四川成都市树德中学2025-2026学年高一下学期半期考试 化学试题
试卷更新日期：2026-06-08 类型：期中考试
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
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1. 氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为 C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题2. 下列化学用语表述错误的是A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式： C、的球棍模型：
D、聚乙烯的链节：
3. 下列描述不能正确解释所反映事实的是A、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B、油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C、食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D、乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、1 mol石膏中所含的结晶水数目为 B、1 mol苯中所含的双键数目为 C、1 mol硝基()中所含的电子数为 D、1 mol氯乙烷中所含的极性键数目为5. 某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是
A、分子式为 B、所有原子可能共平面 C、能发生氧化反应，不能发生取代反应 D、1 mol该有机物最多能与5 mol 加成6. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是A、烘焙糕点时以作膨松剂： B、纯碱熔样致石英坩埚损坏： C、用重铬酸钾检测酒驾： D、煤制水煤气：7. 利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是
A、分离固体NaCl和 B、验证能与水反应 C、实验室制备乙酸乙酯 D、模拟煤的干馏8. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是
A、X可为Fe，可用KSCN检验盐N B、X可为Na，过程③可用启普发生器 C、X可为S，过程①→③可工业制硫酸 D、X可为 ， Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝9. 下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是A、除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应 B、除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏 C、利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 D、利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸10. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是
A、步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C、步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D、该流程中，可以循环利用，提高利用率11. 下列针对相关实验的说法错误的是选项
实验目的
实验方法或操作
A
检验乙醇被氧气氧化为乙醛
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性溶液
B
检验淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，再加入少量碘水
C
检验溶液中是否含有
向某溶液中加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D
实现溴水富集
向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡
A、A B、B C、C D、D12. 含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法错误的是
A、“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B、“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D、若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大13. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A、漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B、装置A中的浓盐酸可以替换为70%的 C、选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D、F中出现浑浊现象的原因是的酸性强于HClO14. 取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是
A、OA段发生的反应为： B、BC段反应产生的气体为 C、C点的溶质为和的混合物 D、原混合溶液中的物质的量浓度为15. 如图为对氨基苯甲酸(
)的一种合成路线。
已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是
A、反应③为加成反应 B、有机物B、D互为同系物 C、最终产物中含有
杂质
D、调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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16.
填空
1.甲烷是最简单的有机物。
（1）下列气体的主要成分不是甲烷的是___________(填标号，下同)。
A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 煤层气 （2）甲烷分子中键角为___________。
A. 60° B. 90° C. D. 120° （3）甲烷与在光照条件下可得________种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是________。
A．
B． 
C．
D．
Ⅱ.甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。
（4）等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是________。
（5）实验发现将Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是________。
（6）以纳米级为催化剂，向硫酸酸化的90℃的溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方程式为________。
（7）将煤隔绝空气在1500℃加热1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为________；工业上常利用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与反应后的气体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为________和________(填化学式)。
17. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、 ， 还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)、杂质Ca元素位于元素周期表第周期，第族。(2)、为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为。(3)、若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是(填化学式)。(4)、已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式。(5)、与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是 ， “滤渣3”的主要成分有(填化学式)。(6)、“碳化结晶”生成的离子方程式为 ， “碳化结晶”需选择合适的温度，原因是。18.乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。
【实验1】研究乳酸的结构
ⅰ.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为。
ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为和 ， 并进行如下实验验证。
序号
待验证官能团
检测试剂
实验现象
实验结论
①
___________
产生无色气泡
含有
②
Cu，
___________
含有
（1）实验①中，检测试剂为。
（2）实验②中，铜丝表面的现象为。
ⅲ.确定结构简式。
（3）实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为。
【实验2】制备乳酸正丙酯
为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。
ⅰ.将40 g乳酸、24 g正丙醇(标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102～105℃，反应回流6 h。
ⅱ.变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
ⅲ.酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
ⅳ.减压蒸馏至120℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。
相关物质在常温常压下的沸点如下表：
物质
乳酸
正丙醇
乳酸正丙酯
沸点/℃
227.6
97.2
168
（4）步骤ⅰ：酯化结束后，存在的物质有种。
（5）步骤ⅱ：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有。
（6）步骤ⅲ：收集到的可循环使用的物质主要是(填名称)。
（7）提纯粗产品的所有操作如下，请排序(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水
（8）步骤(7)中获得精制产品16.0 g，则该实验的产率为(列出计算式，不用化简)。
19. 聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
(1)、化合物Ⅰ的分子式为 ， 其官能团的名称为、。(2)、若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为(填化学式)。(3)、反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NaOH碱化的化学方程式。(4)、M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。①1 mol M与足量钠反应生成1 mol ②M可与反应生成
③有两个连在同一碳上
(5)、一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为。(6)、化合物Ⅲ可通过如下路径合成：
已知：
①化合物V中共面的原子最多有个。
②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为 ， 有机物N的结构简式为。
