高中化学-试题列表-第132页

1、用

CuCl

探究

Cu (Ⅰ) 、 Cu (Ⅱ)

性质，实验步骤及现象如下，该过程中可能涉及的反应有：

$\begin{matrix} CuCl \\ 白色粉末 \end{matrix} \to_{}^{\begin{matrix} 过量 \\ 氨水 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 加入适量 \\ 铜粉振荡 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液$

① $CuCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

② $2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu ↓$

③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$

④ $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$

下列说法错误的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < {OH}^{-}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)

无色 C、氧化性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、探究过程未发生反应②

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2、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W

原子的半径依次增大，

X

和

W

同主族但不相邻，

Y

和

Q

最外层电子数之和是

Z

原子

L

层电子数的二倍，下列说法正确的是

A、

X 、 Z 、 Q 、 W

都只能与

Y

形成一种化合物 B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、

Y

的氢化物的稳定性和沸点都高于

Q

的氢化物 D、

X 、 Y 、 Z

三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物

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3、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。

A、右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B、右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C、右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与

{NH}_{3}

中氮氢键之间的夹角相同 D、右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性

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4、下列说法正确的是

A、极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B、

{Br}_{2}

和

H_{2} O

均是极性分子，苯是非极性分子，所以

{Br}_{2}

难溶于

H_{2} O

而易溶于苯 C、

{CS}_{2}

和白磷均是非极性分子，

H_{2} O

是极性分子，所以白磷难溶于

H_{2} O

而易溶于

{CS}_{2}

D、

H_{2} O

是极性分子，

{CO}_{2}

可溶于

H_{2} O

，因此

{CO}_{2}

是极性分子

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述的错误的是

A、

1 .8g {}_{18}O

中含有的中子数为

N_{A}

B、

{1mol H}_{2} O

最多可形成

{2N}_{A}

个氢键 C、

{28g C}_{2} H_{4}

分子中含有的

σ

键数目为

{5N}_{A}

D、

100g

质量分数为

17%

的

H_{2} O_{2}

水溶液中极性键数目为

N_{A}

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6、下列有关“核外电子的运动状态”的说法错误的是

A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B、只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小无关

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7、物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中 $Li$ 的半径最小，金属键最强
B	${Fe}^{3 +}$ 稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$ 价电子排布为 ${3d}^{5}$ ， $3d$ 能级属于半充满稳定结构
C	熔沸点：对羟基苯甲醛 $>$ 邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 ${CCl}_{4}$ 的液流，水流发生偏转， ${CCl}_{4}$ 流不偏转	$H_{2} O$ 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用； ${CCl}_{4}$ 中没有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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8、下列变化需克服相同类型作用力的是

A、碘和干冰的升华 B、硅和苯的熔化 C、氯化氢和氯化钠的溶解 D、雪花融化和水分解为

H_{2}

、

O_{2}

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9、原子数相同且价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列不属于等电子体的是

A、

H_{3} O^{+}

和

{NH}_{4}^{+}

B、

{CCl}_{4}

和

{PO}_{4}^{3 -}

C、

{CCl}_{3} F

与

{CCl}_{2} F_{2}

D、

N_{2} O

和

{CO}_{2}

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10、下列说法正确的是

A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从

{ns}^{1}

过渡到

n s^{2} n p^{6}

B、最外层电子数为

n s^{2}

的元素都在元素周期表第2列 C、处于最低能量的原子叫做基态原子，

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

，过程中形成的是发射光谱 D、基态原子电子排布式

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}

违反了能量最低原理

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为

{sp}^{3} - s σ

键 B、电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子出现概率的多少 C、

{SO}_{2}

的

VSEPR

构型为

D、KCl中阴离子的结构示意图：

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12、我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是

A、晶体硅没有固定的熔沸点 B、形成晶体硅的速率越快越好 C、可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D、晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的

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13、

{CO}_{2}

的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、

{CO}_{2}

的捕集。

①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]

②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。

③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、

{CO}_{2}

制环状碳酸酯。

{CO}_{2}

与环氧乙烷(

)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中

{Nu}^{-}

表示催化剂。

①中间体X的结构简式为。

②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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14、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①该反应的化学方程式为。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。

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15、加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下：

(1)、A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和。

(2)、A→B的反应经历

A \overset{M}{\to} N \overset{{NaBH}_{4}}{\to} B

的过程，中间体N的分子式为

C_{16} H_{16} {BrNO}_{3}

，则N的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与

K^{+}

相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

水溶液氧化C的效率，其原因为。

(5)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种 $α$ -氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。

(6)、已知：RCOOR^'

\to_{(2) H_{2} O}^{(1) {LiAlH}_{4}} {RCH}_{2} OH

(R和R^'为烃基)。请写出以

、

和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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16、高铁酸钾(K₂FeO₄)可用于废水中氨氮的去除。

(1)、K₂FeO₄的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K⁺位于晶胞表面，

{FeO}_{4}^{2 -}

全部位于晶胞内部，Y处K⁺位于晶胞(填“表面”或“内部”)。

(2)、一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K₂FeO₄的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、废水中氨氮主要以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

形式存在。25℃时，NH₃、

{NH}_{4}^{+}

的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应

{NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

的平衡常数K=。

(4)、K₂FeO₄具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K₂FeO₄处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。

①pH=12时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理废水中NH₃生成N₂的离子方程式为。

②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K₂FeO₄用量、搅拌速率、，等。

③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是。

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17、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) >c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

C、实验2所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({HCO}_{3}^{-})

D、实验3中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}

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18、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向盛有 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸，无气泡产生	$K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} ({CH}_{3} COOH)$
B	向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% $NaOH$ 溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀	1-溴丁烷中含有溴原子
C	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀	苯酚不与溴水反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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19、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、

1 molY

最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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20、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、工业制硝酸过程中的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}

D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3}

(稀)

\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

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