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相关试卷

1、
研究 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 的转化具有重要的意义。
Ⅰ．在催化剂作用下二氧化碳可与氢气反应生成甲烷： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 。回答下列问题：
（1）已知上述反应中的化学键键能如下：
化学键
$H - H$
$C - H$
$H - O$
$C = O$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
b
c
d
则该反应的 $Δ H =$ ________ $kJ/mol$ 。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行以上反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ ，下列说法不能说明反应已达平衡的是_______。
A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体密度保持不变
C. $v_{正} ({CO}_{2}) = 4 v_{逆} (H_{2})$ D. 体系的温度保持不变
II．将1 molNO和1 molCO混合气体通入一固定体积的容器内，一定温度下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌ N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。反应一段时间后达平衡，测得反应后容器压强变为原来的 $\frac{4}{5}$ ，回答下列问题：
（3）下列措施能提高反应速率的有_______。
A. 升高温度 B. 充入少量氦气
C. 起始充入2 molNO和1 molCO D. 使用高效的催化剂
（4）平衡时 $N_{2}$ 的体积分数为________%。
III．我国科研人员研发了一种 $Zn-NO$ 电池系统，可将NO尾气转化为 ${NH}_{3}$ ，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和 ${OH}^{-}$ ，并实现其定向通过)。
（5）双极膜中水解离出的 $H^{+}$ 移向________电极(填 $Zn/ZnO$ 或 ${MoS}_{2}$ )。

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2、某工厂利用回收的废旧钢材制备 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O (M = 392 g / mol)$ 。其流程如下：
已知： ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，且相同条件下，溶解度小于 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 。

(1)、请写出 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 在水中的电离方程式。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、第一步加入热的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B、从混合液中析出 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方式为蒸发结晶 C、晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D、第三步滤液1和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合时发生了复分解反应

(3)、请设计实验检验产品中的阴离子。

(4)、 ${FeSO}_{4}$ 隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式。

(5)、检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用 $0.05000 mol / L$ 的酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应(假设 ${NH}_{4}^{+}$ 、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为 $%$ (结果保留小数点后两位)。
实验编号
1
2
3
消耗溶液体积 $/ mL$
20.02
20.01
19.97

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3、X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题：

(1)、R在周期表中的位置是。

(2)、X与Y可形成化合物Y₂X₄ ，写出该化合物的结构式。

(3)、Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有。

(4)、工业上可用 ${Cr}_{2} O_{3}$ 通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是_______。

A、简单氢化物沸点： $Y > R$ B、附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C、常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D、 $R 、 Z 、 W$ 三种元素简单离子的半径： $W > R > Z$

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4、固体M可能由 $K_{2} {SO}_{3} 、 {SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {NaNO}_{3} 、 Fe$ 和 ${BaCl}_{2}$ 中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：
已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是

A、气体A一定为 $H_{2}$ B、由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 ${BaCl}_{2}$ C、固体C一定含有 ${SiO}_{2}$ ，可能含有 ${BaSO}_{4}$ D、该固体M中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和Fe至少有一种

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5、下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色	${Cl}_{2}$ 不具有漂白性
B	相同温度下，分别向两支试管中加入4mL浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，再分别加入2mL $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度越大，化学反应速率越快
C	取金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入适量的蒸馏水	有无色无味的气体生成	固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸	有无色无味的气体生成	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

6、 ${CO}_{2}$ 电还原过程中，不同金属催化剂对中间产物的吸附能力不同，直接影响最终产物。下图为 ${CO}_{2}$ 还原的反应路径示意图(部分中间体省路)，*表示吸附。下列说法不正确的是

A、若催化剂对O的结合能力更强，则主要产物为HCOOH B、若催化剂对CO吸附能力强且不易脱附，则主要产物为 ${CH}_{4}$ C、过程①是放热过程 D、理论上生成等物质的量的HCOOH和 ${CH}_{4}$ ，转移的电子数相同

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7、用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A、该装置能够将化学能转化为电能 B、该电池的负极反应式为： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}$ C、电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有 $4 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜从左向右迁移 D、当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L

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8、下列说法正确的是

A、图①操作可从 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中提取 ${NH}_{4} Cl$ 晶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集 ${Cl}_{2}$ C、图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D、图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO

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9、实验室中模拟合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，在2L体积不变的密闭容器中，初始均按 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 物质的量1：1投料，在不同条件下测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化的三组实验数据如表所示：
实验序号
温度 $(℃)$
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
400
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列说法正确的是

A、20min到30min内，实验2的反应速率小于实验1，一定是催化剂失效 B、实验1中，10min时 ${NH}_{3}$ 的化学反应速率为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D、当 $N_{2}$ 的体积分数保持不变时，反应到达平衡

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10、2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是

A、自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 B、机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构 C、宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D、机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子

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11、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1.8 g^{18} O_{2}$ 含有的中子数为 $N_{A}$ B、 $0.2 {molH}_{2}$ 与 $0.2 {molI}_{2}$ 于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于 $0.4 N_{A}$ C、 $1 {molOH}^{-}$ 所含的电子数为 $7 N_{A}$ D、标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 $0.5 N_{A}$

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12、羟基耳叶苔内酯是一种桉烷型倍半萜类化合物，近年来有研究表明该化合物对乳腺癌有特别的疗效，下列说法正确的是

A、该分子中所有原子共面 B、1mol该物质与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ C、该物质既能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该物质含有4种官能团

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13、下列有关离子方程式书写正确的是

A、向硅酸钠溶液中滴加醋酸： ${SiO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓$ B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水： ${Al}^{3+} {+3NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3NH}_{4}^{+}$ C、制作印刷电路板的原理： ${Cu+Fe}^{3+} {=Cu}^{2+} {+Fe}^{2+}$ D、FeS与稀硝酸混合： ${FeS+2H}^{+} {=H}_{2} S ↑ {+Fe}^{2+}$

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14、养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠： ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+4Cl}_{2} {+5H}_{2} {O=2NaHSO}_{4} +8HCl$ ，下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 作氧化剂 B、 ${NaHSO}_{4}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D、反应中消耗 $1 {molNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 转移4mol电子

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15、下列说法正确的是

A、²⁶Al和²⁷Al是同一种核素 B、CH₄与C₃H₈互为同系物 C、H₂O、D₂O互为同位素 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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16、化学是一门实验学科，下列有关实验操作说法正确的是

A、硝酸、氯水均保存在棕色试剂瓶中 B、金属钾着火，可以用湿抹布盖灭 C、不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、为验证二氧化硫的漂白性，可将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象

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17、NaHCO₃俗名小苏打，是生活中常见的物质，下列说法正确的是

A、NaHCO₃固体溶于水，溶液温度升高 B、NaHCO₃溶液呈碱性，可用于中和过量胃酸 C、NaHCO₃的热稳定性强于苏打 D、检验NaHCO₃中的钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色

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18、下列化学用语表述正确的是

A、生石膏的化学式： $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、NaCl溶液中的水合离子： D、甲烷的球棍模型：

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19、下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是

A、K₂CO₃ B、液态硫(S₈) C、SO₃ D、HCOOH

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20、氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。
已知：①
② ${CH}_{3} CHO + {CH}_{3} CHO \to_{}^{{OH}^{-}} {CH}_{3} CH (OH) {CH}_{2} CHO$
请回答：

(1)、A中含氧官能团的名称为；E和F反应的目的是。

(2)、推断H的结构简式。

(3)、下列说法正确的是_______

A、化合物A酸化后水溶性增强 B、化合物A→C反应同时生成二甲胺 C、化合物F中中心原子B的杂化方式为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物E的分子式为 $C_{14} H_{9} O_{4} {NF}_{2}$

(4)、写出化合物C→D的化学反应方程式。

(5)、E→氧氟沙星( $C_{18} H_{20} O_{4} N_{3} F$ )的反应过程中会生成分子式为 $C_{23} H_{30} O_{3} N_{5} F$ 的副产物，写出一种可能的副产物的结构简式。

(6)、合成化合物B的过程中会生成一种中间产物 $M [{({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} COOH]$ ，以甲醇、乙醇为原料，设计M的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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