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相关试卷

1、氮及其化合物有着广泛应用。

(1)、兴趣小组设计实验制备二氧化氮。
①利用铜和浓硝酸制备NO₂的离子方程式为。
②配制所需的50mL8.0mol/L浓硝酸，需用量筒量取16.0mol/L浓硝酸mL。
③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序（填操作编号）。
A.定容 B.转移 C.摇匀 D.稀释

(2)、探究温度、压强对 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡移动的影响。用图装置进行实验，每次充入20mLNO₂ ，进行实验。
实验
操作
a
固定活塞位置不变，将针筒浸于10℃水浴
b
固定活塞位置不变，将针筒浸于60℃水浴
c
将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变
①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应△H0。
②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、、体系温度升高进而影响平衡移动。

(3)、进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度A与浓度c成正比。
数据测定：把装有NO₂的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20mL刻度照片，吸光度为A₂₀ ，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2min后拍摄照片。测出吸光度Ax（x为NO₂的体积），换算出与常压时的比值，数据如下表。
体积/mL
吸光度Ax
与基准吸光度A₂₀的比值 $(\frac{A_{X}}{A_{20}})$
不考虑平衡移动
实际平衡移动
10
b
a
1.51
20
0.304
1.00
1.00
30
0.238
0.67
0.78
40
c
0.50
0.69
50
0.181
0.40
0.59
数据论证：比值法，a=；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况。图像法，在图中以20mL所对应的图线为基准，标注吸光度Ax中b和c所对应的数据点。
实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。

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2、我国科学家开发的如图（b）电解池装置，实现HCHO与 $N O_{3}^{-}$ 的协同反应，能有效促进 $N H_{3}$ 合成过程，电极Ⅰ中从NO；开始的一种反应机理如图（a）（“•”表示催化剂，发生反应 $H_{2} O + e^{-} = H_{a d s} + O H^{-}, H_{a d s}$ 为零价氢自由基），电极Ⅱ催化反应机理如图（c）。装置工作时，下列说法不正确的是（）

A、电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B、图b中的交换膜为阴离子交换膜，OH^-从左室移向右室 C、每制得 $1 m o l N H_{3}$ 需要消耗 $6 m o l H_{a d s},$ 通过导线的电子数为6mol D、电极Ⅱ的催化剂为C $u_{2} O,$ 其电极反应为 $H C H O - 2 e^{-} + 3 O H^{-} = H C O O^{-} + 2 H_{2} O$

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3、利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是（）

选项	实验名称	试剂a	试剂b	现象与结论
A	煤的干馏	煤粉	滴有酚酞的水溶液	溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化
B	石蜡的分解	浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片	高锰酸钾溶液	溶液褪色，说明生成了不饱和烃
C	膨松剂的分解	膨松剂	澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠
D	铁与水蒸气反应	铁粉、湿棉花	浓硫酸	点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成

A、A B、B C、C D、D

4、HgI₂难溶于水，可用作半导体材料， $H g I_{2}$ 在HI水溶液中，存在反应 $H g I_{2} + I^{-} ⇋ H g I_{3}^{-}, H g I_{3}^{-} + I^{-} \approx H g I_{4}^{2 -} 。$ 下列说法正确的是（）

A、通入少量氧气， $c (H g l_{3}^{-})$ 减小 B、加水稀释， $c (H g I_{3}^{-}) / c (H g I_{4}^{2 -})$ 增大 C、溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D、体系中， $c (H^{+}) = c (I^{-}) + 2 c (H g I_{4}^{2 -}) + c (H g I_{3}^{-})$

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5、由结构能推测出对应性质的是（）

选项	结构	性质
A	甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	碘和CCl₄均为正电中心和负电中心重合的分子	溶有少量碘的CCl₄溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl₄溶液层颜色变浅
C	SiO₂晶体中粒子呈现周期性的有序排列	水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D	离子键成分百分数：NaF>SiC	熔点：NaF<SiC

A、A B、B C、C D、D

6、按图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是（）

A、e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B、当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：A ${g O H + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}_{2}]}^{+} + O H^{-}$ C、c装置可以防倒吸，CCl₄不能用煤油替换 D、取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基

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7、图是一种有机分子M的对映异构体结构模型（图中圆球代表不同的原子或原子团），分子式可表示为 $X_{3} Y_{7} Z W_{2},$ 具有两性，X、Z、W为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系Z>W>X。下列有关说法不正确的是（）

A、电负性：W>Z>X>Y B、最简单氢化物沸点：W>Z>X C、原子团内键角：原子团1>原子团2 D、M的两性可能与原子团1和原子团3有关

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8、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	O₃在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度	O₃为非极性分子
B	$K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液不显色	与 $F e^{3}^{+}$ 结合能力：（ $C N^{-} > S C N^{-}$
C	离子液体熔点比较低，难挥发	离子液体可用作原电池的电解质
D	石膏可用于制作豆腐的凝固剂	石膏可调节水泥的硬化速率

A、A B、B C、C D、D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18gD₂O中含有中子数目为10NA B、1LpH=1的FeCl₃溶液中，H⁺数目小于0.1NA C、1molCO₂与足量Na₂O₂反应，转移电子数目为2NA D、标准状况下，22.4LNH₃与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA

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10、一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li⁺从电极Ⅰ中脱出，伴随着O²^-转化为O₂留在正极材料中， $L i_{2} M n O_{3}$ 转变为MnO₂。下列说法正确的是（）

A、充电时，电极Ⅱ为阳极 B、电池工作时，固态电解质能传导电子 C、充电时，电极I的反应为： $2 L i_{2} M n O_{3} - 4 e^{-} = 4 L i^{+} + O_{2} + 2 M n O_{2}$ D、用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH₂ ，电极Ⅱ质量减少7g

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11、对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O,$ 下列能达到目的的是（）
A.除氧化层
B.粗铜精炼
C.精铜溶解
D.蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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12、能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）

A、甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B、甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C、甲可为A $l_{2} {(S O_{4})}_{3},$ 丁可能属于强碱 D、甲可为CO₂ ，在水中溶解度：乙

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13、锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是（）

A、铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融AlCl₃制备 B、生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C、不锈钢锅中含有₂₄Cr，₂₄Cr基态原子的价层电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$ D、不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯 $(C F_{2} = C F_{2})$

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14、下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	化工生产：用SiO₂作牙膏摩擦剂	SiO₂硬度大且难溶于水
B	医务急救：用NH₄NO₃作冷敷袋	$N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$
C	制药工程：用BaSO₄作“钡餐”	BaSO₄难溶于酸
D	给水处理：用Na₂FeO₄对自来水消毒	$N a_{2} F e O_{4}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

15、现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（）

A、国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B、全息投影技术所用材料氮化镓（GaN），其中Ga的化合价为+2 C、“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D、我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素

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16、 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是（）

A、仅含有官能团酰胺基 B、能发生取代和氧化反应 C、存在两种杂化方式的碳原子 D、与NaOH溶液反应可生成两种盐

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17、马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是（）
A.马踏飞燕青铜雕
B.奔马画作纸邮票
C.生肖马碧玉吊坠
D.唐三彩釉陶瓷马

A、A B、B C、C D、D

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18、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (相对分子质量为491)是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为 $[{FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O]$ 、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如下：
已知：a． $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110℃失去三个结晶水。
b． ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 在水溶液中存在平衡： ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -}$

(1)、写出步骤I生成黄色沉淀 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的化学方程式。

(2)、步骤II中加入 $H_{2} O_{2}$ 后出现红棕色浑浊，可通过加入(填写物质的化学式)除去。

(3)、流程中的“一系列操作”是。
_______→_______→_______→洗涤、干燥。
A．冷却至室温 B．加入适量乙醇 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩 E．过滤

(4)、实验室可用邻二氮菲()检验是否有残留的 ${Fe}^{2 +}$ ，反应可生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子。
①生成邻二氮菲亚铁络离子时，提供空轨道的微粒是。
②溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度，其原因可能是。

(5)、为测定产品的纯度，用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定，步骤如下：
称取5.00 g产品溶于水，配制成100 mL溶液，取出20 mL于锥形瓶中，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标 ${KMnO}_{4}$ 准溶液24.00 mL。
①计算得产品中 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的质量分数为(假设产品中的杂质不与 ${KMnO}_{4}$ 反应)。
②下列操作会引起滴定结果偏高的是。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准溶液
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出
D．滴定终点到达时，滴定管尖端悬挂液滴

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19、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷( $C_{3} H_{8}$ )制丙烯( $C_{3} H_{6}$ )的两种方法如下：
反应Ⅰ(直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ(氧化脱氢)： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 {molC}_{3} H_{8}$ ，起始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．气体密度保持不变
C． $C_{3} H_{6}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变
D．反应速率 $v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})$
②反应过程中， $C_{3} H_{8}$ 的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压×体积分数)。

(3)、一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。
① $C_{3} H_{8}$ 与 $O_{2}$ 起始物质的量比为 $1 : 1$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})} = 1 : 2$ 的曲线。
②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有(任写一点)。

(4)、丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。
已知相同条件下在该催化剂表面，* ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 比* ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}$ 脱氢更困难，请根据图中相关数据分析原因。

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20、氯水、次氯酸盐和 ${ClO}_{2}$ 常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

(1)、用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因。

(2)、下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是___________。

A、对氯水加热 B、加入NaCl固体 C、加入碳酸钙粉末 D、加入 ${NaHCO}_{3}$ 固体

(3)、HClO电离平衡体系中各成分的组成分数 $α [α (X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}$ ， $X$ 为HClO或 ${ClO}^{-}$ ]与pH的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。
①计算NaClO的水解常数 $K_{h} =$ 。
②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中 $c ({Na}^{+})$ $c ({Cl}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
③下列说法正确的是。
A．可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pH
B．室温下，向氯水中加水稀释， $\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 增大
C．随着pH的变化，体系中一定存在关系 $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) + c ({ClO}^{-})$
D．室温下， $pH = l$ 的氯水中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol / L$

(4)、某研究小组提出，商用 ${ClO}_{2}$ (常含杂质 ${Cl}_{2}$ )在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用 ${ClO}_{2}$ 中 ${Cl}_{2}$ 含量对 ${ClO}_{2}$ 反应初始速率 $[v_{初始} ({ClO}_{2})]$ 的影响如图2所示。(实验条件：都为 $T$ ℃， ${ClO}_{2}$ 初始浓度相同。)
Ⅰ． $2 {ClO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + {ClO}_{2}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq)$ ；
Ⅱ． $2 {ClO}_{2} (aq) + {ClO}^{-} (aq) + H_{2} O (l) = 2 {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 。
指出改变 $v_{初始} ({ClO}_{2})$ 的影响因素，并解释原因：。

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