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相关试卷

1、百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是

A、国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B、手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C、中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D、“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝

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2、化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、在A→B反应的过程中， $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是；B→C的反应类型为；B与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(3)、C中的官能团名称为；E分子中采取： ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目之比为；D→E中反应①的化学方程式为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是 $α -$ 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 $1 : 1$ 且含苯环。

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3、某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${In}^{3 +}$ 。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。
已知：
①锌焙砂成分为 $ZnO$ 、 $FeO$ 和 ${SiO}_{2}$ 。
②压滤是通过施加压力分离固液的操作。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

${Zn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${In}^{3 +}$
开始沉淀
6.2
6.3
4.6
2.2
2.1
完全沉淀( $c = 1 \times 10^{- 5} mol / L$ )
8.2
8.3
7.4
3.2
？
回答下列问题：

(1)、“预中和渣”的主要成分是(填化学式)。

(2)、采用“压滤”的优点是。

(3)、加入 $FeS$ 的目的是还原(填离子符号)，若 $FeS$ 被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为。该步骤还可能生成的难溶物是(填化学式)。

(4)、 ${In}^{3 +}$ 恰好沉淀完全时，溶液的pH值为(保留一位小数)。(以室温计算， $K_{sp} [In {(OH)}_{3}]$ $= 1 \times 10^{- 37}$ )

(5)、磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为，晶胞中1号铟与2号铟的距离为nm。

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4、
${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是： ${2Na}_{2} {S+Na}_{2} {CO}_{3} {+4SO}_{2} {=3Na}_{2} S_{2} O_{3} {+CO}_{2}$ 。
（1）实验室用 $70 %$ 硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取 ${SO}_{2}$ ，而不是用98.3%浓硫酸的原因是，写出制备原理的化学方程式，并从如下装置中选择合适装置(填字母)。
（2）若通入了过量的 ${SO}_{2}$ ， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的产率会下降，结合离子方程式说明原因；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向 $10 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KBrO}_{3}$ 标准溶液中加入过量 $KBr$ ，并加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，溶液呈棕黄色(发生反应 ${BrO}_{3}^{-} {+5Br}^{-} {+6H}^{+} {=3Br}_{2} {+3H}_{2} O$ )，加入 $100 mL$ 废水充分反应，再加入过量 $KI$ ，然后用 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 mL$ (已知： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )
（3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是。
（4）废水中苯酚的含量为 $g \cdot L^{-1}$ 。
（5）下列操作会引起测量结果偏高的是(填字母)。
A. 碱式滴定管使用前未润洗 B. 配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时仰视容量瓶刻度线
C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡

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5、用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是

A、 $H^{+}$ 从左向右移动 B、电极I的反应为 $2 {HSO}_{3}^{-} + 2 e^{-} = S_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-}$ C、电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D、 $1 mol S_{2} O_{4}^{2 -}$ 最多可吸收 $30 g NO$

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6、PET ( ， $M_{链节} =192g \cdot {mol}^{-1}$ )可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 $cmol \cdot L^{-1} NaOH$ 醇溶液滴定 $mg PET$ 端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液 $V mL$ 。下列说法不正确的是

A、PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物 B、滴定终点时，溶液变为浅红色 C、合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应 D、PET的平均聚合度 $n \approx \frac{1000m}{192cV}$ (忽略端基的摩尔质量)

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7、下列关于核酸的表述不正确的是

A、脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同 B、碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸 C、核苷酸在一定条件下可以与碱反应 D、脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

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8、定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是

A、中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的 $NaOH$ 溶液 B、中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C、中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D、滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点

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9、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、 $v (A) =0 .15mol/ (L \cdot min)$ B、 $v (B) =0 .01mol/ (L \cdot s)$ C、 $v (C) =0 .40mol/ (L \cdot min)$ D、 $v (D) =0 .1mol/ (L \cdot s)$

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10、用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水 ${CaCl}_{2}$ 可用于吸收氨气）。下列说法正确的是

A、试剂X、Y为碱石灰 B、装置Z的主要作用是混合气体 C、装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D、尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收

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11、下列有关元素和元素周期表的说法正确的是

A、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B、IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C、同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D、第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列

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12、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $23 {g Na}^{+}$ 所含的电子数为 $11 N_{A}$ B、标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下， $2.8 {g N}_{2}$ 和CO的混合气体所含原子数为 $0.2 N_{A}$

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13、下列说法正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 的电子式： B、 ${CO}_{2}$ 的结构式：O=C=O C、 $^{14} C$ 的原子结构示意图： D、铁红的化学式：FeO

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14、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是

A、三星堆青铜面具 B、青花瓷将军罐 C、西汉素纱禅衣 D、唐兽首玛瑙杯

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15、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)
已知：+R^'CH₂NO₂ $\to_{}^{碱性条件}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线。

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16、CO₂的回收和利用是实现“碳达标”重要途径之一。已知：二氧化碳催化加氢合成乙烷的反应如下：
ⅰ． ${2CO}_{2} {(g)+7H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H_{1}$
ⅱ． ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$
回答下列问题：

(1)、上述反应中，只含极性键的非极性分子为 $($ 填化学式 $)$ 。

(2)、已知：乙烷、氢气的燃烧热分别为 $1559 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ 、 $285 .8kJ \cdot {mol}^{-1} ， 1mol$ 液态水变为1mol水蒸气吸收的热量为 $44kJ$ 。 $Δ H$ =________kJ/mol。

(3)、在刚性密闭容器中充入1 molCO₂和7molH₂发生上述反应，测得单位时间内CO₂的转化率与催化剂、温度关系如图1所示。
催化效能最高的是 $($ 填“ $Cat1$ ”“ $Cat2$ ”或“ $Cat3”) ， c \to d$ 变化的可能原因是。

(4)、在密闭反应器中充入适量CO₂和H₂ ，发生上述反应，测得CO₂转化率和C₂H₆选择性与温度的关系如图2所示。
温度高于500℃时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是。

(5)、在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 molCO₂和3.5molH₂ ，初始时压强为 $135kPa ．$ 发生上述反应，达到平衡时CO₂转化率为 $50% ， C_{2} H_{6}$ 的选择性为40%。平衡时H₂分压为kPa．则该温度下，反应ⅱ的平衡常数K为。
已知： $①$ 用组分分压替代浓度计算的平衡常数K_p ，分压等于总压 $×$ 物质的量分数。
$② C_{2} H_{6}$ 选择性= $\frac{乙烷的物质的量}{{CO}_{2} 转化的物质的量} \times 100 %$

(6)、Ce⁴⁺掺CuO介孔纳米片高选择性地将CO₂电还原为C₂H₆。
①基态Cu原子电子排布式为。
②在酸性介质中电解 ${CO}_{2}$ 制 $C_{2} H_{6}$ 中，Ce-CuO纳米片极反应式为。

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17、
含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题：
Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。
（1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的（填名称）。
（2）加入少量醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有。
Ⅱ. ${ClO}_{2}$ 被称作第四代杀菌消毒剂
已知：i. ${ClO}_{2}$ 熔点－59℃、沸点11℃； $H_{2} O_{2}$ 沸点150℃。
ii. $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$
iii. ${ClO}_{2}$ 浓度过高时易发生分解，常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如下。
请回答下列问题：
（3） ${NaClO}_{2}$ 中氯元素的化合价是。
（4）装置B的作用是。
（5）制备 ${NaClO}_{2}$ 固体时，装置C中发生反应： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 NaOH = 2 {NaClO}_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
①用冰水浴冷却的目的是。
②装置A的空气流速过快或过慢，均降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，其原因为。

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18、电解锰渣中主要含 ${MnO}_{2} 、 {MnCO}_{3}$ 和少量的 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {CaSO}_{4}$ 等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。

(1)、“浸锰”前，电解锰渣先经，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中， ${MnO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数 $(K_{sp})$ 分别为 $3.0 \times 10^{- 39} 、 2.0 \times 10^{- 33}; \lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 3 = 0.5$ 。当 $c \leq 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液 $pH$ 应不低于，可用于代替双氧水的试剂是下列中的(填序号)。
a． $NaClO$ b．空气 c． ${Na}_{2} O_{2}$ d． ${KMnO}_{4}$
实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是。

(3)、基态Mn²⁺离子核外未成对电子数为。若HX为，在配合物MnX₂中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为。

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19、铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ce位于元素周期表的ds区 B、图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C、图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D、图a表示的晶体的摩尔体积为 $\frac{N_{A} a^{3} \times 10^{- 36}}{4} m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$

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20、硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A、分子式为C₂₅H₂₇O₅N B、sp³杂化的碳原子数目为6 C、分子中有1个手性碳原子 D、能发生氧化反应和加成反应

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