高中化学-试题列表-第104页

1、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。

(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；

(3)苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由

和乙醛制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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2、从废

{TiO}_{2} / {WO}_{3}

纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。

Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的

pH

调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得

H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O

已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的

pH = 2

，则此时“滤液Ⅲ”中

c ({TiO}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、

Cr

与

Ti

同周期，

Cr

、

Ca

、

O

可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为

{Ca}_{x} {CrO}_{y}

，

x

、

y

为整数)，其立方晶胞如图所示，

Ca

与

O

最小间距大于

Cr

与

O

最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。

②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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3、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取

1.120 g

提纯后的糠酸样品，配成

100 mL

溶液，准确量取

20.00 mL

于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗

NaOH

标准溶液

24.80 mL

。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。

A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管

B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定

D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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4、已知

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

一元弱酸HX溶液中逐滴滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液的

pH

随

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

NaOH

溶液体积大于

10.00 mL

C、当加入

10.00 mLNaOH

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})

D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：a点>b点>c点

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5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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6、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、

X

通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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7、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、

1 molX

与足量溴水反应消耗

2 {molBr}_{2}

B、

1 molY

最多能与

5 molNaOH

反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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8、向

0.1 mol / L {CuSO}_{4}

溶液中滴入

1 mol / L

氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数

δ

与

p ({NH}_{3})

的变化关系如图所示。已知：

p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})

；比如

δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}

下列说法正确的是

A、与

{Cu}^{2 +}

形成配位键的能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

B、

p ({NH}_{3}) = 4.1

时，

n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}

C、

p ({NH}_{3}) = 2.1

时，

4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}

D、

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的平衡常数为

1.0 \times 10^{12.6}

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9、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在

S_{2}^{x -}

中，x为1 B、ef的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} n pm

C、

{Fe}^{2 +}

位于

S_{2}^{x -}

形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为

\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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10、一定条件下，存在

H^{-}

缺陷位的LiH晶体能吸附

N_{2}

使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、

c > 0.5 a

B、半径：

r (H^{-}) > r (H)

C、

b = d

D、LiH晶体为离子晶体

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11、甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH；相关物质的能量如图1所示，在两个容积相同的密闭容器中分别充入n molCO₂和3n molH₂ ，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间测得CO₂的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)，下列说法不正确的是

A、

ΔH=

—49.3

kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、C点的正反应速率：

v_{_{正 (I)}} = v_{_{正 (II)}}

C、在T₂温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂II D、T₁—T₃温度区间，反应未达平衡，CO₂的转化率随温度升高而增大

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12、离子液体有独特的优良性能。某离子液体

Y

的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：

N > F > C

B、

N

原子的杂化轨道类型均为

{sp}^{3}

C、

1 molY

中所含

σ

键的数目为

27 N_{A}

D、最简单氢化物的沸点：

HF > {NH}_{3} > {PH}_{3} > {CH}_{4}

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13、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、

中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备

，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

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14、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

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15、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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16、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。

如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、

B、

C、CH₂= CHCH₃ D、

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17、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

代替绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：

溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制

{FeSO}_{4}

溶液、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向

{FeSO}_{4}

溶液中加入饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。

②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。

A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，

①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。

②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

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18、在101kPa，500℃下分别取3mol的

N_{2}

和3mol的

H_{2}

，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}

，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为摩尔，总质量是克。

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19、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水

③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题

(1)、正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A、①②③④ B、①②④③ C、②①④③ D、①④③②

(2)、上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为。

(3)、某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	13.10	13.80

按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数。

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20、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)、已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：、。

(2)、写出B物质的一种用途：。

(3)、洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：。

(4)、物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的倍(已知两种消毒剂均被还原为

{Cl}^{-}

)。

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