相关试卷

1、 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体共0.1mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是

A、5g B、10g C、15g D、20g

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2、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

物质
试剂
分离方法
A
${Cl}_{2} (HCl)$
饱和碳酸
氢钠溶液
洗气
B
${CO}_{2} (CO)$
$O_{2}$
点燃
C
${FeCl}_{2}$ 溶液 $({CuCl}_{2})$
足量铁粉
过滤
D
${CO}_{2} (HCl)$
NaOH溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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3、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4、下列离子方程式书写不正确的是

A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag C、铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu D、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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5、以 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下 $0.5 N_{A}$ 个水分子所占的体积约为11.2L B、15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为 $0.4 N_{A}$ C、 $1 {mol Cl}_{2}$ 通入足量的水中充分反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1mol Fe$ 与 $1 {mol Cl}_{2}$ 充分反应转移电子数为 $2 N_{A}$

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6、欲配制100 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

A、称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中 B、称量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C、量取20 mL 5.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL D、配制80 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

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7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、苏打可用于治疗胃酸过多 B、节日烟花与焰色试验的原理相同 C、过氧化钠可用于潜艇中氧气的来源 D、工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关

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8、下列叙述中正确的是

A、金属氧化物，一定是碱性氧化物 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D、同一元素化合价越高，氧化性一定越强

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9、将21.8gNa₂O和Na₂O₂的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

(1)、稀硫酸中溶质物质的量为mol。

(2)、固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度mol/L。

(3)、固体混合物中Na₂O₂的质量为g。

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10、实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的流程可简要表示如下：
试回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中发生主要反应有：
① $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ ；
② ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ ；
③（用离子方程式表示）。

(2)、“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。
①装置C的作用是。
②装置A中 ${KMnO}_{4}$ 与浓盐酸反应生成 ${MnCl}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：（用离子方程式表示）。
③为使 ${Cl}_{2}$ 能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是。

(3)、某实验小组欲检测 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体中是否含 ${FeCl}_{2}$ ，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含 ${FeCl}_{2}$ 请判断该方案是否可行，并说明理由。

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11、实验室需用 $480 mL 0.1 mol / L NaOH$ 溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

(2)、用托盘天平准确称取 $g NaOH$ 固体。

(3)、配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
这些操作步骤的正确顺序为（填序号）
A．②⑤③⑥④①       B．②⑤③④⑥①       C．②⑤③①⑥④

(4)、定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时（“需要”或“不需要”）向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

(5)、下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是（填序号）。
①定容时俯视刻度线             ②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤       ④溶解时有溶液溅出烧杯

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12、化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为 $0.76 g / L$ 。在一定条件下有如下转化关系：
请回答

(1)、B的化学式为， D的化学式为。

(2)、写出B与水反应的离子方程式。

(3)、甲的化学式为，甲与水反应的化学方程式为。

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13、按要求回答下列问题。

(1)、下列属于电解质的是（填序号）
①NaCl固体 ②Cu ③ ${CH}_{4}$ ④ $H_{2} {SO}_{4}$

(2)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 俗称“纯碱”，属于类（填“酸”，“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为。

(3)、用化学方程式表示除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中混入的 ${NaHCO}_{3}$ 固体杂质的方法。

(4)、氯气与石灰乳反应的化学方程式：；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是：。

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14、已知 $X_{2} 、 Y_{2} 、 Z_{2} 、 W_{2}$ 四种物质的氧化性为 $W_{2} > Z_{2} > X_{2} > Y_{2}$ ，下列叙述不正确的是

A、还原性： $Y^{-} > Z^{-} > W^{-}$ B、 $Z_{2}$ 与 $X^{-}$ 在水溶液中不能大量共存 C、 $W_{2}$ 通入NaX和NaY的混合溶液中， $W_{2}$ 优先氧化 $Y^{-}$ D、反应 $2 NaW + Y_{2} = 2 NaY + W_{2}$ 可发生

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15、下列有关除杂的操作中不正确的是

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中含少量 ${CuSO}_{4}$ 杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B、Cu中混有一定量的Fe杂质：溶于足量盐酸，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中少量的 ${FeCl}_{2}$ ，加入新制氯水 D、 ${CO}_{2}$ 中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠与水的反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、钠与水反应 $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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17、下列说法错误的是

A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B、由矿盐（主要成分是 $NaCl$ ，还含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 最合适的试剂是 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ C、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液

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18、已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A、实验①中铁钉只作还原剂 B、实验②中 ${Fe}^{2 +}$ 既显氧化性又显还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Cu}^{2 +}$

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19、下列说法正确的是

A、在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，无 ${Fe}^{2 +}$ B、铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 俗称铁红，常用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色涂料 D、 $c ({Fe}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中， $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 能大量共存

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20、工业上冶炼锡的第一步反应原理为 $2 {SnO}_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Sn + aM ↑ + {CO}_{2} ↑$ ，则下列说法中错误的是

A、反应中 ${SnO}_{2}$ 作氧化剂，被还原 B、a为2 C、该反应有两种氧化产物 D、反应中每生成 $1 {mol CO}_{2}$ ，共转移4mol电子

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	物质	试剂	分离方法
A	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
B	${CO}_{2} (CO)$	$O_{2}$	点燃
C	${FeCl}_{2}$ 溶液 $({CuCl}_{2})$	足量铁粉	过滤
D	${CO}_{2} (HCl)$	NaOH溶液	洗气

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中