初中化学-试题列表-第16页

1、为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为(填“化学能”或“热能”)。

(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生个氢气分子。

(3)H₂与CO₂在一定条件下反应，生成CH₃OH(甲醇)和H₂O，该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(4)上图中能够循环使用的物质是(填化学式)。

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2、已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是

A、只有铜块上的白磷燃烧 B、向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 C、热水的作用既提供热量又隔绝空气 D、升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧

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3、永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C₁₀H₁₅N)。下列说法不正确的是

A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B、1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 D、甲基苯丙胺的相对分子质量为150

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4、工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是

A、该反应前后分子的数目无变化 B、该反应的化学方程式可表示为：NO+O₂=NO₂ C、该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D、该反应前后元素种类没有变化

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5、碳酸亚铁(

{FeCO}_{3}

)应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。

(1)、碳酸亚铁中铁元素的化合价为，其中铁和氧元素的质量比为。

(2)、小组成员称取含

{FeCO}_{3}

的

{Fe}_{2} O_{3}

样品21.8g，放入如图1装置中，通入

CO

排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为

{FeCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} FeO + {CO}_{2} ↑

，质量不再改变时称得剩余固体质量为

19.6 g

。计算样品中

{FeCO}_{3}

的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。

(3)、继续向图1装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。

已知用 $CO$ 还原 ${FeCO}_{3}$ 的过程大致分为三个阶段：

${Fe}_{2} O_{3} \underset{}{\overset{500 \sim 600 ℃}{\to}} {Fe}_{3} O_{4} \underset{}{} \overset{600 \sim 700 ℃}{\to} FeO \underset{}{\overset{> 700 ℃}{\to}} Fe$ 。

①图中a点数值为。

②小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为(填名称)。

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6、

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用 ${MgSO}_{4}$ 和 $CO$ 制备 $MgO$ ，同时用软锰矿(含 ${MnO}_{2}$ )吸收 ${SO}_{2}$ 可获得 ${MnSO}_{4}$ 产品，其工艺如图。已知：硫酸锰的溶解度随温度升高而增大。

【制取 $MgO$ 】

（1）传统方法： $2 {MgSO}_{4} \overset{1200 ℃}{\to} 2 {MgO+2SO}_{2} ↑ + X ↑$ ，则X的化学式是。

（2）现代工艺：反应器Ⅰ中排出的气体中与形成酸雨有关的是，与传统方法相比，更节能的是。

（3）分析下图曲线信息，在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 $mL \cdot {min}^{- 1}$ 。

（4）已知部分化工原料的市场价格：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中 ${CO}_{2}$ 被吸收后可循环利用 $CO$ ，工业上为了达到更高的生产效益，应选用更适宜的试剂来吸收 ${CO}_{2}$ ，写出吸收 ${CO}_{2}$ 时发生反应的化学方程式：。

【制取 ${MnSO}_{4}$ 】

（5）软锰矿加入前需研碎的目的是。

（6）在反应器Ⅱ中经过过滤后滤液仍浑浊，接下来需要进行的操作是，直至滤液为止。

（7）从硫酸锰溶液中获得硫酸锰晶体的过程为加热蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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7、

水垢清洁剂是生活中常用的洗涤助剂，可以快速清除水杯或饮水机内附着的水垢等污渍，小组同学对认识水垢清洁剂、使用水垢清洁剂、确定水垢清洁剂的含量是否与标签相符进行如下探究。

小组同学查阅资料了解到水垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠( $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )，溶于水后会生成物质X和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使水垢分解、脱落。

（1）小组同学取适量水垢清洁剂样品于试管中，再加入热水浸没固体，观察到产生气泡，写出证明产生的气体是氧气的实验方法：。

（2）确定上述实验中能否用冷水代替热水进行实验，小组同学向盛有同种、等量的水垢清洁剂的两个密闭锥形瓶内同时倾倒等量的冷、热水，实验结果如图所示，结合实验可知，(选填“能”或“不能”)用冷水代替热水进行实验。

（3）同学们对水垢清洁剂有了一定认识，需要“低温”保存水垢清洁剂，其原因是。

（4）小组同学对物质X的成分进行了如下探究：

步骤1：取(1)中剩余溶液少许于试管中，滴加足量的溶液，观察到有白色沉淀生成。

步骤2：静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色。结论与分析：物质X中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。写出步骤1中发生反应的化学方程式：，其基本反应类型为。

【继续探究】某水垢清洁剂的标签如图所示，为确定所用水垢清洁剂含量是否与标签相符，小组同学取一定质量的水垢清洁剂样品于锥形瓶中用如图所示装置进行实验，称量装置C在反应前后的质量。(碱石灰是 $NaOH$ 和 $CaO$ 的固体混合物)

（5）该实验中装置D的作用是。

（6）下列实验操作会使实验结果偏大的有(填字母)。

a．缺少装置B

b．反应结束后未通入一段时间的 $N_{2}$

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8、

Ⅰ．气体的制取和性质

ⅰ.制取氧气

下图为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。

（1）仪器④的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；若用装置③④⑥收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是。

（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，下图中发生装置能达到最佳效果的是(填序号)。

ⅱ.性质实验

（4）将燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(底部加少量水)，集气瓶炸裂，操作上可能的错误是。

（5）硫在氧气中燃烧产生色火焰，结束后，迅速取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，毛玻璃片不脱落，此时装置内压强(选填“大于”“等于”或“小于”)外界压强。

Ⅱ．简易供氧器的制作和评价

（6）登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中(选填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。

（7）该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有(写一点)。

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9、2024年6月3日嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后展开的“石头版”五星红旗，蕴含了丰富的化学知识和应用技术创新。以下是同学们查阅的相关资料：

资料1 五星红旗材质选用的是“玄武岩”石头，富含二氧化硅 $({SiO}_{2})$ 、氧化铝、氧化铁、氧化钙和氧化镁等化学成分。

资料2 月球上的高低温交变、高真空及强紫外辐射对材料的稳定性也带来考验。玄武岩经过高温熔融至 $1600 ℃$ 左右后，通过特殊的喷丝工艺将其制备成直径约为头发丝 $\frac{1}{3}$ 的超细玄武岩纤维。这些纤维再经过纺纱、织造等工艺，织成国旗的布料，“石头版”国旗的重量只有 $11.3 g$ 。

依据上文，回答下列问题。

(1)、“玄武岩”石头中含有的金属元素有种，生活中氧化钙常用作，可用(试剂)区分氧化铝和氧化钙。

(2)、月球的环境特殊在(写一点)。

(3)、制备超细玄武岩纤维，当温度达到

1600 ​ ℃

左右时，氧化钙和二氧化硅(

{SiO}_{2}

)在高温下反应生成硅酸钙(

CaSiO ​_{3}

)，该反应的化学方程式为。

(4)、“石头版”国旗的重量只有

11.3 g

，这一特点在航天任务中的优点是 (写一点)。

(5)、嫦娥六号探测器在月球上安全着陆需要考虑的因素有___________(填字母)。

A、月球的地形地貌 B、光照、风力、雨雪等因素 C、探测器外壳熔点

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10、古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。

(1)、《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是。

(2)、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为。

(3)、《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：；煤属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。

(4)、《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。

①碳酸钾的化学式为。

②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是。

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11、电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用下图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为

10 %

的

NaOH 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 H_{2} {SO}_{4}

溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是

A、正极产生的气体是氢气 B、向水中加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近2：1 C、实验结束后插入

NaOH

溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D、实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为

H_{2} {SO}_{4} < {Na}_{2} {SO}_{4}

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12、如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A、①中为饱和溶液 B、②中溶液的溶质质量分数为20% C、②中溶液降温到

20 ℃

时会析出固体 D、③中溶液的质量为30g

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13、燃放烟花爆竹成为习俗，烟花中的“五彩缤纷”是由一些金属等物质燃烧产生的，如镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是

A、反应中固体物质均为白色 B、只有反应物中含有氧化物 C、参加反应的镁和二氧化碳的质量比为

12 : 11

D、反应后碳元素的化合价升高

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14、勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用金刚石切割玻璃	金刚石的硬度大
B	利用秸秆发酵产生的沼气煮饭	沼气中含有的甲烷可用作燃料
C	在阳光较好的地方晾晒湿衣服	水分子获得能量，运动速率加快
D	用小苏打焙制糕点	小苏打显碱性