【高考真题】云南省2026年化学高中学业水平等级性考试

试卷更新日期：2026-06-15 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是（）

A、“雪豹” $6 \times 6$ 轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B、“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C、“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D、“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子

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2. 下列化学用语或图示表示正确的是（）

A、红磷和白磷互为同素异形体 B、CH₃Cl是非极性分子 C、H₂O的空间结构模型： D、基态 $S^{2 -}$ 的价层电子轨道表示式：

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3. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是（）

A、NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B、NH₄HCO₃易溶于水，其电离方程式为 $N H_{4} H C O_{3} = N H_{4}^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N₂和H₂的利用率 D、新型催化剂能降低N₂生成 $N [S i (C H_{3})_{3}]_{3}$ 的反应热

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4. 下列说法正确的是（）

A、石油的分馏属于化学变化 B、蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 可作净水剂，其水溶液呈碱性 D、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是（）

A、蛋白质的变性 B、中和反应反应热的测定 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的制备 D、氯气的制备

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6. 彩云之南，花开四季。下列说法错误的是（）
春·蓝花楹
夏·荷花
秋·桂花
冬·梅花

A、 $W$ 的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{4}$ B、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $Y$ 能发生加成和水解反应 D、 $1 m o l Z$ 最多消耗 $2 m o l B r_{2}$

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7. 化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是（）

A、黏土是生产水泥的主要原料之一 B、 $M g S i F_{6}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 的反应属于氧化还原反应 C、聚四氟乙烯的合成： $n C F_{2} = C F_{2} \to [C F_{2} - C F_{2}]_{n}$ D、利用 $Z n$ 板保护钢闸门时，需定期检查、更换

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8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的 $p$ 轨道电子数是 $s$ 轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物沸点： $V > W$ B、最高价氧化物的水化物碱性： $X > Z$ C、第一电离能： $X < Y$ D、 $U$ 与 $W$ 能形成两种常见液态化合物

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9. 某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是（）

A、a中黑色固体成分有 $F e S$ B、 $F e$ 与 $S$ 在空气中燃烧的产物可能有 $F e_{2} O_{3}$ C、步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D、b中使用 $C u S O_{4}$ 溶液替代 $N a O H$ 溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验

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10. $N i @ Z n I n S$ 纳米催化剂经光照后产生 $e^{-}$ 和空穴（ $h^{+}$ ），促进 $α$ -甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图（Ph为苯基）。下列说法错误的是（）

A、该过程涉及光能转化为化学能 B、步骤Ⅱ体现了 $h^{+}$ 的氧化性 C、相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D、该过程涉及非极性共价键的断裂和形成

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11. 一种新型固态电解质 $N a_{x} {(P S_{4})}_{y}$ （摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ）的立方晶胞结构示意图如下。已知： $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数 $a$ 为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标， $N$ 点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 。
下列说法正确的是（）

A、 $T$ 点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ B、每个 $P S_{4}^{3 -}$ 周围与它最近且距离相等的 $P S_{4}^{3 -}$ 有6个 C、沿 $z$ 轴方向的投影为 D、若晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞参数 $a$ 为 $\sqrt[3]{\frac{4 M \times 1 0^{30}}{ρ N_{A}}} p m$

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12. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与 $C_{60}$ 形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是（）

A、乙的晶体类型为共价晶体 B、该过程体现了大环对 $C_{60}$ 的捕获与释放 C、乙中的 $C_{60}$ 与大环之间存在分子间作用力 D、调控pH可使甲和丙中 $* C$ 的杂化方式发生可逆转变

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13. 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知： $C l_{2}$ 只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为 $S O_{2} C l_{2} + C l_{2} + 4 L i = 4 L i C l + S O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、充电时，模式Ⅱ的反应为 $2 S O_{2} C l_{2} + 6 L i = L i_{2} S_{2} O_{4} + 4 L i C l$ B、充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成 $0.5 m o l C l_{2}$ C、放电时，体系中的 $L i^{+}$ 向电池的锂电极迁移 D、放电时，分别消耗 $1 m o l S O_{2} C l_{2}$ ，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ

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14. 常温下，1L水溶液中 $C u^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的初始浓度分别为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到溶解平衡时（ $K_{s p} (C u C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 9.35}$ ， pM与pH的关系如图（ $p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ），M代表 $C u^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 $C u C_{2} O_{4} (a q)$ 和 $[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}$ ）。
已知： $C u C_{2} O_{4} (s) ⇌ C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{1}$
$C u^{2 +} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{2}$
$C u^{2 +} (a q) + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)$ $K_{3} = 1 0^{8.5}$
下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ是 $[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}$ 的变化曲线 B、 $C u C_{2} O_{4} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)$ $K = 1 0^{2.34}$ C、溶液中， $C u C_{2} O_{4} (a q)$ 的浓度为 $1 0^{- 3.3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H = 4$ ， $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ([C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}) > 0.1 m o l \cdot L^{- 1} + c (C u^{2 +})$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板（WPCB）（主要含Cu、Ni、Au、Ag）中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS为过一硫酸盐（含过氧键），在强酸介质中会水解。
② $^{1} O_{2}$ 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：

(1)、Au与Cu同族，属于区元素。

(2)、“酸浸1”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”中主要的金属离子有 $A g^{+}$ 、（填离子符号）。

(4)、“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为；PMS发生反应的离子方程式。 $H S O_{5}^{-} + S O_{5}^{2 -} =$ + $+^{1} O_{2}$ （将离子方程式补充完整）。

(5)、工序“ $X$ ”中，抗坏血酸的作用为。

(6)、“碱沉”前，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液测定 $50.00 m L$ “滤液 $1$ ”中的 $H^{+}$ 及 $N i^{2 +}$ 浓度， $p O H$ 和 $p N i$ 与 $V (N a O H)$ 的关系如图 $p O H = - l g [c (O H^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ， $p N i = - l g [c (N i^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ，忽略 $N i^{2 +}$ 的水解）。“滤液1”中 $N i^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （结果保留小数点后3位）。

(7)、“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量 $A g_{2} O$ 生成，其反应的化学方程式为。

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16. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni（Ⅱ）配合物的方法，原理如下：
已知：CH₂Cl₂有毒、易挥发， $ρ = 1.33 g \cdot c m^{- 3}$ 。
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含 $N i (N O_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ （1mmol）的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy（2mmol）的乙醇溶液（装置如图，加热及夹持装置省略），加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH₂Cl₂溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh₄（Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z， $M_{r} = 1009$ ） $m_{1} g$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、下列安全标识中，本实验不涉及的是（填标号）。

(3)、步骤Ⅱ中洗涤的目的为，分液时CH2Cl2在层（填“上”或“下”）。

(4)、步骤Ⅲ中乙醇的作用为。

(5)、步骤Ⅲ中用法提纯粗产品。

(6)、配合物Z的产率为（列出计算式即可）。

(7)、测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是（）（填标号）。

A、核磁共振氢谱法 B、质谱法 C、红外光谱法 D、X射线衍射法

(8)、实验小组进一步探究不同投料比对Ni（Ⅱ）配合物结构的影响，以 $n (N i^{2 +}) ∶ n (b p y) = 1 ∶ 3$ 进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测 $N i^{2 +}$ 的配位数为。

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17. “双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：
$C O \to_{I}^{热催化} \begin{array}{l} {(C O O C H_{3})}_{2} \\ D M O \end{array} \to_{I I}^{电催化} \begin{array}{l} {(C H O H C O O C H_{3})}_{2} \\ D M T \end{array}$
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：
i． $2 C O (g) + 2 C H_{3} O N O (g) = {(C O O C H_{3})}_{2} (l) + 2 N O (g)$ $Δ H_{1}$ $Δ S_{1}$

(1)、已知： $4 C O (g) + 4 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) = 2 {(C O O C H_{3})}_{2} (l) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
$4 N O (g) + 4 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) = 4 C H_{3} O N O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$
则 $Δ H_{1} =$ （用含 $Δ H_{2}$ 和 $Δ H_{3}$ 的代数式表示）， $Δ S_{1}$ 0（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）。

(2)、一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应 $i$ ，提高 $C H_{3} O N O$ 平衡转化率的措施有（）（填标号）。

A、及时移走 ${(C O O C H_{3})}_{2}$ B、通入 $N_{2}$ C、增大 $C O$ 和 $C H_{3} O N O$ 投料比 D、加入催化剂

(3)、“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”（ $C O {(O C H_{3})}_{2}$ ）的副反应：
ii． $C O (g) + 2 C H_{3} O N O (g) = C O {(O C H_{3})}_{2} (g) + 2 N O (g)$
一定条件下， $C H_{3} O N O$ 平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。
[比如：DMO选择性 $= \frac{2 n (生成的 D M O)}{n (转化的 C H_{3} O N O)} \times 100 %$ ]
①“热催化”反应较适宜的温度区间为（填标号）。
A： 120～140℃
B： 130~150℃
C： 140~160℃
② $130 ° C$ ，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当 $C O$ 和 $C H_{3} O N O$ 的初始浓度分别为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，结合图1信息，平衡时 $c (C H_{3} O N O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应 $i$ 的 $K_{c} =$ ${(m o l \cdot L^{- 1})}^{- 2}$ （列出计算式即可）。

(4)、II．“电催化”中：DMO $\overset{电催化}{\to}$ DMT
25℃时，DMT的生成速率 $v$ 与 $c (D M O)$ 关系如上图2，已知该反应的速率方程为 $v = k c^{m} (D M O)$ ，其中 $k$ 为速率常数。
①当 $c (D M O)$ 增加10倍， $v$ 也增加10倍，则 $m$ 为。
②速率常数 $k$ 为 $s^{- 1}$ （列出计算式即可）。

(5)、生成DMT的电极反应式为 $2 {(C O O C H_{3})}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {(C H O H C O O C H_{3})}_{2} + 2 Y$ ，其中Y为（填结构简式）。

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18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为（）
回答下列问题：

(1)、 A中官能团为羧基、醚键和（填名称）。

(2)、 A→B的反应类型为。

(3)、 C分子中能共平面的碳原子个数最多为。

(4)、 E与NaOH反应的化学方程式为。

(5)、 G→H中另一产物的结构简式为。

(6)、 I→J中DMP的作用为。

(7)、 K中手性碳原子的个数为。

(8)、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。

(9)、参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选）。

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