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1、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池， 其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2 ， 放电总反应为： LixCy+Li1-xCoO2 =LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是A、放电时， 有1 mol Li +迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过 B、放电时，正极反应可表示为Li1-xCoO2+xLi+ +xe-= LiCoO2 C、充电时，阴极反应可表示为Cy+xe- +xLi+=LixCy D、该电池不可用水做溶剂
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2、在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。
A
B
C
D
SF4
①
①
②
②
BrF3
①①
①②
①①
②②
A、A B、B C、C D、D -
3、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
X
W
Y
R
Z
A、X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 B、X2、Z2的分子中均存在π键 C、氧化物水化物酸性：X>W D、第一电离能：W<Y<R -
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、25℃时， 将1mL1×10-6 mol·L-1的盐酸稀释至1000mL， 溶液中H+数目为10-9NA B、25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-数目为10-5NA C、标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NA D、常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6NA
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5、下列“类比”结果正确的是A、H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子 B、AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化 C、Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li2O D、乙醇CH3CH2OH能与水互溶，则戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能与水互溶
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6、下列说法不正确的是A、超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体 B、过渡金属配合物远比主族金属配合物多 C、石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 D、晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性
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7、下列说法正确的是A、对于氢键A- H…B， 氢键键长指的是H…B的长度 B、基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行 C、烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长，使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强 D、玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成的
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8、下列说法正确的是A、用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2 B、实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差 C、用TiCl4制备TiO2时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全 D、电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极
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9、下列说法正确的是A、在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B、化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C、化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D、改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行
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10、关于方程式中正确的是A、表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -2219.9 kJ/mol B、HI分解的基元反应： 2HI=H2+I2 C、碳酸的第二步电离： HCOH++CO D、铅酸蓄电池负极反应式： Pb-2e-=Pb2+
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11、下列说法正确的是A、s电子的形状为球形 B、单质气体分子均为非极性分子 C、Fe 和Zn位于元素周期表不同区 D、3p2 表示3p能级有两个轨道
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12、下列属于基态Na原子的电子排布式的是A、1s22s22p6 B、1s22s22p53s2 C、1s22s22p33p1 D、1s22s22p63s1
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13、下列表示不正确的是A、HCN分子中的极性 B、CO2 的空间结构模型
C、sp2杂化轨道
D、H2O的VSEPR模型
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14、在测定Zn与H2SO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是A、
B、
C、
D、
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15、下列物质的化学成分不正确的是A、铁锈： Fe2O3 B、纯碱： Na2CO3 C、白磷： P4 D、硫黄： S8
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16、下列物质属于弱电解质的是A、NH3 B、H2O C、H2SO4 D、KOH
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17、在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是A、盐酸 B、NaOH溶液 C、发生的反应 D、试管
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18、在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中
表示链延长)。
下列说法正确的是
已知：
+—NH2
+HClA、J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应 -
19、某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)、甲池为(填“原电池”或“电解池”)，通入电极的电极反应式为。(2)、乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为。(3)、当乙池中B极质量增加时，丙池中极析出g铜。(4)、若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)。 -
20、依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。
(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应式为。(3)、电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。(4)、盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。