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相关试卷

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Y>Z B、X₂Y和Z₂Y含有的化学键类型相同 C、Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D、ZX可以与X₂Y发生氧化还原反应

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2、下列说法正确的是

A、装置1可证明氧化性：Cu²⁺>Fe²⁺>Al³⁺ B、装置2可除去CO₂中的HCl C、装置3可用于制备并收集NO₂ D、取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ，则可证明生成的氧化物是Fe₃O₄

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3、下列类比合理的是

A、MgO是碱性氧化物，则Al₂O₃也是碱性氧化物 B、Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则K与H₂O反应生成KOH和H₂ D、Ca(HCO₃)₂的溶解度大于CaCO₃ ，则NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

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4、下列说法正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值)

A、1mol甲基(-CH₃)含有7 $N_{A}$ 个电子 B、标准状况下，22.4LCCl₄含有4 $N_{A}$ 个氯原子 C、标准状况下，1个N₂的体积约占 $\frac{22 .4}{N_{A}}$ L D、常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有3 $N_{A}$ 个氧原子

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5、下列说法不正确的是

A、试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B、向SO₂的水溶液中滴加适量H₂O₂后，溶液酸性增强 C、向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D、Na₂SO₃溶液与NaHSO₄溶液可以反应生成SO₂

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6、下列说法正确的是

A、用Na₂CO₃溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B、工业上将Cl₂通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉 C、工业上常将液态植物油在一定条件下与H₂发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D、煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料

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7、下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是

A、能发生酯化反应的官能团只有-OH B、碳原子不可能全部共平面 C、与足量金属Na反应可生成2molH₂ D、Cu作催化剂，加热条件下，能与O₂发生催化氧化反应

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8、下列化学用语不正确的是

A、用单线桥表示Na与Cl₂反应的电子转移： B、氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ C、用电子式表示KCl的形成过程： D、Fe₂(SO₄)₃溶液与KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓

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9、下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水	Al³⁺具有氧化性
B	工人将模具干燥后再注入炽热的铁水	铁与水蒸气会反应
C	医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒	紫外线可使蛋白质变性
D	考古研究员对文物进行年代测定和研究	¹⁴C的同位素衰变

A、A B、B C、C D、D

10、下列说法不正确的是

A、实验室中可以将未用完的钠、Na₂O₂等固体放回原细口试剂瓶 B、储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料 C、FeCl₃溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D、NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂

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11、火法炼锌原理为： ${ZnCO}_{3} +2C \overset{高温}{\to} Zn+3X ↑$ ，下列说法正确的是

A、X是CO₂ B、X既是氧化产物又是还原产物 C、ZnCO₃是还原剂 D、生成1molZn转移2 $N_{A}$ 个电子

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12、下列离子能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- B、K⁺、Ca²⁺、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、Fe³⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^- D、Na⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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13、下列说法正确的是

A、石墨和金刚石互为同位素 B、¹⁶O₂和¹⁸O₃互为同素异形体 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、CH₃Br和BrCH₂CH₂Br互为同系物

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14、下列物质转化不能一步实现的是

A、Al₂O₃→Al(OH)₃ B、NaCl→NaHCO₃ C、FeO→Fe₃O₄ D、NH₃→NO

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15、下列属于吸热的氧化还原反应的是

A、液态水汽化 B、灼热的木炭与CO₂的反应 C、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 D、高温下铝粉与氧化铁的反应

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16、下列表示不正确的是

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}O$ B、H₂O的结构模型： C、钠离子的结构示意图： D、CO₂的电子式：

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17、用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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18、储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是
A．腐蚀性物质
B．氧化性物质
C．有毒物质
D．自燃物质

A、A B、B C、C D、D

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19、CH₃COOH不属于

A、有机化合物 B、共价化合物 C、非电解质 D、烃的衍生物

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20、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot ΔT$ 计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。
①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。
②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的焓变 $ΔH$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c
$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A： $Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}$ 的焓变。
①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。
②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。
③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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