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1、学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，老师演示制作馒头，向面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
(一)成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么?
【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及 Na2CO3和 NaHCO3 ， 其水溶液均呈碱性。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。
③已知 NaHCO3 受热易分解，而 Na2CO3 受热难分解，有关反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【提出猜想】
猜想1：该粉末是 Na2CO3；猜想2：该粉末是 NaHCO3；猜想3：该粉末是 Na2CO3和NaHCO3。
【实验与现象】实验过程与现象如图1。
【问题与讨论】
(1)、根据步骤①②，甲同学认为猜想1 一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因：。(2)、结合步骤③现象及信息提示，可知猜想一定不对。(3)、步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a，经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量(填“等于”“小于”或“大于”)2.5g，可得出猜想3是正确的结论。(4)、某处获取的天然碱样品可表示为 (a、b、c为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图2所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀，推注射器时 A1关闭，A2打开；拉注射器时， 打开进空气， 关闭。
【实验步骤】
①组装好装置，。
②反复推拉注射器后称量 E、F的质量。
③关闭弹簧夹，加热 D 处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
⑤再次称量E、F的质量。
(5)、【问题探究】补充完成步骤①短线上的操作：。
(6)、E 中的试剂为；G的作用是。(7)、步骤④缓缓推拉注射器的目的是。(8)、根据表中数据计算可得，天然碱的化学式中a：b：c=。反应前
反应后
E的质量为100.0 g
E 的质量为102.25 g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
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2、实验室用如图装置可进行多种气体的制取。
(1)、小宇同学欲制取H2 ， 选用图1的装置是否正确?并说明理由：。(2)、小刘同学用图1装置制取O2 ， 应选用的试剂是 ， 其中固体试剂起作用，反应的化学方程式为。(3)、实验室用图1装置制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是 ， 通过分液漏斗加入稀盐酸。如图2向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。(4)、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。如图3所示，当观察到时，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 -
3、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：
(1)、配平化学方程式： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，x、y、z依次为。(2)、废铁屑与混合溶液发生的反应有 该反应所属基本反应类型是；另一反应的化学方程式是。(3)、操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥，正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的非玻璃仪器是。(4)、操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。(5)、若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度(填“有”或“无”)影响。 -
4、中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。(1)、中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片。
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，其中塑料属于(填“无机非金属”“合成”“复合”或“金属”)材料。高铁中要用到大量的钢铁，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 。
②高铁上通常用高铁酸钠(Na2FeO4)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。高铁列车与电路连接的石墨电刷是利用了其性，而组成元素相同的金刚石却没有该性质，根本原因是不同。
③架设高铁的铁轨都不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁相比较，锰钢具有(写一点即可)等突出的优点。古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成一种黑色固体和氢气，此固体是磁铁矿的主要成分，该反应的化学方程式为
(2)、我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于 2024年 10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑，则X的化学式为。(3)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，可燃冰主要成分的化学式为( 其外观像冰一样，但遇火即可燃烧，写出其充分燃烧的化学方程式：。 -
5、取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水、不与酸反应、高温也不分解)，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为 ( )A、74.4% B、80.0% C、83.8% D、92.6%
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6、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同。对于以下反应，下列说法不正确的是 ( )A、反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体 B、反应②中氮元素化合价降低的和不变的质量比是1：3 C、上述反应发生时，每个铜原子失去2个电子变成铜离子 D、上述3个反应中涉及的物质类别有5类
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7、如图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A、T1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% B、T3℃时，KNO3饱和溶液降温到 T1℃，析出晶体30g C、T2℃时，KNO3和 NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等 D、T1℃时，20g KNO3和 20g NaCl的混合物放入 100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有 NaCl，可能有 KNO3 -
8、向一定质量的AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，不合理的是( )A、滤液一定为浅绿色 B、滤渣质量一定大于a g C、滤液中一定有A 和 D、滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡冒出
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9、化学实验离不开科学、合理的设计。下列实验方案设计和解释正确的是 ( )A、除去氯化钾中的二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 B、检测某地雨水是酸雨：用pH试纸测定 pH<7 C、制备少量 Fe(OH)3：取 Fe2O3固体，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D、鉴别KOH、NaCl、H2SO4三种稀溶液：仅用酚酞溶液就可鉴别
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10、现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观反应示意图。下列说法错误的是 ( )
A、地壳中含量最高的元素是硅元素，丙是由原子构成的 B、该反应要在无氧环境中进行，防止氢气与氧气混合时发生爆炸 C、该反应的化学方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl D、参加反应的乙与生成物丙的质量比是1：7 -
11、下列实验设计能达到实验目的的是 ( )A、除去CO 中的 CO2并收集CO
B、验证硝酸铵溶于水会吸收热量
C、证明木炭中含有碳元素
D、随用随停的装置制备二氧化碳
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12、化学与生活息息相关。下列说法中，不合理的是 ( )A、浩瀚的海洋中含有丰富的资源，其中含量最高的物质是氯化钠 B、生活中使用的液化石油气和煤油都是石油化工的产品 C、空气中氮气可制氮肥和食品保护气，氧气可用于登山、潜水和炼钢 D、图书、档案失火用液态二氧化碳扑灭，有利于保护图书资料
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13、诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗句的描述中只包含物理变化的是 ( )A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B、落红不是无情物，化作春泥更护花 C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D、粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
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14、实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。
(1)、已知实验室制取Cl2的原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.酸性
(2)、连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现 ， 则证明装置气密性良好。(3)、试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为 ， 干燥的有色布条应该放在装置(填“D”或“F”)中。(4)、装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：。(5)、装置X中试剂为 NaOH 溶液，写出其反应的离子方程式：。(6)、通过实验可得， 的氧化性由强到弱依次是。(7)、用单线桥画出电子转移情况：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O -
15、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题。
①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。
(1)、其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。(2)、写出物质⑤中溶质的电离方程式：。(3)、写出物质④和⑦反应的离子方程式：。(4)、写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：。 -
16、用质量分数为36.5%的浓盐酸豆腐，（密度为配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。(1)、配制稀盐酸时，应选用规格为mL的容量瓶。(2)、经计算需要mL(精确到小数点后一位)浓盐酸，在量取时宜选(填字母)的量筒量取。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
(4)、在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将。 -
17、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。(1)、现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是(填字母)。
a.甲同学：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。
c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 min。
(2)、实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。(3)、甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是0(4)、 Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是____(填字母)。A、Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1 ~100 nm B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C、Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D、Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸(5)、已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的(填字母)。
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18、为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏
××牙膏
××牙膏
××牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)、三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是、(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)、根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填“易溶”或“难溶”)。(3)、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示：
请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：。
(4)、仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2 所示：
乙同学设计的方案的优点为(答一点即可)。
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19、利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 ( )
A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B、乙的作用是除去 Cl2 中的 HCl C、丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、为吸收多余的Cl2 ， 丁中可盛放NaOH溶液 -
20、下列说法正确的是 ( )A、0.5m ol H2所占的体积为11.2 L B、标准状况下，6.个分子所占的体积约是22.4L C、标准状况下，1m ol酒精的体积约为22.4 L D、标准状况下，28 g N2的体积约是22.4 L