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相关试卷

1、氯化钴 $({CoCl}_{2})$ 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $CoO 、 MnO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 。由该矿石制 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 体的方法如下(部分分离操作省略)：
资料： ${Mn}^{2 +}$ 生成 $Mn {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 7.8$ ，完全沉淀时 $pH = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、 $CoO$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $H^{+} 、 {Mn}^{2 +}$ 和。

(3)、已知 $pH = 2.8$ 时溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 。
①已知：25℃时 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 15}$ ，当 $c ({Co}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $pH =$ 时 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $pH$ 无法将 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 完全分离。
②溶液2中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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2、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中 $c$ 、 $d$ 为石墨电极。
根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $X$ 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。
②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。
③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。
④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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3、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。
实验一
实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。
②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为 $2L$ 的密闭容器中，进行如下反应： $A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)$ ，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量 $n (D)$ 和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。
a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变
③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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4、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明 $AgCl$ 转化为 $AgI$ B、上述实验可证明： $K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)$ C、向滤液b中滴加 $0 .1mol/LKI$ 溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： $AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

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5、常温下，浓度均为 $0.1 mol/L$ 的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是
溶液
① ${CH}_{3} COONa$
② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$
③ ${NaHCO}_{3}$
pH
8.88
7.00
8.33

A、①中， $c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO $_{3}^{2 -}$ ) D、推测常温下， $0.1 mol/L$ NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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6、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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7、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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8、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取 ${Cu}_{2} O$ ，已知反应：
$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、 $- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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9、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}$ C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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10、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 ${Al}_{2} O_{3}$ D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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11、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠 $({CH}_{3} COONa)$ 过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液呈碱性 C、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液存在 ${CH}_{3} COOH$ 分子 D、溶液中： $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ +c(OH^—)

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12、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于 $p$ 区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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13、反应 ${NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为 C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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14、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R
X
Y
Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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15、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C≡O
H-H
键能/(kJ·mol^-1)
413
1075
436
则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：
i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)
ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} {(H}_{2}) \cdot c(CO)}{c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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16、三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)＋6Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 4PCl₃ ， 2PCl₃＋O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其它
PCl₃
−112
75.5
遇水极易水解
POCl₃
2
105.3
遇水极易水解
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：
请回答下列问题：

(1)、装置戊中发生反应的离子方程式为：。

(2)、装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③。

(3)、装置丙的温度需控制在60~65 ℃的原因是。

(4)、实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
II．向锥形瓶中加入V₁mL c₁mol∙L⁻¹ AgNO₃溶液至 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ．加入指示剂，用c₂ mol∙L⁻¹ KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V₂mL
(已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²)
① 步骤IV中选用的指示剂为。
② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③ 产品中氯元素含量的表达式为：。
④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是。
a．配制AgNO₃标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥

(5)、如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为。

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17、升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：
回答下列问题：

(1)、TM分子中含氧官能团名称是。

(2)、物质B的结构简式为。上述合成路线中属于加成反应的是(填序号)。

(3)、反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为。

(4)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构
②1mol该物质分别与足量NaHCO₃溶液、金属钠反应生成1molCO₂、1molH₂
③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式。

(5)、已知：NH₂CH₂CH₂OH+ClCOCH₂Cl $\overset{TEA/THF}{\to}$ 。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)。

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18、硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和CaO，另有少量MgO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料制取 ${TiB}_{2}$ 的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
② $B_{2} O_{3}$ 高温下蒸气压大、易挥发；
③ ${TiO}_{2}$ 可溶于热的浓硫酸形成 ${TiO}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。

(3)、“热还原”中发生反应的化学方程式为， $B_{2} O_{3}$ 的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中 $B_{2} O_{3}$ 的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。

(4)、原料中的 $B_{2} O_{3}$ 可由硼酸脱水制得。以 $NaB {(OH)}_{4}$ 为原料，用电渗析法制备硼酸( $H_{3} {BO}_{3}$ )的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得 $H_{3} {BO}_{3}$ 的质量为kg。

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19、西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A、该二维晶体的化学式为 $CaCl$ B、石墨烯C原子与键数之比为 $2 : 3$ C、图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D、该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子 $- π$ 相互作用有关

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20、下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是

A、Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B、Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C、Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D、O、S同主族，H₂O₂有氧化性，可推断H₂S₂也有氧化性

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