初中化学-试题列表-第30页

1、稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。

A、张青莲 B、屠呦呦 C、徐光宪 D、侯德榜

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2、下列物质不属于溶液的是

A、冰水混合物 B、生理盐水 C、“雪碧”汽水 D、碘酒

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3、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）

(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO₂制取MnO₂ ，发生反应的化学方程式为：2MnCO₃+O₂

\underline{\underline{△}}

2CO₂+2MnO₂

①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应的温度不高于℃。

②从300℃加热到900℃的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是

③若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。

④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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4、碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li₂O和SiO₂ ， SiO₂和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：

(1)、请标出碳酸锂中碳元素的化合价

(2)、为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是（写一种）。

(3)、“酸浸”时，发生反应的化学方程式为滤渣1的主要成分为。

(4)、若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为kg.

(5)、“沉锂”过程发生的基本反应类型是“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的(填“不饱和”或“饱和””溶液。

(6)、下表为Li₂CO₃与Na₂SO₄在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：

温度/C	0	20	40	60	80
Li₂CO₃	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85
Na₂SO₄	5.0	19.4	48.8	45.3	43.7

①“沉锂”应在较（填“高”或“低”)温度下进行。

②“沉锂”后回收Na₂SO₄晶体的操作是蒸发浓缩、…、过滤、洗涤。

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5、【科学探究】

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

【查阅资料】K₂SO₄溶液呈中性。

【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。

（一）借助于传感器

甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

(1)、甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是30s时溶液中的阳离子是（填离子符号）。

(2)、由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。

(3)、（二）借助于酸碱指示剂

乙组同学通过图4所示实验，观察到，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。

【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢?

【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄猜想三：有K₂SO₄和KOH

(4)、小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是

【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入	观察到	猜想二成立，相关化学方程式为：

(5)、【反思交流】

分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑

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6、【基础实验和跨学科实践】

实验技能是学习化学的基础和保证。

I. 制取O₂和CO₂

(1)、仪器甲的名称是

(2)、用A装置制取O₂ ，反应的化学方程式为；若用E装置收集氧气，验满的方法是

(3)、实验室制取CO₂ ，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用（填序号）。

(4)、II.二氧化碳的部分性质实验

操作

现象

性质

1.澄清的石灰水变浑浊

2.（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红

1.CO₂能与石灰水反应，化学方程式为

2.CO₂能与水反应生成酸性物质

Ш.碳氣循环和碳中和

观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO₂的途径有（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。

(5)、基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b.

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7、【科普阅读】

阅读下列科技短文并回答相关问题。

自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰岩（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶

性的碳酸氢钙【CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂】，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。

中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO₃计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”。

(1)、自然界的雨水属于（填“纯净物”或“混合物”），生活中鉴别硬水和软水常用钙元素属于人体中的元素（填“常量”或“微量”)）。

(2)、根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：

(3)、暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的（写物质名称）将水垢除去。

(4)、经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。

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8、食盐在生产、生活中用途广泛。

(1)、食盐的主要成分为氣化钠，构成氣化钠的微观粒子是（用符号表示）。

(2)、《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”

①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的）性。

②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为.

③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为（填化学式）。

(3)、工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl +2H₂O₂

\underline{\underline{通 电}}

2NaOH+H₂↑+X↑，X的化学式为

(4)、农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是

a.氣化钠固体不纯

b.用生锈的砝码称量

c.用量筒量取水时俯视读数

d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出

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9、下列实验设计能达到实验目的的是（）

实验设计
实验目的	A.验证质量守恒定律	B.探究溶剂种类对溶解性的影响	C.检验氢氧化钠溶液是否变质	D.探究燃烧需要与氧气接触

A、A B、B C、C D、D

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10、劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（）

选项	劳动项目	相关解释
A	用石灰浆粉刷墻壁	氢氧化钙能与二氧化碳反应
B	烧烤时将木炭架空	增大木炭与空气的接触面积
C	用熟石灰改良酸性土壤	氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D	为叶片发黄的农作物施加磷肥	磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛