初中化学-试题列表-第31页

1、化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。

Ⅰ $.$ 认识燃烧：家用燃料使用的发展历程 $($ 括号内表示燃料主要成分 $)$ 如图所示：

(1)、家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是。

(2)、储气：罐装液化气中含有液态丁烷

(C_{4} H_{10})

和丙烷

(C_{3} H_{8})

，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程。

(3)、Ⅱ

.

探究物质燃烧的条件：

如图 $1$ ，烧杯中装有 $60 ℃$ 水，底部放白磷。试管 $a$ 、 $b$ 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 $a$ 中有白烟生成。

通过对比试管 $a$ 、 $b$ 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。

(4)、在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是

O_{2}

不足，小明同学对实验进行改进，如图

2

，请写出液体

M

加入固体

N

中发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅲ

.

探究氧气的量对物质燃烧程度的影响

取 $5 g$ 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 $2$ 左边试管底部，放入 $60 ℃$ 水中， $5$ 秒后，将物质 $M$ 注入试管中，采集数据曲线如图 $3$ 所示。

根据图 $3$ 火焰温度的变化，说明图 $2$ 左边试管发生的反应是 $($ 填“吸热”或“放热” $)$ 反应。

(6)、根据

D

点温度比

B

点高，本实验可获得的结论是。

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2、金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。

【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。

(1)、用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。

$①$ 第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是；该组同学制得的蚀刻画是 $($ 填“凸起来”或“凹下去” $)$ ；

$②$ 第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为；

(2)、将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是

(

写

1

种合理的方法

)

；

(3)、废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量，得到

A l C l_{3}

溶液，回收保存；

(4)、将

13

克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

13

克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有，下列说法正确的是

(

填选项

)

。

A.滤液中可能没有 $A g^{+}$ B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌

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3、氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示：

(1)、电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，

a

管中产生

6 m L

气体，则

b

管中产生气体的体积约为

m L

；

(2)、步骤Ⅰ反应的化学方程式是，该反应属于

(

填基本反应类型

)

；

(3)、步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的

(

填一种实验操作名称

)

；

(4)、在铁触媒

(

主要成分是

F e_{3} O_{4})

作用下，合成氨催化过程中因部分

F e_{3} O_{4}

与

H_{2}

反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用

O_{2}

将其“再生”，原理如图所示。

$①$ “再生”过程中铁元素的质量分数 $($ 选填“变大”“变小”或“不变” $)$ ；

$②$ 通入 $O_{2}$ 加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。

$T_{1} ℃ \sim T_{2} ℃$ 时， $F e O$ 转化为 $F e_{3} O_{4}$ ， $T_{3} ℃ \sim T_{4} ℃$ 时， $F e_{3} O_{4}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 。由题意可知 $M =$ ； $A$ 点固体中 $m (F e O)$ ： $m (F e_{3} O_{4}) =$ $($ 化成最简比 $)$ 。

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4、甲醇

(C H_{3} O H)

，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现

C O_{2}

和

H_{2}

在加热和

M o S_{2}

催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下：

合成甲醇是利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5})_{n}]$ 的关键一步，反应原理示意图如下：

(1)、写出甲醇的一条物理性质。

(2)、请将图

1

反应后的微观粒子图补充完整。在合成甲醇过程中，消耗的

C O_{2}

与生成的

C H_{3} O H

质量比为

(

化成最简比

)

。

(3)、图

2

中参加反应的

C H_{3} O H

与

O_{2}

的分子个数比为

1

：

1

，则

X

的化学式为。

(4)、甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是。

(5)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：。

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5、钠元素和钛元素都是重要的化学元素。

(1)、如图所示，钠的相对原子质量为。

T i^{2 +}

的核外电子数为。

(2)、以次氯酸钠

(N a C l O)

为主要原料配制成的高效消毒剂，

$① N a C l O$ 属于 $($ 填选项 $)$

A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物

$② N a C l O$ 中元素 $($ 填名称 $)$ 的质量分数最大。

(3)、叠氮化钠

(N a N_{3})

被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，

30

毫秒内引发

N a N_{3}

迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为。

(4)、神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业制取钛

(T i)

的一种方法：

2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}

，若制取

9.6 k g

钛，需要镁的质量是

k g

。

(

钛的相对原子质量四舍五入取整数

)

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6、下列实验的描述不正确的是（）


$①$ 探究铁钉生锈的条件	$②$ 探究石蜡中含有碳元素

$③$ 高锰酸钾分解制取氧气	$④$ 证明碳能和氧化铜反应

A、

①

该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B、

②

冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C、

③

实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D、

④

氮气的作用是排除空气中

C O_{2}

、

O_{2}

对反应的影响

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7、下列实验中能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	去除水壶底部的水垢 $($ 主要成分是碳酸钙 $)$	加入盐水
B	鉴别 $C O$ 与 $C O_{2}$	分别通入澄清石灰水
C	验证 $A l$ 、 $C u$ 、 $A g$ 的金属活动性	向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的 $A l$ 片
D	除去天然水中的可溶性钙镁化合物	用明矾吸附

A、A B、B C、C D、D

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8、工业上生产

C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

的主要流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、石灰石的主要成分是

C a (O H)_{2}

B、粉碎可以增大反应物间的接触面积 C、

C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

属于混合物 D、流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

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9、对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）

选项	现象或做法	解释
A	白炽灯内的灯丝选择金属钨	钨的导电性好
B	活性炭包放入运动鞋中除臭	活性炭具有吸附性
C	铝制品比铁制品更耐腐蚀	铝表面易形成致密氧化膜
D	炭炉烧烤用扇子扇炉火	增加氧气量，燃烧更剧烈

A、A B、B C、C D、D

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10、我国科学家合成了全新分子

— — C_{6}

，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关

C_{6}

的说法中，错误的是（）

A、组成的元素与金刚石相同 B、每个分子由

6

个碳原子构成 C、相对分子质量为

72 g

D、与

O_{2}

反应生成碳的氧化物

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11、有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是（）

A、新途径可有效缓解全球温室效应 B、此技术可减少对化石燃料的依赖 C、催化剂在反应过程中质量和性质不变 D、催化剂对转化起着举足轻重的作用

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12、下列有关水的认识，不正确的是（）

A、水是取之不尽，用之不竭的 B、水被污染后，会给人类造成灾难 C、爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染 D、地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀

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13、正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（）

A、

排风 B、

用电 C、

锐器 D、

热烫

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14、下列关于资源的叙述不正确的是（）

A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素 B、将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品 C、开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 D、更多的利用太阳能可减少环境污染

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15、空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（）

A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的

21 %

C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括

S O_{2}

、

C O_{2}

、

N O_{2}

以及臭氧等

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16、下列人物与其贡献不相符的是（）

A、道尔顿

— —

提出原子论 B、拉瓦锡

— —

发现元素周期律 C、闵恩泽

— —

研发石油化工催化剂 D、张青莲

— —

测定相对原子质量

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17、下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是（）

A、

佛山剪纸 B、

潮州木雕 C、

广州刺绣 D、

丰顺火龙

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18、氨是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。

Ⅰ、氨的合成。

工业上以图 $1$ 所示的流程合成氨气， $400 ℃$ 时，合成设备内 $N H_{3}$ 的体积分数与压强变化如图 $2$ 所示，液化后的氨气更易储存和运输。

(1)、合成氨的原理为

N_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} 2 N H_{3}

，该反应属于

(

填基本反应类型

)

。

(2)、由图

2

可知，相同温度下，压强越大，

N H_{3}

的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为

10 ～ 30 M P a

，不采用更高压强的原因是。

(3)、Ⅱ、氨的应用。

一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可制得碳酸氢铵，该反应的化学方程式为。

(4)、氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图

3

分析，影响氨气分解率的因素有。

(5)、Ⅲ、氢气是制氨的重要原料。如图是“制氢、储氢、释氢”示意图。

“制氢”：电解器中电极 $a$ 为极。

(6)、“储氢”：合成器中参与反应的

H_{2}

与

C O_{2}

的质量比为。

(7)、“释氢”：因为

H_{2}

的沸点比

C O

(

填“高”或“低”

)

，利用液氮的低温可将

C O

液化分离出来。

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19、我国提出在

2060

年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。

【活动一】调查碳循环

(1)、观察图甲，自然界中消耗

C O_{2}

的途径有

(

写一条

)

。

(2)、【活动二】探究碳“捕捉”

根据 $C O_{2}$ 的性质，可以用水和碱溶液“捕捉” $C O_{2}$ 。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置 $a$ 端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。

图乙 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂， $C$ 中 $X$ 的数值为。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是，图丙中为什么刚开始压强都会变大，图乙装置 $B$ 中发生反应的化学方程式为。

(3)、【活动三】计算碳“转化”

基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为 $2 C O_{2} + 6 R \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O$ ，其中 $R$ 的化学式为。如果用此方法处理 $4.4 k g$ 二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量为。

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20、暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？

小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，发现其呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜中的一种或几种。

【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
$①$	取黑色粉末加足量硫酸	固体部分溶解，有气泡生成，溶液无蓝色
$②$	取适量黑色粉末灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

(1)、【实验分析】

由实验 $①$ 可知，该黑色粉末肯定含 $($ 写化学式，下同 $)$ ，肯定不含。

(2)、由实验

②

可知，该黑色粉末中肯定还含有

(

填名称

)

。

(3)、暖宝宝发热的原理是利用铁粉与和水发生氧化反应释放热量。

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