【高考真卷】湖南省2026年化学学业水平性考试

试卷更新日期：2026-06-26 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是（）

A、“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B、柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C、朱砂是一种无机颜料 D、桐油由桐树种子榨取，有疏水性

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2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是（）

A、用C₂H₅OH制C₂H₄ B、收集Cl₂ C、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ D、配制一定物质的量浓度的溶液

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3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是（）

A、氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： $4 H F + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、侯氏制碱法的主要反应： $N H_{3} + N a C l + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$ C、酸性高锰酸钾溶液测定空气中的 $S O_{2}$ 含量： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}$ D、醋酸除去水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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4. 消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H₂O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（）

A、三氯异氰尿酸的分子式：Cl₃N₃O₃ B、HClO的电子式： C、基态Cl的价层电子排布式：3s₂₃p₅ D、H₂O的空间填充模型：

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5. 对下列性质解释正确的是（）

	性质	解释
A	酸性：HCl>HF	非金属性：F>Cl
B	沸点：H₂O>HF	氢键键能：HF>H₂O
C	沸点：正戊烷>新戊烷	分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D	硬度：金刚石>石墨	碳碳键的键能：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

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6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、热稳定性：W₂Y>W₂Z C、ZY₂、MY₂的空间结构均为V形 D、XY₂、ZY₂分别与H₂O反应的反应类型不同

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7. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（ $L i C l O_{4}$ -有机溶剂作电解质溶液， $A g_{2} C r O_{4}$ 难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（）

A、往 $A g_{2} C r O_{4}$ 电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B、正极反应式为 $A g^{+} + e^{-} = A g$ C、放电时， $L i^{+}$ 从负极向正极移动 D、每消耗负极材料 $2.1 g$ ，理论上外电路中通过了 $0.3 m o l e^{-}$

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8. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
$H C \equiv C H \to_{催化剂}^{H C N} H_{2} C = C H - C N \overset{N H_{3}}{\to} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N \to_{2) H^{+}}^{1) O H^{-}} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$
下列说法错误的是（）

A、 $H C \equiv C H$ 可与 $H_{2} O$ 反应生成乙醛 B、 $H_{2} C = C H - C N$ 是极性分子 C、 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N$ 具有碱性，可与盐酸反应 D、 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$ 属于 $α$ -氨基酸

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9. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象（或结果）	结论
A	向5mL碘水中加入1mLCCl₄ ，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管	有机层紫色变浅	I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度
B	将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH	pH：H_A>H_B	H_A为强酸，H_B为弱酸
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液	先产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液	产生砖红色沉淀	$C u (O H)_{2}$ 被还原成Cu

A、A B、B C、C D、D

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10. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl₃催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是（）

A、装置中冷凝器的进水口为b B、c中可装入无水氯化钙 C、实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D、HCl的持续逸出可促进反应正向进行

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11. 常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A、溶液h可能是盐酸 B、向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C、固体残渣中有铜，可能有铁 D、溶液f中含有 ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}$

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12. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（ $A r -$ 表示芳基， $^{t} B u -$ 表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B、Z中Ni的化合价为+2 C、PC②→PC①是一个氧化过程 D、总反应式为

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13. 可用 $C O_{2}$ 氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 、 $C O_{2}$ 和 $H e$ （体积比为 $1 ∶ 1 ∶ 2$ ），维持压强为 $p_{0} k P a$ ，发生反应： $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{催化剂}{\to} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ 。测得 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（）

A、该反应是吸热反应 B、 $512 ° C$ 下， $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $50 %$ ，则该反应的 $K_{p} = \frac{1}{5} p_{0} k P a$ C、 $543 ° C$ 下，体系中 $3 n (C_{3} H_{8}) = 2 n (C_{3} H_{6})$ 时，表明反应已达平衡 D、若减小通入气体中 $H e$ 的占比， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②

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14. 常温下，向 $10 m L B a (O H)_{2}$ 溶液中缓慢滴入 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液，溶液的 $p H$ 和 $p B a$ [ $p B a = - l g c (B a^{2 +})$ ]与 $V (N a H C O_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $l g 2 = 0.3$ 。下列说法错误的是（）

A、 $x = 2$ B、 $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ C、点 $c$ 对应溶液中的水的电离程度最大 D、点 $d$ 对应溶液中的 $c (B a^{2 +})$ 最小

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 氨硼烷（NH₃BH₃）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH₃和B₂H₆为原料制备NH₃BH₃ ，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，____。
②通入N₂ ，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N₂和NH₃的混合气，再缓慢通入N₂和B₂H₆的混合气，反应过程中保持NH₃过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH₃BH₃。
已知：①电负性：N>H>B。
②B₂H₆是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
回答下列问题：

(1)、图Ⅰ中仪器M的名称是。

(2)、补全实验步骤①：。

(3)、实验室制得的NH₃中含有水，下列试剂中可用于干燥NH₃的是（填标号）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P₂O₅

(4)、实验过程中，NH₃保持过量的原因是。

(5)、粗产品中可能有B₂H₆·2NH₃（结构为），则B₂H₆·2NH₃中含有的化学键的类型有（填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．氢键

(6)、在酸性条件下，NH₃BH₃与水反应生成H₃BO₃和H₂并放热，该反应的离子方程式为。利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏大的是（填标号）。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积

(7)、NH₃BH₃的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有个氢原子。

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16. 一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ，简写为en）为一种二元弱碱。
② $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 3.0 \times 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [C d (O H)_{2}] = 7.2 \times 1 0^{- 15}$ 。
③金属离子浓度不超过 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、Pb在元素周期表中的位置为第六周期第族。

(2)、“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是。

(3)、“酸性溶液”经处理后， $C d^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 浓度分别为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ ，调pH使 $Z n^{2 +}$ 恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变）， $C d^{2 +}$ （填标号）。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀

(4)、“胺浸”后， $P b S O_{4}$ 转化为配合物 $[P b (e n)_{2}] S O_{4}$ ， “沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[ $P b_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ]。下列说法正确的是（填标号）。
a．配合物 $[P b (e n)_{2}] S O_{4}$ 中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用

(5)、“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为；若用炭代替CH₄ ，将导致铅纯度下降，原因是。

(6)、“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有、（写化学式）。

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17. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：

(1)、 A中官能团的名称为。

(2)、 B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为。

(3)、 B→C转化的试剂和反应条件是。

(4)、 C→E的反应类型为。

(5)、下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）（填标号）。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br₂发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物

(6)、F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对（填“较大”或“较小”）。

(7)、F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是（F中六元环不参与反应）。

(8)、已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：

L的结构简式分别是、。

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18. 烯烃是重要的化工原料，可用CO和H₂为原料直接合成，其原理： $n C O (g) + 2 n H_{2} (g) \overset{催化剂}{\to} C_{n} H_{2 n} (g) + n H_{2} O (g)$ 。回答下列问题：

(1)、该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M₁、M₂（M₁、M₂分别是Co₂C和 $C o_{x} M n_{1 - x} O$ ）两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是（填“M₁”或“M₂”）。催化剂为M₂时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为。

(2)、恒压条件下，该反应若改用 $M_{3}$ （ $N a / F e C_{x} @ F e_{3} O_{4}$ ）作催化剂，产物中的H₂O还可与CO反应。以生成C₃H₆为例，相关反应如下：
i． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{3} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 124.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
ii． $y C O (g) + y H_{2} O (g) ⇌ y C O_{2} (g) + y H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 y k J \cdot m o l^{- 1}$
iii． $(1 + y) C O (g) + (2 - y) H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{3} C_{3} H_{6} (g) + (1 - y) H_{2} O (g) + y C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
①当 $y = 0.5$ 时，反应iii的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②已知反应的平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 之间符合： $l n K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ （ $R$ 为摩尔气体常数， $C$ 为常数）。当 $y = 1$ 时，反应ii和iii的 $l n K$ 与温度 $T$ 的数据如表所示，反应iii对应表中数据（填“a”或“b”）。
$T$
423K
623K
723K
$l n K$
a
6.7
2.9
1.8
b
20.3
5.2
0.7
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl₂ ， CO的平衡转化率和CO₂的选择性均减小，其可能原因是（ $选择性 = \frac{转化为目的产物所消耗 C O 的量}{已转化的 C O 总量} \times 100 %$ ）。
④y增大，烯烃的氢原子经济性将（填“增大”或“减小”），理由是。（ $氢原子经济性 = \frac{目的产物中氢原子的总质量}{参加反应的氢原子的总质量} \times 100 %$ ）
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO₂选择性分别与H₂/CO投料比之间的关系，H₂/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=。

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$T$		423K	623K	723K
$l n K$	a	6.7	2.9	1.8
$l n K$	b	20.3	5.2	0.7