相关试卷

1、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于Ⅴ_A族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态P原子 $3p$ 轨道上的电子自旋方向相同 B、 ${As}^{3+}$ 的最外层电子数为18 C、 $P^{3+}$ 的半径小于 $P^{5+}$ 的半径 D、电子排布为 ${[Ne]3s}^{1} {3p}^{4}$ 的P原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图。
①化学式是；
②将 $0 .01mol$ 该化合物加入到含少量石蕊的 $10 {mLH}_{2} O$ 中，实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。

(3)、两分子 $H_{3} {PO}_{4} (K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13})$ 脱水聚合得到一分子 $H_{4} P_{2} O_{7} (K_{a 3} = 2.0 \times 10^{- 7})$ ，从 ${PO}_{4}^{3 -} 、 {HP}_{2} O_{7}^{3 -}$ 的结构角度分析 $K_{a3}$ 差异的原因。

(4)、兴趣小组对某磷灰石[主要成分为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} Cl$ 和少量 ${SiO}_{2}$ ]进行探究，设计了两种制备 $H_{3} {PO}_{4}$ 的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与磷灰石反应，得到 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液、少量 ${SiF}_{4}$ 气体、渣(主要成分为 ${CaSO}_{4}$ )。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 $(P_{4})$ 燃烧后与水反应制得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液。
①方法I，所得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的杂质酸是。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，流程如下：
溶液A是，系列操作B是，操作C是。
③方法Ⅱ中，脱水得到的 ${Ca}_{10} {({PO}_{4})}_{6} O$ (足量)与炭(C)、 ${SiO}_{2}$ 高温下反应，生成白磷 $(P_{4})$ 和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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2、蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，须加入过量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，以确保N元素完全转化为 ${NH}_{4}^{+}$ B、步骤Ⅱ，浓 $NaOH$ 溶液过量，有利于氨的蒸出 C、步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 ${NH}_{3}$ ，以甲基红(变色的 $pH$ 范围： $4.4 ~ 6.2$ )为指示剂，用 $NaOH$ 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 样品、 ${NaNO}_{3}$ 样品的N元素含量均可按上述步骤测定

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3、 $25 ℃$ 时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}; K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ 。下列描述不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + H_{2} {CO}_{3}, K = 2.2 \times 10^{- 8}$ B、 $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}, K = 1.0 \times 10^{- 4}$ C、 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} (s) + H^{+}, K = 1.4 \times 10^{- 2}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$ ，则 $c (H^{+}) = \frac{K_{a 1} [K_{a 2} c ({HCO}_{3}^{-}) + K_{w}]}{K_{al} + c ({HCO}_{3}^{-})}$

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4、化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 为该反应的催化剂 B、化合物A的一溴代物有7种 C、步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D、化合物E可发生氧化、加成和取代反应

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5、某化合物 $Fe {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、晶体类型为混合晶体 B、 ${NH}_{3}$ 与二价铁形成配位键 C、该化合物与水反应有难溶物生成 D、该化合物热稳定性比 ${FeCl}_{2}$ 高

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6、一种可充放电 $Li - O_{2}$ 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为 ${Li}_{2} O$ 和 ${Li}_{2} O_{2}$ ，随温度升高Q(消耗 ${1molO}_{2}$ 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是

A、熔融盐中 ${LiNO}_{3}$ 的物质的量分数影响充放电速率 B、充放电时， ${Li}^{+}$ 优先于 $K^{+}$ 通过固态电解质膜 C、放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区 $O^{2 -}$ 转化为 $O_{2}^{2 -}$ D、充电时，锂电极接电源负极

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7、下列说法正确的是

A、常温常压下 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 混合无明显现象，则反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ 在该条件下不自发 B、 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C、 $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s) Δ H < 0, {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s) Δ H < 0$ ，则 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) Δ H < 0$

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8、提纯 $NaCl$ 粗品(含少量的 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 K^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )得到 $NaCl$ 纯品的方案如下，所用试剂为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸和 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、用过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 通过生成沉淀后过滤除去 C、4种试剂的使用顺序为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸、 $NaOH$ 溶液 D、调 $pH$ 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 $NaCl$ 纯品

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9、抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是

A、可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B、抗坏血酸可发生缩聚反应 C、脱氢抗坏血酸不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子

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10、下列方程式不正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ C、将少量灼热的 $CuO$ 加入 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 中： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ D、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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11、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B、具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C、 $SiC$ 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 $SiC$ 可用作砂轮磨料 D、 ${NaHCO}_{3}$ 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

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12、关于溴的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Br}^{-}$ 可被 ${Cl}_{2}$ 氧化为 ${Br}_{2}$ B、 ${Br}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 水溶液反应的还原产物为 ${Br}^{-}$ C、 ${Br}_{2} {+2Fe}^{2+} {=2Fe}^{3+} {+2Br}^{-}$ ，说明氧化性： ${Br}_{2} {>Fe}^{3+}$ D、 ${1molBr}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应生成 $NaBr$ 和 ${NaBrO}_{3}$ ，转移 $5mol$ 电子

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13、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 ${3%~5%NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 B、实验室制备 ${Cl}_{2}$ 时，可用 $NaOH$ 溶液吸收尾气 C、水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D、 $PbS$ 难溶于水，可用 ${Na}_{2} S$ 处理废水中的 ${Pb}^{2+}$ ，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理

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14、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、第一电离能：N＞O＞S B、化合物中键的极性：SiCl₄＞PCl₃ C、碱性：LiOH＞KOH D、化合物中离子键百分数：MgO＞Al₂O₃

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于除油污 D、硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

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16、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子的电子排布式： $2 s^{2} 2 p^{4}$ B、质量数为14的碳原子： $_{6}^{14} C$ C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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17、下列属于极性分子的是

A、 $HCl$ B、 $N_{2}$ C、 $He$ D、 ${CH}_{4}$

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18、

I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若A为淡黄色化合物，回答下列问题。

（1）A与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为________，A常用作密闭环境________。

（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式________。

（3）若X为一种造成温室效应的气体，可用于治疗胃酸过多的试剂是________(填化学式)，其原理为________(用化学方程式表示)。

Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。

（4）图中①处填________，②处填________。

（5）下列说法正确的是_______。

A. 铁与高温水蒸气的反应可转化为

{Fe}_{2} O_{3}

B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化

{Fe}_{3} O_{4}

C. 加足量氯水可实现

Fe {(OH)}_{2}

转化为

{FeCl}_{3}

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

都可由化合反应制备

（6） ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的检验________。

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19、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 。

(1)、下列离子中，不能大量存在于该废水中的是(填标号)。
A． ${Mg}^{2 +}$ B． ${Ag}^{+}$ C．Zn²⁺ D． ${HCO}_{3}^{-}$ E．Fe²⁺

(2)、取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 $H^{+}$ 、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有 ${Cl}^{-}$ 、。
②“分离操作”的名称是。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是(填字母)。

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20、NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：。装置D中反应的离子方程式为。

(3)、有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是。

(4)、漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为 $I$ ₂ $+ 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} ，$ 消耗Na₂S₂O₃ $0.08 m o l ，$ 则漂白液中NaClO的含量为g/L。

(5)、已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：
由图可知，pH越小漂白速率越(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是。

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