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1、根据下列图示，回答相关的问题。(1)、铁是地壳中含量丰富的元素。
①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为。
②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为；铁能失去2个电子形成阳离子，其化学符号是。
③铁元素在元素周期表中位于第周期。
(2)、如图为模拟工业制氧气的微观示意图。
①一个氧气分子由构成。
②工业制氧气属于变化(填“物理”或“化学”)。
③氧气与氮气化学性质不同的原因是。(从微观的角度回答)
(3)、下图中①
④是四种物质的微观模型图。其中表示分子构成的化合物的是图。
(4)、下图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。
一至四代材料中，含非金属元素共有种；下列有关硅与锗的分析正确的是（填字母）。
A．分别位列不同周期
B．原子最外层均有4个电子
C．两者化学性质相似
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2、如图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：
(1)、将反应过程中的粒子补充完整，填_____(“A”或“B”)。A、
B、
(2)、该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子。每一个氢原子和。(3)、写出该反应的文字(或符号)表达式。 -
3、下列符号既能表示元素又能表示物质的是A、O B、H2O C、Fe D、2O
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4、下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)、很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出一位科学家的名字。(2)、地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ， 该元素原子的质子数为。(3)、元素的种类由决定，而元素的化学性质与原子结构中的关系密切。(4)、上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有个横行。每一个横行叫做一个 ， 原子序数数值上等于 ， 第10号元素符号是。(5)、上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。 -
5、大多数化工生产都有催化剂的参与。(1)、化工生产使用催化剂的目的是。(2)、某研究小组发现，将适量红砖粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①B中产生的气体是。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤出红砖粉末、洗涤、干燥、称量
B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；红砖粉末质量为ag
②红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
③写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：。
【实验拓展】
④该小组设计了如图1所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
红砖粉末0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b
上述实验中“待测数据”是指；若a＞b，则可得出的结论是。
⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因。
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6、根据下列有关实验，回答问题。
(1)、实验一：探究分子的性质如图1所示该实验可以观察到B烧杯中的液体变红；该实验得出的分子性质是。改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。图2实验还可以说明的分子性质是；混合均匀后，分子 (填“继续”或“停止”)运动。
(2)、实验二：蜡烛燃烧及其探究①点燃一支蜡烛，先用一根木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图(a)上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是火焰各层温度不同，其中焰温度最高。
②如图(b)，在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰。
(3)、如图(c)斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于气体中含有。(4)、为了探究蜡烛的燃烧产物，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水 ， 据此他得出蜡烛燃烧生成的结论。 -
7、有下列几种粒子的结构示意图。回答下列问题：
(1)、以上示意图中，共有种元素，其中属于同种元素的是(填序号，下同)。(2)、图中能表示阴离子的是(填序号)，该元素的质子数为。(3)、A粒子的化学性质与B~G中哪种粒子的化学性质相似。(4)、G为钙元素某微粒子的结构示意图，其中x=；该粒子符号为。 -
8、浓度和质量都相等的a、b两份过氧化氢溶液，往a中加入少量二氧化锰，b不加。当a、b均完全反应后，测得氧气的质量m与时间t的关系如图所示，正确的是A、
B、
C、
D、
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9、下列关于原子结构示意图的说法不正确的是
A、微粒①和③具有相似的化学性质 B、②③所示元素对应的离子核外电子排布相同 C、②④所示元素可形成两种氧化物 D、③④所示元素在元素周期表中属于同一周期 -
10、下列对化学实验的描述，正确的是A、硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体 B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C、电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D、在测定空气中氧气含量的实验时，可以用木炭代替红磷
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11、实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是A、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 B、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 C、为了节约试剂，实验后剩余的试剂应立即放回原瓶 D、用胶头滴管滴加液体时，滴管下端竖直于试管口的上方
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12、下列物质属于氧化物的是A、KMnO4 B、KOH C、O3 D、CO2
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13、严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市遭受了严重污染。下不属于空气污染物的是A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、稀有气体 D、可吸入颗粒
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14、我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。A、闵恩泽 B、徐寿 C、张青莲 D、侯德榜
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15、下图所示的基本实验操作中正确的是A、倾倒液体
B、过滤
C、收集氢气
D、点燃酒精灯
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16、下列属于化学研究范畴的是A、用“中国天眼”探索太空奥秘 B、寻找新材料制造高性能芯片 C、研究杂交水稻，获取高产稻种 D、规划城市布局，缓解交通拥堵
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17、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题：
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙
()0.5g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次一片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌
硫酸铜维生素等
【含量】含钙280mg镁99.7mg
锌3.08mg铜0.51mg等
【用量】每日2次，一次1片
(1)、葡萄糖酸钙由种元素组成(填数字)。(2)、一个葡萄糖酸钙分子中共有个原子(填个数)。(3)、葡萄糖酸钙()中碳元素和氧元素的质量比为。(4)、现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是克。(5)、按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用片。 -
18、
兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究：
【实验1】探究蜡烛各层火焰的温度高低
（1）小组同学设计实验如图1所示，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，原因是。
【实验2】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。
（2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤
实验现象
实验结论
澄清石灰水变 ， 硫酸铜粉末变。
蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳
【实验3】
（3）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
【实验4】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分
（4）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
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19、回答下列问题：(1)、已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有个原子核，个质子。(2)、钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有个中子。(3)、铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为。
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20、模型是联系宏观与微观的桥梁(1)、如图“
”和“
”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是（填字母，下同），由分子构成的纯净物是 ， 由原子直接构成的纯净物是。A．
B．
C．
D．
(2)、中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答：
该反应前后共有种化合物。