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1、工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
(1)、已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为。(2)、已知：
， 请写出焦硫酸的结构式。 (3)、写出步骤①的化学方程式。(4)、室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因。(5)、下列说法正确的是____。A、步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B、步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100% C、步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率 D、可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+ E、17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸(6)、若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液) -
2、回答下列问题。(1)、第117号元素Ts在周期表中的位置是。(2)、下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是。
(3)、阅读短文，回答问题。硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO2
B．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式。
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3、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（ ）
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有NH
将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有NH
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究Si、Cl元素非金属性的强弱
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：Si<Cl
D
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液
加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
A、A B、B C、C D、D -
4、实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（ ）
A、“3.04g固体”一定是铁铜混合物 B、“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C、混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D、反应②能生成0.04gH2 -
5、是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）A、可发生反应： B、具有吸水性，需要密封保存 C、能与 ， 反应生成新盐 D、与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
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6、根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（ ）
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A、反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态 B、1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C、反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D、254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ -
7、微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、N极为电池的正极，发生氧化反应 B、温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高 C、原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极 D、N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu -
8、用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是（ ）
A、甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气 B、乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C、不能将丙中的换成食用油 D、向收集好的中通入少量 ， 可能观察到白烟 -
9、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A、容器内的压强不再变化 B、相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C、容器内的温度不再变化 D、容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
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10、五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 （ ）
A、5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B、WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高 C、简单氢化物的稳定性：X>Y D、只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 -
11、下列说法错误的是（ ）A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物 B、某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物 C、医学上研究发现
具有抗癌作用，而
没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构
D、C5H11Cl的同分异构体有8种
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12、由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质，下列说法错误的是（ ）A、分子中3个碳原子不在同一直线上 B、在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 D、聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
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13、下列有关说法不正确的是（ ）A、医用酒精含乙醇体积分数95% B、甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气 C、高分子材料通常没有固定的熔沸点 D、天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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14、下列说法正确的是（ ）
A、图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B、图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C、图③探究甲烷与氯气的反应 D、图④可用于硫酸钠的焰色试验 -
15、下列说法或有关反应的离子方程式正确的是（ ）A、与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B、钠与水反应：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑ C、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D、FeI2溶液中通入少量Cl2：
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16、物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是（ ）A、铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B、钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂 C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
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17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA C、28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA D、Cu与浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
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18、下列说法错误的是（ ）A、
表示易燃类物质，
表示爆炸类物质
B、
均与“钠与水反应”这一实验有关
C、若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
D、含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
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19、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是（ ）A、该反应的氧化剂是SiO2和N2 B、该反应的还原剂为CO C、氮化硅中氮元素化合价为+3价 D、上述反应中每生成1mol Si3N4转移12mol电子
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20、下列化学用语或图示不正确的是（ ）A、Cl的原子结构示意图：
B、甲烷的空间充填模型：
C、NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
D、羟基的电子式：