版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、一种生物质基乙醛催化合成高端稽细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如下(虚线框部分)。

(1)、化合物ⅲ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与FeCl₃溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则该化合物的结构简式为。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、纤维素和葡萄糖均属于糖类，且都是纯净物 B、化合物i在铜的催化下被O₂氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C、化合物iv和v的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D、化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp³到sp²的转变

(4)、对化合物ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
银氨溶液，加热
②
加成反应

(5)、在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中：
①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为。
②若x为单质，且x+2y→2CH₃CHO，则y的结构简式为。

(6)、以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子化合物的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为。
②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析
2、甲酸(HCOOH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。

(1)、将回收的CO₂还原为甲酸是CO₂资源化利用的途径之一。
已知：
①
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄
则ΔH₁=(用含ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的式子表示)。

(2)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l) $⇌$ HCOOH(1)+CH₃OH(l)。ΔH＞0，一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。
①实验i中HCOOCH₃的起始浓度为1.0mol·L^-1 ，则20~40min内，v(HCOOH)=mol·L^-1·min^-1。
②下列说法中正确的有。
A．与实验i相比，实验ii改变的条件是升高温度
B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大
C．平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度降低
D．选用合适的催化剂可减小反应的焓变，加快甲酸甲酯的水解速率

(3)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]⁺作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。
①基态Fe原子的价层电子排布式为。
②反应机理图中，阴离子X为，阳离子Y为。
③上述反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”、或“d”)。

(4)、羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缓冲溶液，能维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缓冲溶液中，pH随 $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ 的变化如图所示(R为烃基或氢)。
①R₁COOH、HCOOH和R₂COOH三种酸中，酸性最强的为。
② $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ =1时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的pH=。
③室温下、将同物质的量浓度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合配制缓冲溶液，则缓冲溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)3.75，理由为。

查看解析
3、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe₂O₄、PbO₂、SiO₂和少量Ga₂O₃、Ga₂S₃、GeO₂、GeS₂等)中提取镓(Ga)和储(Ge)的工艺流程如下。
已知：①25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(PbC₂O₄)=4.8×10^-10 ， K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8。
②c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}
0
0.5
1
4
6
8
Ga的萃取率/%
84.78
81.32
79.41
52.24
44.32
23.16
Ge的萃取率/%
99.96
99.88
99.86
99.68
99.52
99.35

(1)、“低酸浸出”后滤液中含有的金属阳离子主要有。

(2)、“酸浸”时，加入H₂O₂能将Ga和Ge的硫化物转化为对应相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物。
①Ga₂O₃被草酸浸出生成[Ga(C₂O₄)₃]^3-的离子方程式为。
②加入草酸后，PbSO₄(填“能”或“不能”)完全转化为PbC₂O₄ ，请结合平衡常数K计算说明原因(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行；K<10^-5时，则反应很难进行)。

(3)、加Fe粉“还原”的目的为。

(4)、不同浓度的H₂SO₄和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用(填化学式)。

(5)、砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同。
①已知GaP的熔点为1480℃，则GaAs的熔点(填“低于”、“等于”或“高于”)1480℃。
②GaAs的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有个Ga原子。
③下列图示不可能是上述②中GaAs晶胞的结构单元的是。

查看解析
4、
I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。
（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。
5C₂H₅OH+___ ${MnO}_{4}^{-}$ +___=5CH₃COOH+___Mn²⁺+11H₂O
（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl₄溶液中的现象为。
Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢
【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm^-3)。
ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。
2C₂H₅OH(1)+2Na(g)→2C₂H₅ONa(s)+H₂(g)     ΔH=-271.54kJ/mol
2CH₃COOH(1)+2Na(s)→2CH₃COONa(s)+H₂(g)     ΔH=-442.26kJ/mol
ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子；
C₂H₅OH+C₂H₅OH $⇌$ $C_{2} H_{5} {OH}_{2}^{+}$ +C₂H₅O^-K=10^-19.10
CH₃COOH+C₃COOH $⇌$ ${CH}_{3} {COOH}_{2}^{+}$ +CH₃COO^-   K=10^-14.45
ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。
【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。
【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。
【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。
【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。
实验序号
液体试剂
钠的质量/g
反应起始温度/℃
生成VLH₂所用的时间/s
名称
体积/mL
A₁
乙醇
20
0.15
T
t₁
A₂
冰醋酸
20
0.15
T
t₂
B₁
乙醇
6
3.0
15
t₃
B₂
冰醋酸
6
3.0
15
t₄
（3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为mol·L^-1。
（4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下：
①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。
②由信息ⅲ可知，。
（5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为。
（6）实验测得优化实验中的数据t₁>t₂ ，证明猜想正确，则反应起始温度T为(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t₃>t₄ ，可能的原因为。

查看解析
5、一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂О解离为H⁺和OH^- ，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B、Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C、理论上每生成1mol ${NH}_{4}^{+}$ ， Ⅰ室溶液质量增加532g D、理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH₂O发生解离

查看解析
6、对于反应X(g) $⇌$ 2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度， $\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (X)}$ 、 $\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (Z)}$ 均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

A、 B、 C、 D、

查看解析
7、部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B、若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C、a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D、工业制备e：b→a→d→e

查看解析

8、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CuSO₄溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS)	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	实验室中氯水需现制现用	HClO是一种弱酸
C	甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼
D	用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂	CH₃COONa溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

9、如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、简单氢化物的沸点：X<Z<R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D、XW₄、YW₃和W₂R的VSEPR模型名称均为四面体形

查看解析
10、实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是

A、a处KMnO₄换为MnO₂也可完成实验探究 B、b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C、若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D、若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气

查看解析
11、以燃煤电厂烟气中的SO₃、NH₃和H₂O为原料可制备化工产品NH₄HSO_4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molNH₄HSO₄晶体中含有离子的总数为3N_A B、1.8g $H {}_{2}^{18}O$ 中含有中子的数目为0.9 N_A C、pH=12的氨水中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为0.01 N_A D、标准状况下，22.4LSO₂与11.2LO₂充分反应生成SO₃ ，转移电子的数目为2N_A

查看解析
12、如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、所有碳原子可以共平面 B、能发生取代反应和氧化反应 C、1mol该化合物最多能与1molNaHCO₃发生反应 D、1mol该化合物最多能与5molH₂发生加成反应

查看解析
13、兴趣小组利用下列装置进行SO₂相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备SO₂
B．收集SO₂
C．验证SO₂的漂白性
D．验证SO₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	用FeCl₃溶液刻蚀覆铜电路板	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	在自行车链条表面涂机油	机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀
D	用液氨作工业制冷剂	液氨汽化吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

15、提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为

A、分液 B、蒸馏 C、萃取 D、升华

查看解析
16、一种固态氧化物电解池能电解CO₂和H₂O制备合成气(CO、H₂)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A、a电极连接外接电源的负极 B、O^2-从a电极移向b电极 C、b电极上CO₂的反应为CO₂+2e^-=CO+O^2- D、生成的O₂中的О元素均来自CO₂

查看解析
17、自然界的壮丽展现化学之美，下列说法不正确的是

A、晶莹剔透酉花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 B、五彩缤纷烟花灿烂，焰火与原子核外电子跃迁有关 C、萤火虫如繁星点点，萤火虫发光时化学能转化为光能 D、自然雕琢溶洞奇观，溶洞形成CaCO₃发生了氧化还原反应

查看解析
18、“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是

A、石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B、“华龙一号”的核反应堆以²³⁵U为燃料，²³⁵U与²³⁶U具有不同的化学性质 C、“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO₃)晶体调控光子、LiNbO₃是共价晶体

查看解析
19、我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是

A、采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO₂和H₂O B、采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C、采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D、火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素

查看解析
20、与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是
A．伏羲女娲绢画
B．鎏金铜玄武
C．青瓷蛇俑
D．灰陶玄武瓦当

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 101 102 103 104 105 下一页跳转