【高考真卷】河北省2026年化学学业水平性考试

试卷更新日期：2026-06-26 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（）

A、人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B、第三代半导体核心材料——碳化硅 C、航空锂电池电极材料——石墨烯 D、5G通讯传输光缆材料——光导纤维

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2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是（）
A．切割钠
B．试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．转移热蒸发皿

A、A B、B C、C D、D

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3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（）

A、工业合成氨： $N_{2} + 3 H_{2} \overset{高温、高压}{\underset{催化剂}{⇌}} 2 {NH}_{3}$ B、氯碱工业： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ C、氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： $4 {NH}_{3} + 2 H_{2} O + O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ D、生产可降解高分子聚乳酸：

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4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A、乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B、速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C、竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D、铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

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5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、基态S原子价层电子的轨道表示式为 B、 ${NO}_{3}^{-}$ 的价层电子对互斥模型为 C、 ${CO}_{2}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为1∶1 D、 $N_{2}$ 分子的电子式为 $N ⋮ ⋮ N$

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6. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为100% B、 $X$ 中碳原子都是 $s p^{2}$ 杂化 C、 $X$ 存在顺反异构 D、 $X$ 可发生聚合反应

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7. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、M是电源正极，N是电源负极 B、电解一段时间后，电极Ⅱ附近 $c (O H^{-})$ 减小 C、电路中每通过 $3 m o l$ 电子，理论上产生0.5mol $C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -}$ D、总反应为 $4 C_{6} H_{12} O_{6} + 3 N O_{3}^{-} + 5 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 4 C_{6} H_{8} O_{8}^{2 -} + 3 N H_{3} ↑ + 6 H_{2} O$

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8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	霓虹灯发光	电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B	常温下，苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应，而乙醇不能	苯环使羟基中O-H键极性变强
C	$C_{60}$ 不溶于水，可溶于苯	水是极性分子， $C_{60}$ 与苯均为非极性分子
D	某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇）的凝固点为-40℃	乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力

A、A B、B C、C D、D

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9. 对甲苯磺酸钠（ $p T s O N a$ ）熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、水分离装置的使用有利于反应①的进行 B、温度过高会造成多取代副产物的增多 C、饱和 $N a C l$ 溶液有利于 $p T s O N a$ 粗品的析出 D、蒸馏法较重结晶法更适于 $p T s O N a$ 的提纯

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10. ${LaBeH}_{8}$ 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为 $a p m$ 。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（ ${BeH}_{8}$ ），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为 $(0.85,0.15,0.65)$ 和 $(0.85,0.15,0.35)$ 。
下列说法错误的是（）

A、La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B、晶胞沿体对角线的投影图为 C、X、Y两原子之间的距离为 $\frac{3 \sqrt{3}}{20} a p m$ D、晶胞中含有4个 ${BeH}_{8}$ 单元

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11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 $X$ 原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同， $Y$ 与 $X$ 相邻，基态 $Z$ 原子最高能级的电子有4种运动状态， $M$ 与 $Y$ 同主族， $Q$ 在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的键角： $X > M$ B、双原子分子的稳定性： $Z > Y$ C、元素的电负性： $Q > Z$ D、元素的非金属性： $M > Q$

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12. ${CO}_{2}$ 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将 ${CO}_{2}$ 转变为 $C O$ 的反应机理如下：
下列说法错误的是（）

A、反应③中的产物 $M$ 是 $H_{2} O$ B、循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C、吗啉和共同起催化作用 D、总反应为 ${CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} CO + H_{2} O$

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13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	恒温恒容下 $2 H I (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化	通入氩气后 $c (I_{2})$ 不变，平衡不移动
B	甲酸铵（ $H C O O N H_{4}$ ）水溶液显酸性	$K_{a} (H C O O H) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
C	等浓度 ${Al}^{3 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的混合溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液，生成红褐色沉淀	$K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [A l {(O H)}_{3}]$
D	${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 溶液中滴加 $N H_{4} F$ ，溶液由红色变为无色，生成 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$	稳定性： ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -} < {[F e F_{6}]}^{3 -}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 25℃下，在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液中加入一定量 $I_{2} (s)$ ，达平衡时，溶液中 $- l g c (I_{2})$ 和 $c (X)$ （ $X = I_{3}^{-}$ 或 $I O_{3}^{-}$ ）与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：
已知：Ⅰ． $p H < 8.73$ 时，体系中有 $I_{2} (s)$ 存在；
Ⅱ．溶液中存在① $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-}$ ；② $3 I_{3}^{-} + 6 O H^{-} ⇌ 8 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。
下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数 $K = \frac{49}{51} \times 1 0^{- 2.87}$ B、溶液中始终有 $c (I^{-}) > c (I_{3}^{-})$ ，且 $p H > 8.73$ 时， $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 的值随 $pH$ 增大而减小 C、若在平衡体系中加入少量 $I_{2} (s)$ ， $I O_{3}^{-}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的平衡浓度均增大 D、若改变KI溶液的初始浓度，相同 $pH$ 下达平衡时， $c^{5} (I^{-}) \cdot c (I O_{3}^{-})$ 的值不变

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二、非选择题：本题共4题，共58分。

15. 某兴趣小组探究 ${NH}_{4} Br$ 的制备。（实验均在通风橱内进行）
查阅资料：液溴（ $B r_{2}$ ）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用 $B r_{2}$ 和氨水的氧化还原反应生产 ${NH}_{4} Br$ 。实验室制备少量高纯度 ${NH}_{4} Br$ 常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 ${NH}_{4} Br$ （夹持装置等略）
实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ  检查装置气密性。
ⅱ  将盛有 $65.0 m L 7.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g） $B r_{2}$ ，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭 $K_{2}$ ， C中溶液呈橙黄色。
ⅲ  打开 $K_{1}$ ，向C中逐滴加入 $15.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ  将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。
回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)、步骤ⅱ中，制备 ${NH}_{4} Br$ 的化学方程式为。

(4)、步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液时（填实验现象），反应恰好完成。

(5)、反应开始时，D中应盛放（单项选择，填序号）。
a． ${K M n O}_{4}$ 溶液        b．蒸馏水        c．稀盐酸

(6)、步骤ⅳ中进一步提纯的方法为。

(7)、 ${NH}_{4} Br$ （ $M = 98 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）的产率为。
方案Ⅱ：实验室方法制备 ${NH}_{4} Br$
ⅰ  利用70%硫酸和 ${N a}_{2} {S O}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ ，再通入盛有 $B r_{2}$ 和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。
ⅱ  利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 ${NH}_{4} Br$ 。

(8)、对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为（优点和不足各答出1点即可）。

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16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：
已知：钒渣主要含 $FeO ⋅ V_{2} O_{3}$ 、 $FeO ⋅ {Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量CaO、 $MgO$ 等。
回答下列问题：

(1)、 V和Cr均位于元素周期表的区。

(2)、氧化工序通常采用较大的 $O_{2}$ 流量，其目的是；配平化学方程式：。
▲ $FeO ⋅ V_{2} O_{3} +$ ▲ $NaOH +$ ▲ $O_{2} ≜$ ▲ ${Fe}_{2} O_{3} +$ ▲ ${Na}_{3} {VO}_{4} +$ ▲ $H_{2} O$

(3)、滤渣的主要成分有 $MgO$ 、、（填化学式）。

(4)、 80℃和40℃时， ${Na}_{3} {VO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的溶解度随 $N a O H$ 质量分数变化如图所示。结合图像分析 $N a O H$ 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：。

(5)、母液返回工序。

(6)、还原工序中，反应的离子方程式为。

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17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用 ${CO}_{2}$ 氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：
Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：
Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、 550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M，按 $n (C_{3} H_{8}) ∶ n (C O_{2}) = 1 ∶ 1$ 通入混合气体，反应2h后得到0.012mol $C_{3} H_{6}$ ，则0~2h内每克催化剂催化生成 $C_{3} H_{6}$ 的平均速率为 $m o l \cdot h^{- 1} \cdot g^{- 1}$ 。下列能说明该体系达到平衡状态的是（不定项选择，填序号）。
a． $n (C_{3} H_{6}) = n (H_{2}) + n (C O)$
b． $C_{3} H_{6}$ 的生成速率和消耗速率相等
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)、反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
① $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H_{2} +^{*} C H_{3}$
② $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H$
③ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H +^{*} C H_{3}$
④ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{2} +^{*} H$
该催化剂对（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。

(4)、100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 和 $C O_{2}$ 各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：
①图乙中曲线L代表的组分为。
②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量（填“增大”“减小”或“不变”），原因为。

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18. 他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：
回答下列问题：

(1)、 T中的官能团名称为醚键和。

(2)、 A与 ${Br}_{2}$ 可发生反应和反应。

(3)、反应①引入基团C₆H₅CH_2-的目的是。

(4)、 H中手性碳原子的个数为。

(5)、 J的结构简式为。

(6)、 E不与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件的G（ $C_{10} H_{10} O_{2}$ ）的芳香族同分异构体的结构简式：。
a红外光谱表明无 $C=O$ 和O-H吸收峰
b核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4

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A．切割钠	B．试管中加锌粒	C．点燃酒精灯	D．转移热蒸发皿