相关试卷

1、一种牙膏状物质铅膏（主要成分为 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：
已知：①25℃时： $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 16}$ 。
② $H_{2} {SiF}_{6}$ 为二元强酸。
回答下列问题：

(1)、铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为。

(2)、“还原”时生成物中有 $Pb {(OH)}_{2}$ 生成，写出该步的化学方程式；常温下溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 时认为沉淀完全，计算还原液中 ${Pb}^{2 +}$ 恰好沉淀完全时的pH为。

(3)、“转化”步骤中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的主要目的为。

(4)、写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是。

(5)、废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）

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2、近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：

相关信息列表如下：

物质	相对质量	性状	溶解性	性质
对氨基苯酚	109	白色晶体	微溶于冷水，可溶于热水和乙醇	易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚	151	白色晶体	微溶于冷水，易溶于热水和乙醇	易被氧化
醋酸酐	102	无色液体	易挥发，缓慢溶于水变成乙酸	——

实验装置如下图所示：

Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。

Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。

Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入 $0 {.5 g NaHSO}_{3}$ 固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。

回答下列问题：

(1)、写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式。

(2)、仪器A的名称为；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为。

(3)、步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有。

(4)、步骤Ⅲ中的操作X是；加入活性炭的作用是，加入

{NaHSO}_{3}

的作用是。

(5)、本实验的产率为（保留三位有效数字）。

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3、某温度下，向一定浓度的 $H_{2} S$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
已知：CuS的 $K_{sp} = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， HgS的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 52}$ 。下列说法正确的是

A、0.05mol/L的 ${Na}_{2} S$ 溶液中含硫微粒大小关系： $c (S^{2 -}) > c ({HS}^{-}) > c (H_{2} S)$ B、向含 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Hg}^{2 +}$ 均为0.1mol/L的溶液中滴加 $H_{2} S$ 溶液，可使CuS和HgS分离 C、上述溶液体系滴加至中性时， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ 一定等于 $10^{- 6.1}$ D、符合的 $c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)$ 的pH范围： $6.93 < pH < 13.1$

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4、以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含 ${SiO}_{2}$ 、CuO、PbO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
${Cu}^{2 +} / Cu$
${Pb}^{2 +} / Pb$
${Ni}^{2 +} / Ni$
${Cd}^{2 +} / Cd$
${Fe}^{2 +} / Fe$
电极电位/V
$+ 0.337$
$- 0.126$
$- 0.257$
$- 0.402$
$- 0.442$
下列说法错误的是

A、“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B、“滤渣Ⅰ”的成分主要为 ${SiO}_{2}$ 、S和 ${PbSO}_{4}$ C、可以加入 ${NiCO}_{3}$ 或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D、流程中的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和CO等均可循环利用

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5、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某 $Ru (Ⅱ)$ 催化剂 $({[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+})$ 能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是

A、该过程只有极性键的断裂和形成 B、用 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{+}$ 能提高电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ 的平衡转化率 C、 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{2}]}^{+}$ 转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D、若 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 的反应最慢，则该步骤的活化能最大

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6、双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让 $O^{2 -}$ 在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为 $+ 3$ 价，Ba为 $+ 2$ 价。以下说法正确的是

A、该晶体化学式为 ${LaBaCo}_{2} O_{6}$ B、晶体中与La距离最近的O的数目为8 C、 $O^{2 -}$ 在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D、 $+ 3$ 价Co与 $+ 4$ 价Co的原子个数比为4：1

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7、MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A、a端的电势低于b端 B、阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、当a端产生44.8 L（标准状况） ${CO}_{2}$ 时，理论上装置中有 $7 mol H^{+}$ 穿过质子交换膜 D、电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2

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8、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入 $5 ~ 6$ 滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红	铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 ${OH}^{-}$
B	取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体	该气体是 $O_{2}$
C	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象	苯环使甲基活化
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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9、一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是

A、在自然界中很难降解 B、重复单元中有两种官能团 C、P中含有手性碳原子 D、1mol聚合物P最多消耗 $4 n mol NaOH$

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10、原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $X > Y$ B、第一电离能： $Z < W$ C、Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D、Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6

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11、下列有关反应的方程式书写正确的是

A、用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： $3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ B、以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、甲醛与足量银氨溶液反应： $HCHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to} 2 Ag ↓ + {HCOONH}_{4} + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$ D、方铅矿（PbS）遇 ${CuSO}_{4}$ 溶液生成铜蓝（CuS）： $PbS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Pb}^{2 +} (aq)$

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12、钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为 ${Ru}^{2 +}$ 的配合物结构如图所示：
下列说法正确的是

A、除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B、该配合物中 ${Ru}^{2 +}$ 提供孤对电子形成配位键 C、中心离子 ${Ru}^{2 +}$ 的配位数是6 D、该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供

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13、下列实验装置能达到相应目的的是

A、装置甲：制取并收集氨气 B、装置乙：自制氢氧燃料电池 C、装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D、装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液

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14、利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是

A、分子式为 $C_{14} H_{20} {NO}_{2}$ B、分子中所有碳原子可能共平面 C、可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D、1 mol利他林最多可以消耗 $4 mol H_{2}$

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15、下列化学用语或图示描述正确的是

A、HF分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图为： B、乙醇分子的空间填充模型： C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： D、可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是 $_{14} N$

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16、为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是

A、罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含 $H_{2} S$ B、航天科技馆之旅—— ${SiO}_{2}$ 可用作航天飞船的太阳能电池板 C、北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D、江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子

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17、下列物质变化中，属于化学变化的是

A、核聚变、核裂变 B、石油分馏 C、油脂硬化 D、焰色试验

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18、我国科学家发现“嫦娥五号”采集的月壤样本由多种矿物组成，含有Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、O、Si、P、S等元素。

(1)、K位于元素周期表的第周期族。比较 $K$ 、 $Mg$ 最高价氧化物的水化物的碱性：(填化学式)。

(2)、下列关于月壤所含元素及其化合物的说法错误的有_______(填序号)。

A、酸性： $H_{2} {SiO}_{3} < H_{3} {PO}_{4} < H_{2} {SO}_{4}$ B、离子半径： ${Na}^{+} < {Mg}^{2 +} < {Al}^{3 +}$ C、中子数： $_{26}^{56} Fe >_{20}^{40} Ca$ D、热稳定性： $H_{2} O < H_{2} S$

(3)、镁铝合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。
①将10.2g镁铝合金放入过量盐酸中，得到 $11.2 {LH}_{2}$ (标准状况)，合金中铝的物质的量为mol。
②若将①中合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为。

(4)、锶( $Sr$ )与 $Mg$ 、 $Ca$ 元素位于同一主族，锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。推测锶及其化合物的描述合理的有_______(填序号)。

A、Sr的金属性比Mg强 B、 ${SrCO}_{3}$ 可溶于水 C、Sr在自然界中以单质形式存在 D、可通过焰色试验鉴别 $NaOH$ 和 $Sr {(OH)}_{2}$

(5)、月壤中的 $Na$ 、 $Fe$ 、 $O$ 元素构成的高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，净水过程中与水反应生成絮状 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。高铁酸钠能同时实现消毒和净化双重效果，原因是。

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19、 ${ClO}_{2}$ 被世界卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂。一种利用石灰乳制备 ${ClO}_{2}$ 气体的部分流程如下：

(1)、 ${ClO}_{2}$ 中氯元素的化合价为。

(2)、“氯化”时的化学方程式，请补充完整：。
□ ${Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{75^{\circ} C}} \end{matrix}$ □ ${CaCl}_{2} + Ca {({ClO}_{3})}_{2} +$ □_______

(3)、已知： ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 的溶解度随温度的升高而增大， $75^{\circ} C$ 时 ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 的溶解度都较大，室温时 ${CaCl}_{2}$ 的溶解度远小于 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 。
①“操作I”的过程为：先，再固液分离。
②滤渣的主要成分有(填化学式)。

(4)、通过“操作2”可分离出 ${CaCO}_{3}$ ，生成 ${CaCO}_{3}$ 的离子方程式为：。

(5)、 ${ClO}_{2}$ 在杀菌过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的有_______(填序号)。

A、 $O_{3}$ B、 ${FeSO}_{4}$ C、 $KI$ D、 ${KMnO}_{4}$

(6)、工业上常用 ${NaClO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的混合溶液在酸性条件下反应制取 ${ClO}_{2}$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(7)、 ${Cl}_{2}$ 的氧化能力常用作衡量含氯消毒剂消毒能力的标准。100mL某 ${ClO}_{2}$ 水溶液的氧化能力相当于 $0.71 {gCl}_{2}$ 的氧化能力，该 ${ClO}_{2}$ 水溶液的浓度为 $mol / L$ 。
已知：① ${Cl}_{2}$ 和 ${ClO}_{2}$ 作氧化剂时，其还原产物均为 ${Cl}^{-}$ ；
②当转移电子数相同时，即视为氧化能力相当。

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20、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，以超级铁精矿(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ ，不考虑其他成分)为原料，制取铁黄的工艺流程如下：
已知：铁黄不与水反应， ${SiO}_{2}$ 不与水和 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应。

(1)、为提高“酸溶”速率，可采取的措施为(写出一种)，“酸溶”后所得溶液中含有的两种金属离子分别为(填化学式)。

(2)、“还原”时加入过量Fe粉的目的是(用离子方程式表示)。“酸溶”、“还原”后所得滤渣成分为(填化学式)。

(3)、“调节pH”后可得中间产物 $Fe {(OH)}_{2}$ ，常温下 $Fe {(OH)}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应可得到铁黄 $(FeOOH)$ ，该反应的化学方程式为。

(4)、铁黄总铁量越高，质量越优。因其脱水产物为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，常用 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量分数 $w ({Fe}_{2} O_{3}) / %$ 表示。下图为一定条件下，水浴温度、初始pH与铁黄总铁量的关系图。
①根据图1数据，该条件下获得质量取优的铁黄的水浴温度为。
②图2中 $pH = 2.5$ 时，铁黄的总铁量较低的原因是。

(5)、测得某超级铁精矿中铁元素的质量分数为 $72 %$ 。现取1t该超级铁精矿，采用上述工艺流程制备铁黄。在图1条件下，控制水浴温度为 $90^{\circ} C$ ，最终得到0.8t产品。其中超级铁精矿中铁元素转化为铁黄的产率至少为。

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电对	${Cu}^{2 +} / Cu$	${Pb}^{2 +} / Pb$	${Ni}^{2 +} / Ni$	${Cd}^{2 +} / Cd$	${Fe}^{2 +} / Fe$
电极电位/V	$+ 0.337$	$- 0.126$	$- 0.257$	$- 0.402$	$- 0.442$