版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、
研究小组用下图所示装置制备氯气并探究氯水的性质(夹持装置已省略)。
I．氯气的制备
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应停止后发现烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 和盐酸还有剩余，查阅资料得知因还原剂浓度降低导致反应停止。为继续生成氯气，向圆底烧瓶中加入稀硫酸后，可继续向烧瓶中添加的试剂有_______(填序号)。
A. ${Na}_{2} S$ B. $NaCl$ C. $KCl$ D. ${KNO}_{3}$
（3）装置B用于除去HCl，请在答题卡方框中画出装置B，并标明所用试剂________。
（4）装置D烧杯中的溶液为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________。
II．氯水性质的探究
（5）用胶头滴管将C中所得氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。基于褪色原因，甲同学有如下猜想：
①氯水与NaOH溶液发生中和反应；
②酚酞被氯水氧化变质。
甲同学通过查阅资料认为猜想②是正确的，并设计实验证明：取少量褪色后的溶液于试管中，________(请将实验方案补充完整)。
（6）某同学用强光照射氯水，并用数字化实验测得盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数随时间的变化趋势如图所示，纵坐标可能是_______(填序号)。
A. 氯水的pH B. 溶液的导电性 C. 氯离子的浓度 D. 氯水中氯气的物质的量

查看解析
2、“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。部分钠、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A、若a为钠时，a可置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的Cu B、b中阴阳离子个数比为 $1 : 2$ C、可实现 $d \to e \to g \to f \to d$ 的转化 D、b的水化物与f反应可生成g

查看解析
3、实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是

A、实验Ⅰ：制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、实验Ⅱ：分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${FeCl}_{3}$ C、实验Ⅲ：除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ D、实验Ⅳ：证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

查看解析

4、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

	劳动项目	化学知识
A	用含有铁红的颜料修补古壁画	氧化铁是一种红棕色粉末
B	用 ${AgNO}_{3}$ 和稀硝酸检验自来水中是否含 ${Cl}^{-}$	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$
C	铁水注入的模具必须先进行充分干燥	高温下铁与水反应生成 ${Fe}_{2} O_{3}$
D	焙制糕点用小苏打作膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

5、甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是

A、原子半径：乙 $>$ 丙 $>$ 丁 B、非金属性：丁 $>$ 丙 $>$ 乙 C、甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应

查看解析
6、2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“鿫”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是

A、Og是第八周期0族元素 B、预计Og的化学性质很活泼 C、Og的同位素原子具有相同的电子数 D、中子数为176的Og，其核素符号为 $_{118}^{294} Og$

查看解析
7、实验安全是顺利开展科学研究的前提。下列描述不符合安全规范的是

A、在通风橱中进行氯气制备实验 B、用干砂盖灭燃烧起来的金属钠 C、采用中和法处理酸碱废液时，每次各取少量分次混合后再排放 D、将含有 ${AgNO}_{3}$ 的废液收集后倒入水池中，再用大量水冲入下水道

查看解析
8、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。下列有关叙述错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的结构式为 $O = C = O$ B、 ${KNO}_{3}$ 含有共价键，属于共价化合物 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、该反应既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成

查看解析
9、金属因其特性应用于生产生活的各个领域。下列关于金属和金属材料的认识错误的是

A、焊锡中添加一定比例的铅可以降低熔点 B、铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 C、硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、储氢合金吸收氢气的过程中生成金属氢化物，该过程氢气作还原剂

查看解析

10、氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用浓盐酸和软锰矿混合加热制备氯气	浓盐酸有挥发性
B	久置氯水漂白性变差	久置氯水酸性变弱
C	干燥的氯气使有色鲜花褪色	干燥的氯气有漂白性
D	漂粉精可用作游泳池消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

11、铁是应用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A、过量的铁粉在氯气中燃烧，可生成 ${FeCl}_{2}$ B、食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂 C、在酱油中加入铁强化剂，可改善缺铁性贫血问题 D、“曾青得铁则化为铜”指的是铜盐溶液与铁反应，其中铁被氧化

查看解析
12、某实验需用 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，配制该 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是

A、图1称量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 B、图2操作中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C、图3操作中玻璃棒的作用是引流 D、图4操作中若仰视刻度线，则所配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高

查看解析
13、 $Na$ 与 $O_{2}$ 加热制备 ${Na}_{2} O_{2}$ ，常用作供氧剂和漂白剂。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、11.2 L $O_{2}$ 含O原子数目为 $N_{A}$ B、23 g $Na$ 中含有电子数为 $11 N_{A}$ C、7.8 g ${Na}_{2} O_{2}$ 中含共价键数目为 $0.1 N_{A}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成1 mol $O_{2}$ 时转移电子数为 $2 N_{A}$

查看解析
14、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
15、工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 作处理剂，发生反应为： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、绿矾作还原剂 B、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 有氧化性 C、 $H^{+}$ 发生氧化反应 D、 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应时有6mol电子发生转移

查看解析
16、我国科学家在世界上首次实现了 ${CO}_{2}$ 到淀粉 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 的人工全合成。下列说法错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 属于酸性氧化物 B、 ${CO}_{2}$ 与 $CO$ 互为同素异形体 C、合成过程中存在氧化还原反应 D、该过程实现了无机物到有机物的转化

查看解析
17、光影流转，匠心永续。下列灯具的主要材质属于金属材料的是
A．雁鱼铜灯
B．青瓷熊灯
C．孔明灯
D．宫灯

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：①；
② $R_{1} CH = CHOCH = {CHR}_{2} \to_{催化剂}^{R_{3} {NH}_{2}} R_{1} CH = {CHNR}_{3} CH = {CHR}_{2}$

(1)、A物质的名称为。

(2)、B→D的反应类型为。

(3)、H中碳原子的杂化方式为。写出反应F+G→H的化学方程式：。

(4)、化合物E中的官能团名称是。

(5)、同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有种。
①含有结构；②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。

(6)、由合成，根据题中信息已知，先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为， “一定条件”为。

查看解析
19、CO₂的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离CO₂并加以资源化利用的过程。

(1)、化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的CO_2.基于CaSO₄载氧体的CO化学链燃烧原理为反应Ⅰ和反应Ⅱ，同时体系中还存在副反应为反应Ⅲ．
反应Ⅰ： ${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g)$       $Δ H_{1} = - 175.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
反应Ⅱ：CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s)      $Δ H_{2} = - 956.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$       $Δ H_{3} = + 218.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①写出表示CO燃烧热的热化学方程式。
②为减小平衡时 $\frac{c ({SO}_{2})}{c ({CO}_{2})}$ ，可以采取的措施有(填字母)。
a．在合适的温度区间内降低反应温度       b．在恒温恒容条件下提高CO的初始投料
c．在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量Ar       d．加入对反应Ⅰ有利的催化剂

(2)、一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的CO₂ ，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO₂捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；Ⅱ侧通入少量H₂即可释放CO₂
复合膜Ⅱ侧释放CO₂的反应式为。当复合膜Ⅰ侧处理1 m³(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的CO₂被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H₂L。

(3)、CO₂催化加氢合成CH₃OH可实现CO₂的资源化利用。催化剂催化CO₂加氢合成CH₃OH的主要反应有：
反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{4} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅴ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$       $Δ H_{5} = - 89.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
初始225℃、8×10⁶ Pa恒压下，将一定比例CO₂、H₂混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L₁、L₂、L₃……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH₃OH的体积分数如图所示。
H₂O的体积分数L₅L₆；L₈-L₉位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO₂)=n(H₂)，则反应Ⅳ的K_p=(保留小数点后两位)。若初始225℃、7×10⁷ Pa恒压下，保持CO₂、H₂通入比例不变，进行上述实验，测得从L₁处开始，CO的体积分数不再改变，且小于2.8%，则L₈处的温度(填“>”“<”或“=”)280℃，你的判断理由是。

查看解析
20、锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO₄ ，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO²⁺、HfO²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺。
②25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
ZrCl₄
CrCl₃
FeCl₃
FeCl₂
沸点/℃
331
1300
316
700
回答下列问题：

(1)、Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是。

(2)、“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为。

(3)、“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO₃)₂Cl₂·2TOPO的离子方程式为：， “萃取”操作除去的杂质元素为。

(4)、“氨沉”时产物为Zr(OH)₄、Cr(OH)₃和Fe(OH)₃ ，反应结束后溶液中 $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8 \times 10^{5}$ ，则c(Fe³⁺)=mol·L^-1 ， “滤液2”中主要成分是(填名称)。

(5)、“煅烧”时Zr(OH)₄分解生成ZrO₂ ， “沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO₂参与该反应的化学方程式：，氯化反应结束通入H₂ ，目的是。

查看解析

上一页 133 134 135 136 137 下一页跳转