高中化学-试题列表-第102页

1、有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A、M的分子式为

C_{18} H_{21} N_{3} O_{4}

B、M分子中含有四种官能团和1个手性碳原子 C、1mol M与足量氢气反应可消耗5mol

H_{2}

D、M既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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2、明矾晶体的培养需要加入铬钾矾晶体，铬钾矾晶体中含有H、O、S、K、Cr五种元素。下列说法正确的是

A、Cr位于元素周期表第ⅥB族 B、5种元素中，第一电离能最大的是S C、5种元素中，电负性最小的是H D、基态时，S原子和K原子的单电子数相等

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3、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

是火箭固体燃料的重要载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：

{NH}_{4} {ClO}_{4} + 2 C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + HCl ↑

。下列有关化学用语错误的是

A、Cl的原子结构示意图为

B、

{NH}_{4}^{+}

的电子式为

C、

{NH}_{3}

分子的空间结构模型为

D、

{CO}_{2}

分子中的C原子采取

{sp}^{2}

杂化

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4、唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：

已知：①DPPA是一种叠氮化试剂

②

回答下列问题：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是。

A、唑草酮含有两个手性碳原子 B、A与B反应得到C的目的是保护氨基 C、F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D、碱性由弱到强的顺序为：E<A<F

(3)、G的结构简式为。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环，且能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱图中有5组峰；

③分子中含有手性碳原子

(6)、结合本题流程，以苯胺（

）和苯甲醛(

)为有机原料，无机试剂任选，合成化合物M（

）的合成路线。

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5、实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。

(1)、写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。

(2)、步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。

(3)、步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体

I

的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体

I

，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。

a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥

(4)、当

\frac{c ({PhCOO}^{-})}{c (PhCOOH)} = 0 .01 (- Ph代表苯基)

时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的

pH =

(已知：苯甲酸的

K_{a} = 10^{- 4.12}

)。

(5)、粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。

①装置中长玻璃管A的作用是。

②实验结束后，锥形瓶中的现象为。

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6、Al元素具有很广泛的应用。

(1)、请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)、与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

A、a为I₁、b为I₂、c为I₃ B、a为I₂、b为I₃、c为I₁ C、a为I₃、b为I₂、c为I₁ D、a为I₁、b为I₃、c为I₂

(3)、已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。

该物质的化学式为， K⁺的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(4)、聚合氯化铝

{[{Al}_{2} {(OH)}_{a} {Cl}_{b}]}_{m}

是一种介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃和SiO₂)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。

①下列说法正确的是。

A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”

B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃

C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解

D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成

②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO₂不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

(5)、比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)₄]^-[B(OH)₄]^-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说明理由。

(6)、无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

、Na^＋、K^＋和Cl^-离子，写出Al₂Cl

_{7}^{-}

的结构式：。

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7、以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃）原料制备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是

A、H-N-H的键角：[Cu(NH₃)₄]²⁺<NH₃ B、滤渣②的主要成分为Fe₂O₃、Cu和Zn C、“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO₂ D、“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率

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8、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c²(M⁺)随c(H⁺)而变化，已知M⁺不发生水解。实验发现，298K时c²(M⁺)—c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是

A、溶液pH=4时，c(A^-)=1.0×10^-4mol·L^-1 B、HA的电离常数Ka≈2.0×10^-5 C、

c^{2} (M^{+}) = K_{s p} (M A) + \frac{K_{s p} (M A) c (H^{+})}{K_{a} (H A)}

D、溶液pH=7时，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

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9、氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B、过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C、脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D、图1总反应的化学方程式为4NO+4NH₃+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix}

4N₂+6H₂O

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10、工业上以氨基丙醇（H₂NCH₂CH₂CH₂OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H⁺的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是

A、Pb电极为阴极，H⁺通过离子交换膜从左室迁移至右室 B、反应过程中两室pH均变小 C、若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D、PbO₂电极上的电极反应：H₂NCH₂CH₂CH₂OH + H₂O -4e^-= H₂NCH₂CH₂COOH + 4H⁺

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11、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是

A、图a中多硼酸根的化学式为 [BO₃]

_{n}^{n-}

B、硼氢化钠晶体中BH

_{4}^{-}

周围紧邻且等距的Na⁺数为4 C、图(a)中O-B-O的键角大于BH

_{4}^{-}

中的H-B-H的键角 D、硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性

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12、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：

反应一：SrSO₄(s) + 2C(s) $⇌$ 2CO₂(g) + SrS(s) ΔH₁

反应二：SrSO₄(s) + 4CO(g) $⇌$ 4CO₂(g) + SrS(s) ΔH₂ = -118.8kJ·mol⁻¹

已知：CO₂(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH₃ = +172.5kJ·mol⁻¹

C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₄ = -393.5kJ·mol⁻¹

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A、ΔH₁ = -226.2kJ·mol⁻¹ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO₄(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D、通入空气的作用是只是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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13、有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。

下列说法中错误的是

A、M→N为取代反应 B、M与溴水反应最多消耗

2 {mol Br}_{2}

C、P完全氢化后有4个手性碳 D、P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-=HSO

_{3}^{-}

B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O

_{4}^{2 -}

＋2MnO

_{4}^{-}

＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO

_{3}^{2 -}

＋2H₂O D、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO

_{3}^{2 -}

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15、关于反应2MnSO₄+5Na₂S₂O₈+8H₂O=2NaMnO₄+4Na₂SO₄+8H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、MnSO₄是氧化剂 B、Na₂S₂O₈中S元素化合价为+7价 C、生成284 g NaMnO₄时转移10 mol电子 D、Mn位于第四周期VIB族

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16、结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

A、植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B、乙醇极性较小，可将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深蓝色晶体 C、维生素C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料

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17、下列有关实验的说法中不正确的是

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C、实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

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18、下列性质的比较正确的是

A、酸性：硬脂酸>CH₃COOH B、化合物中键的极性：NCl₃>NF₃ C、原子半径：Mg>Si>O D、第一电离能： Li<Na<K

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19、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A、氨基的电子式：

B、乙烯分子的结构简式为

{CH}_{2}

C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、H₂O的VSEPR模型：

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20、下列分子属于非极性分子的是

A、CH₂Cl₂ B、CS₂ C、NCl₃ D、H₂S

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