

2 H_{2} O + 2 F_{2} = O_{2} + 4 HF

，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

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12、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是

A、硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B、过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C、循环过程中硫元素只被还原 D、若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中

{SO}_{4}^{2 -}

发生的是还原反应

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13、下列说法不正确的是

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B、用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质 C、氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、漂粉精可用于游泳池的消毒

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14、3.2g某物质中含有6.02×10²²个分子，则该物质的相对分子质量为

A、16 B、64 C、32 D、96

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15、自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：

在形成NO₂和 ${NO}_{2}^{-}$ 的过程中，下列说法正确的是

A、

{NO}_{3}^{-}

作还原剂 B、

{NO}_{3}^{-}

被还原 C、

{NH}_{4}^{+}

作氧化剂 D、

{NH}_{4}^{+}

被还原

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16、下列物质属于电解质的是

A、酒精 B、石墨 C、稀硫酸 D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

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17、某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：

已知：Ⅰ. $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \overset{NaOH / MeOH}{\to} R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 代表烃基)。

(1)、A的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、F→G中

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(5)、化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为。

(6)、H(

C_{9} H_{8} O_{4}

)是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。

①含苯环 ② $1 mol$ 该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 $2 {molCO}_{2}$

(7)、参照上述合成路线，设计以

和

为原料制备

的合成路线(辅助试剂任选)。

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18、磺酰氯（

{SO}_{2} {Cl}_{2}

）是一种重要的有机氯化剂，

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

反应可制备磺酰氯。回答下列问题：

(1)、已知：①

{SOCl}_{2} (g) = {SOCl}_{2} (1) Δ H = a kJ/mol

② ${2SOCl}_{2} (1) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = b kJ/mol$

③ ${2SOCl}_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = c kJ/mol$

则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH=kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)、

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)

的速率方程为

v_{正} = k c ({SO}_{2}) \cdot c ({Cl}_{2}) ， R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

，其中k为速率常数，R、C为常数，

E_{a}

为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。

①在密闭容器中充入等物质的量的 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 发生上述反应，下列说法错误的是（填序号）。

A．升高温度会导致速率常数k增大

B．及时移走产物可提高 ${SO}_{2}$ 的转化率

C．混合气体中 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积分数之比不变，反应一定达到平衡

D．加压有利于平衡正向进行

②-Rlnk与催化剂和 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为kJ/mol，催化效果更好的催化剂是（填“A”或“B”）。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

（保持

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的物质的量之和为定值），平衡时

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的体积分数

φ ({SO}_{2} {Cl}_{2})

随

\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})}

的变化图象如图所示，当

\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})} = 2

时，达到平衡状态

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的体积分数可能是A、B、C、D、E中的点。

(4)、在某一密闭容器中充入1mol

{SO}_{2} (g)

和2.6mol

{Cl}_{2} (g)

，发生反应：

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

，

{SO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

T_{1}

温度下，若使

{SO}_{2}

的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点

{SO}_{2} (g)

的平衡转化率达到相等，可向（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：。

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19、三苯甲醇

[{(C_{6} H_{5})}_{3} COH]

是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

如： $RMgBr + R^{'} Br \to R - R^{'} + {MgBr}_{2}$ 。

②ROMgBr可发生水解，产物之一 $Mg (OH) Br$ 难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

实验装置如下（加热及夹持装置略）：

回答下列问题：

(1)、图1中仪器a的名称为。

(2)、图1中干燥管内的试剂为。

(3)、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测

I_{2}

对该反应活化能的影响是（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、制备

时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为（填结构简式）。

(5)、制备三苯甲醇过程中，饱和

{NH}_{4} Cl

溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(6)、水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(7)、计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。

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20、一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36} ， K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22} ， K_{sp} (ZnS) = 1.2 \times 10^{- 23}$ 。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	6.2	4.0	7.9	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	8.5	5.0	9.2	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。

(2)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

，除铜后溶液中

{Co}^{2 +}

的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

]。

(3)、过硫酸钠（

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

）能将

{Co}^{2 +}

和

{Fe}^{2 +}

氧化，

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

和

{Fe}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(4)、“氧化”后，溶液中

{Co}^{3 +}

的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是， “沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是。

(5)、“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

(6)、“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是。

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