高中化学-试题列表-第571页

1、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、用醋酸溶液除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

D、金属钠与水反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲基中含电子数为

9 N_{A}

B、标准状况下

4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH

所含的氧原子数为

0.2 N_{A}

C、

2.8 g

聚乙烯中含碳碳双键数目为

0.1 N_{A}

D、在锌铜原电池中，负极减少

65 g

时理论上转移电子数为

N_{A}

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4、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有

{CO}_{2}

生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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5、有机物

X

的结构如图所示，下列说法正确的是

A、

X

分子中含有4种官能团 B、

1 molX

最多能消耗

2 {molH}_{2}

C、

X

的分子式为

C_{16} H_{20} O_{3}

D、X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

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6、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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7、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为

{SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有

H_{2}

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8、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型：

B、HF的电子式：

C、二氧化碳的结构式：

O=C=O

D、硫原子结构示意图：

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9、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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10、以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO₂	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl₃溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A、实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^- B、实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

C、实验③：NaClO具有氧化性ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O D、实验④：NaClO具有还原性：ClO^-+4Fe³⁺+2H₂O=

{ClO}_{3}^{-}

+4Fe²⁺+4H⁺

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11、“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH

已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)2C(s)＋O₂(g)ΔH₂＝＋221 kJ·mol^-1

③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1

则ΔH＝。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示， E表示。

②阳极的电极反应式为。

（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂［其中n(SO₂) ∶n(O₂)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为。

②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正)v_A(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数K_p＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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12、

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：①

②(R=-CH₃或-H)

③

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是，试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)．

a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃

（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

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13、常温下，向 0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 pOH 与分布系数

δ [\frac{c(X)}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2 -})}]

(X = H₂C₂O₄、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

或

C_{2} O_{4}^{2 -}

)的关系如图 1，pOH 与P[P=

lg \frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}

或

lg \frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

]的变化关系如图 2。下列说法错误的是

A、N 点与 c 点 c (H⁺) 相同，为 10^-2.8 mol/L B、a 点时，3c (HC₂O

_{4}^{-}

) > c (Cl^-) + c (OH^-) - c (H⁺) C、水的电离程度：a = b > c > d D、d 点时，c (H₂C₂O₄) > c (HC₂O

_{4}^{-}

) > c (H⁺) > c (C₂O

_{4}^{2 -}

)

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14、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是

A、图a中Ge晶胞的俯视图为

B、X晶体的化学式为

{HgGeSb}_{2}

C、X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为

\frac{\sqrt{3}}{4} a

D、X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6

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15、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物2 B、产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 C、生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 D、该反应历程中的决速步骤的活化能(能垒)为261.9kJ·mol^-1

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16、向

50 mLNaOH

溶液中逐渐通入一定量的

{CO}_{2} (

假设溶液体积不变

)

，随后取此溶液

10 mL

，将其稀释至

100 mL

，并向此稀释后的溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，产生

{CO}_{2}

气体的体积

(

标准状况下

)

与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A、OA段所发生反应的离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

、

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

B、NaOH在吸收

{CO}_{2}

后，所得溶液的溶质为NaOH和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，其物质的量浓度之比为

1 ∶ 1

C、产生的

{CO}_{2}

体积

(

标准状况下

)

为

0.056 L

D、原NaOH溶液的物质的量浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

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17、

8.34 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B、温度为159℃时固体N的化学式为

{FeSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

C、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {FeSO}_{4} {+H}_{2} O

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18、复合硒(V₂C@Se)材料电极由于 [AlCl₄]^-的嵌入脱出，引起 Se^2-和 SeCl₂、V²⁺和 V³⁺之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时 V₂C@Se 电极为负极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有 1 mol Se^2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4N_A D、充电时阳极反应为 SeCl₂+2[Al₂Cl₇]^--4e^- = Se^2- +4[AlCl₄]^-

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19、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）

A、由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B、固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C、可以确定X的化学式为Na₂Cu₂O₃ D、根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2-+6H⁺=2S↓+3H₂O B、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ， CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、AgNO₃与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺ D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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