相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B、在接触法制硫酸工业中， ${SO}_{2}$ 在高温、 $V_{2} O_{5}$ 催化剂下被空气氧化生成 ${SO}_{3}$ C、将 ${Cl}_{2}$ 通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$ 的漂白粉 D、工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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2、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用图1装置制备并较长时间保存 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用图2装置配制 $100 mL$ 一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D、甲图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

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3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素， ${XWZ}_{6}$ 是某种电池中广泛使用的电解质， ${XWZ}_{6}$ 与水反应只生成 ${WYZ}_{3}$ 、 $XZ$ 、 $HZ$ (其中 $H$ 表示氢元素)。下列说法不正确的是

A、元素非金属性由强到弱的顺序为 $Z > Y > W$ B、 ${WYZ}_{3}$ 中含有极性共价键和非极性共价键 C、XZ为离子化合物 D、W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

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4、下列关于铁及其化合物说法不正确的是

A、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体呈红褐色，可以通过向 ${FeCl}_{3}$ 溶液加入 $NaOH$ 溶液制得 C、 ${FeCl}_{2}$ 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化 D、电子工业常用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板

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5、下列说法正确的是
① ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④ $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 互为同位素， $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键

A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、②④ D、①②③④⑤⑥

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6、过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液
【化学式】 $C_{2} H_{4} O_{3}$
【规格】 $200 mL$
【质量分数】15.2%
【密度】 $1.14 g \cdot {cm}^{- 3}$

A、 $3.01 \times 10^{23}$ 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 $0.5 mol$ B、过氧乙酸的摩尔质量为 $76 g / mol$ C、过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 $2.28 mol \cdot L^{- 1}$ D、该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 $0.456 mol$

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7、配制 $480 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A、实验中需用到的仪器有：托盘天平、 $480 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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8、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A、2.9g熟石膏 $[2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O]$ 中含有的结晶水分子数为0.01 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 LNO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含有的分子数目为 $N_{A}$ C、 $4 g_{1}^{2} H_{2}$ 含有的原子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 中含有 $4 mol$ 共价键

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9、下列说法正确的是

A、氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。 B、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与 $HClO$ 有关。 C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体未见沉淀产生，若先加入 $NaOH$ 或通入 ${CO}_{2}$ 气体，则有沉淀生成。 D、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程：固体体积膨胀，该现象与反应 $C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 过程有关

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10、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是

A、A气体是 ${NH}_{3}$ ， B气体是 ${CO}_{2}$ B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、第III步操作得到的滤液主要成分是 ${NH}_{4} Cl$ D、第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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11、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是

A、金属钠隔绝空气和水保存 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C、可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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12、实验室制备氯气的反应原理： $4 HCl (浓) + {MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 下列有关该反应叙述错误的是

A、HCl发生还原反应，生成还原产物 ${Cl}_{2}$ B、 ${MnO}_{2}$ 是氧化剂， $+ 4$ 价 $Mn$ 得到电子，化合价降低 C、 $4 molHCl$ 参加反应有 $2 {mole}^{-}$ 转移 D、氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2

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13、下列说法正确的是

A、设计 ${BaSO}_{4}$ 水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质。 B、 ${SiO}_{2}$ 不与水反应，故 ${SiO}_{2}$ 不是酸性氧化物。 C、 ${NaHSO}_{4}$ 在水中会全部电离出 $H^{+}$ ，故 ${NaHSO}_{4}$ 是强酸。 D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时 $Ca {(OH)}_{2}$ 不拆。

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14、下列有关金属材料说法不正确的是

A、合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 B、铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物 C、铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞 D、实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

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15、下列化学用语书写正确的是

A、一水合氨的电离方程式： ${NH}_{4} OH = {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、HClO的结构式：H-O-Cl C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、氯化钙的电子式：

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16、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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17、下列物质对应的组成不正确的是

A、磁性氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ B、石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、钡餐： ${BaSO}_{4}$

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18、下列仪器及其名称不正确的是

A、容量瓶 B、坩埚 C、三脚架 D、蒸发皿

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19、下列物质的分类不正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ 属于酸 B、 $NaOH$ 属于碱 C、 ${SO}_{3}$ 属于氧化物 D、NaClO属于盐

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20、
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。
（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。
②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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