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相关试卷

1、已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：
$\begin{matrix} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} & \overset{{Cl}_{2}}{\to} & {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl & \overset{一定条件}{\to} & C_{3} H_{6} & \overset{H_{2} O}{\to} & C_{3} H_{8} O & \overset{}{\to} & {CO}_{2} \\ A & B & C & D \end{matrix}$

(1)、画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：。

(2)、写出C的结构简式：， D中官能团的名称是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、A和C中碳原子的杂化方式相同 B、D存在两种同分异构体 C、转化中只含有两种反应类型 D、根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大

(4)、下图为固态二氧化碳(干冰)的晶胞示意图，请回答：
①一个干冰晶胞中含有个 ${CO}_{2}$ 分子。
②请解释冰的密度低于干冰的原因。

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2、

Ⅰ．B和Al元素在高性能复合材料领域具有重要应用。

（1）基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（2）下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。

A.

1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{1}

B.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1} {3p}_{y}^{1}

C.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}^{1}

D.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2}

（3）依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式________。

Ⅱ． $Fe$ 、 $Co$ 和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。

（4）下列说法正确的是___________。

A. 它们位于元素周期表的第Ⅷ族，ds区

B. 基态Fe原子核外有7种能量不同的电子

C. 它们的硫酸盐溶液pH都大于7

D. 室温下

Fe {(CO)}_{5}

和

Ni {(CO)}_{4}

都为液体，则二者都属于分子晶体

（5）从结构上看，

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

中更稳定的是________，原因是________。

（6）已知氧化性

{Co}^{3 +} > {Fe}^{3 +}

，则

{Co}_{2} O_{3}

与氢碘酸反应的离子方程式为________。

3、以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法不正确的是
已知：① $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}]$ $= 6.3 \times 10^{- 31}$ 。②当离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为离子已沉淀完全。

A、要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的废水中加入浓盐酸 B、烟道气可以用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 或 ${FeSO}_{4}$ 代替 C、若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D、室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的 $pH = 6$ ，可以实现 ${Cr}^{3 +}$ 完全沉淀

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4、在非水溶剂中，将 ${CO}_{2}$ 转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是

A、转化过程中有 $π$ 键的断裂和 $σ$ 键的形成 B、该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C、化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D、该机理的总方程式为：

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5、科学家通过X射线测得 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体结构如图所示。已知： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体加热时依次发生如下转化 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ $\to {CuSO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ $\to {CuSO}_{4} \cdot H_{2} O \to {CuSO}_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 可写为 $[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、 $H_{2} O$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 结合后键角变大 C、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体受热时首先失去的是和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合的结晶水

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6、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的 $A (g)$ 和 $B (g)$ ，发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ C (g)$ 。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
10
20
30
$n (A) / mol$
0.10
0.04
0.02

$n (B) / mol$
0.20

0.04

A、反应在前10 min内的平均速率 $v (B) = 0.006 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、温度不变，若起始时向容器中充入 $0.1 molA$ 、 $0.4 molB$ 和0.4molC，达平衡前 $v_{(正)} < v_{(逆)}$ C、若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于 $80 %$ D、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c (C) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H < 0$

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7、电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨 $({NH}_{3})$ ，同时实现甘油 $(C_{3} H_{8} O_{3})$ 转化为高附加值化学品。知双极膜中 $H_{2} O$ 解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是

A、双极膜中产生的 $H^{+}$ 向电极b方向移动 B、电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C、外电路每通过2 mol电子，则双极膜中有18 g水解离 D、a极电极反应式为 $C_{3} H_{8} O_{3} + 11 {OH}^{-} - 8 e^{-} = 3 {HCOO}^{-} + 8 H_{2} O$

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8、下列性质与微观解释不相符的是

选项	性质或现象	微观解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$ ， ${CF}_{3} COOH$ 中羟基极性更大
B	熔点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯	顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键
D	离子键成分百分数： ${Na}_{2} O > MgO$	电负性差值：Na和 $O > Mg$ 和O

A、A B、B C、C D、D

9、下列方程式不正确的是

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液与闪锌矿 $(ZnS)$ 反应生成铜蓝 $(CuS)$ ： $ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ B、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} =$ $S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向血红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ D、向二元弱酸 $H_{3} {PO}_{3}$ 溶液中加入足量烧碱溶液： $H_{3} {PO}_{3} + 2 {OH}^{-} = {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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10、下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是

A、用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大 B、从碘水中提取碘单质——采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水 C、除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥 D、除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤

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11、下列说法不正确的是

A、SiC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料 B、明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒 C、 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂 D、乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中阴阳离子总数大于 $0.15 N_{A}$ B、1 mol金刚石晶体中含有4 mol碳碳单键 C、30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 $O - H$ 键的数目为 $0.5 N_{A}$ D、常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为 $6 N_{A}$

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13、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、装置①可用于定量测定并比较化学反应速率 B、装置②可用实验室制取氨气 C、装置③可用于制备银氨溶液 D、装置④可用于在铁制品表面镀铜

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14、根据元素周期律，下列说法正确的是

A、电负性： $Cl > O$ B、半径： ${Mg}^{2 +} > O^{2 -}$ C、第一电离能： $Mg > Al$ D、分子的极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$

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15、已知 $4 {NH}_{4} {ClO}_{4} + S_{8} = 4 {NH}_{3} ↑ + 8 {SO}_{2} ↑ + 4 HCl ↑$ ，下列有关说法不正确的是

A、3种产物均为极性分子 B、反应过程中可能有白烟产生 C、反应物中的 $S_{8}$ 易溶于 ${CS}_{2}$ D、n(氧化产物)：n(还原产物) $= 1 : 2$

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16、下列关于 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 说法不正确的是

A、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 为正四面体结构 B、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液呈酸性 C、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 中铝原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、可利用 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液

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17、下列表示不正确的是

A、基态Br原子的电子排布式为： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C、HCl中共价键的电子云图： D、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型：平面三角形

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18、下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是

A、有机物 B、高分子 C、烃 D、混合物

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19、化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：

(1)、若C的分子式为 $C_{6} H_{6} NF$ ，则C的化学名称为。

(2)、由D生成F的化学方程式是。

(3)、由I生成J的反应类型是， J中所含含氧官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有种。
①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

(6)、某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为、。

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20、甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.5 kJ / mol K_{1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 90.4 kJ / mol K_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ在（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = K_{1} / K_{2}$ ，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2)、一定温度下，向初始压强为 $10 kPa$ 的恒容密闭容器内充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。
①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O (g)$ ]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是（填字母）。
A气体压强不再变化
B．气体的密度不再改变
C． $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$
D． $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$
②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是。
③某温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的分压为kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为（写出计算表达式即可）。

(3)、反应Ⅰ的速率 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。
①降低温度时， $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入 ${CO}_{2}$ 达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的 $\ln k$ 与温度的关系如乙图所示。（已知 $k = {Ae}^{- Ea / RT}$ ， k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）
消碳反应活化能积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在区除碳（填“高温”或“低温”）。

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