相关试卷

1、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为 ${CePO}_{4}$ ，含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等杂质。以该矿石为原料制备 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)、气体X为(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器

(2)、滤渣1的主要成分有 ${FePO}_{4}$ 、(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：。

(3)、“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是(填化学式)。已知 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液显弱碱性，则 $K ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{1}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2}$ 三者相对大小是。

(4)、 ${FePO}_{4}$ 与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在高温下反应可得到用于制备电极材料的 ${LiFePO}_{4}$ ，写出相应的化学方程式。

(5)、已知常温下 $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1 \times 10^{- 28}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2} = 5 \times 10^{- 11}$ ，若 ${Ce}^{3 +}$ 恰好沉淀完全 $[c ({Ce}^{3 +})] = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时溶液的 $pH = 5$ ，则溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析
2、常温下， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 ${Ag}^{+}$ 或 ${Pb}^{2+}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A、a点有 ${AgIO}_{3}$ 沉淀生成，无 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $bc$ 之间 C、向 ${AgIO}_{3}$ 悬浊液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液、向 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $10^{- 5.09} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c ({IO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${AgIO}_{3} 、 Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Ag}^{+})} = 10^{- 4.09}$

查看解析
3、北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cd的配位数为4 B、相邻两个Te的核间距为 $\frac{a}{2} pm$ C、晶体的密度为 $\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙

查看解析
4、据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时， ${Li}^{+}$ 移动方向从右往左 B、充电时，M与外电源正极相连 C、放电时，N极反应为： ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {xLi}^{+}$ D、充电时，若外电路有 $0.2 mol$ 电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g

查看解析
5、 ${SbF}_{5}$ 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 、 ${Sb}_{2} O_{5}$ 及少量 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备 ${SbF}_{5}$ 的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是

A、滤渣1主要成分是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、沉淀时的反应为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$ C、实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D、产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明 ${SbF}_{5}$ 与 ${SbCl}_{5}$ 沸点不同

查看解析
6、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是

A、原子半径：M>Z>Y B、第一电离能：Z>Y>X C、该化合物中Y原子为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物

查看解析
7、利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A、利用甲装置制备 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ B、利用乙装置可证明 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 小于 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ C、利用丙装置测定醋酸浓度 D、利用丁装置可以证明 ${CuSO}_{4}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

查看解析
8、苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气 B、60g乙酸中 $σ$ 键有 $8 N_{A}$ C、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： D、1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为 $2 N_{A}$

查看解析
9、我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是

A、有机物Ⅰ中含有3个手性碳原子 B、有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同 C、有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应 D、等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 3 : 4$

查看解析
10、下列离子方程式书写正确的是

A、 $FeO$ 溶于稀 ${HNO}_{3}$ 溶液中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ B、向饱和碳酸钠溶液中加入 ${CaSO}_{4}$ 固体： ${CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CaSO}_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ C、用惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液： ${Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ D、向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

查看解析
11、用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
实验装置
实验目的
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、次磷酸镍 $Ni {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}$ 在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是

A、基态 ${Ni}^{2 +}$ 价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ B、基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C、化学镀镍可能发生的反应： ${Ni}^{2 +} + H_{2} {PO}_{2}^{-} + 3 {OH}^{-} = Ni + {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、 $H_{3} {PO}_{2}$ 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性

查看解析
13、下列化学用语的表达正确的是

A、 $H_{2} S$ 的电子式为： B、基态氧离子价层电子的轨道表示式： C、 $HClO$ 分子的空间结构为直线形 D、顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：

查看解析
14、安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是

A、“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关 B、桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品 C、怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物 D、岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理

查看解析
15、胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体.

(1)、称取 $0.1000 g$ 含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入 $0.1000 mol / L$ 氢氧化钠溶液 $28.00 mL$ ，反应完全后，过量的氢氧化钠用 $0.1000 mol / L$ 硫酸中和，消耗硫酸 $10.08 mL$ ，则试样中胆矾的质量分数为。
(已知： ${CuSO}_{4} + 2 NaOH = Cu {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4}$ ；试样中的杂质不与酸、碱反应)

(2)、将1.250g纯净的胆矾晶体置于(填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为 $0.960 g$ 。剩余固体中结晶水的质量分数为(保留三位小数)。

查看解析
16、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和NaClO，并探究其氧化还原性质：

(1)、制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。

(2)、装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。

(3)、可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有 $15 mL$ 30% $NaOH$ 溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的 ${KClO}_{3}$ 氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式。

(5)、装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。
A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸
B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸
C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸

(6)、该实验装置存在的明显缺陷是。

查看解析
17、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素
O(氧)
S(硫)
Se(硒)
Te(碲)
核电荷数
8
16
34
52
原子结构示意图
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
989.9
主要化合价
-2
-2，+4，+6

-2，+4，+6
回答下列问题：

(1)、硫元素位于元素周期表的第三周期族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为。

(2)、观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性：。

(3)、下列关于元素硒(Se)推断正确的是(填字母)。
a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. ${SeO}_{2}$ 属于共价化合物，只具有还原性
d.热稳定性： $H_{2} S > H_{2} Se$ ，还原性： $S^{2 -} > {Se}^{2 -}$
e.酸性： $H_{2} {SeO}_{4} > H_{2} {SO}_{4}$
f. $H_{2} Se$ 能与 $O_{2}$ 或 ${Cl}_{2}$ 反应生成 $Se$ 单质，说明元素 $Cl$ 、 $O$ 的非金属性都强于元素 $Se$

(4)、溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系为> ，硒的化合价为。

(5)、硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式。

(6)、“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
        ${Cu}^{2 +} / Cu$
        ${Fe}^{2 +} / Fe$
        ${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$
        ${SeO}_{3}^{2 -} / Se$
电位/V
0.345
-0.440
0.770
0.740
写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式。

查看解析
18、请回答：

(1)、小苏打：。

(2)、漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因：。

(3)、在标准状况下， $3.4 g$ 氨气与同条件下 ${molH}_{2} O$ 含有相同的质子数。

(4)、配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目。
_______ ${Fe}^{2 +} +$ _______ ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} +$ _______=_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${Cr}^{3 +} +$ _______

(5)、同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：。

查看解析
19、某硫酸厂每天排放 $1.0 \times 10^{4} m^{3}$ (标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的 ${SO}_{2}$ 。一种吸收尾气中 ${SO}_{2}$ 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A、“吸收”步骤的反应为 $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C、该工艺可以得到产品 $H_{2} {SO}_{4}$ D、该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 $m^{3}$ 的 $O_{2}$ (标准状况下)

查看解析
20、表示下列反应的离子方程式正确的是

A、铜和浓硝酸反应： $3 Cu + 4 {HNO}_{3}$ (浓) $= 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液呈中性： ${SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、氯气的实验室制法： $O^{2 -} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

查看解析

上一页 130 131 132 133 134 下一页跳转

实验目的	A．制备乙酸乙酯	B．制备乙炔
实验装置
实验目的	C．制备硝基苯	D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置

氧族元素	O(氧)	S(硫)	Se(硒)	Te(碲)
核电荷数	8	16	34	52
原子结构示意图
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	989.9
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

名称	${Cu}^{2 +} / Cu$	${Fe}^{2 +} / Fe$	${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$	${SeO}_{3}^{2 -} / Se$
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740