高中化学-试题列表-第566页

1、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、基态N原子的轨道表示式：

B、

S O_{3}

的VSEPR模型：

C、

C l - C l

的

p - p σ

键的形成：

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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2、下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、

S i O_{2}

和

S O_{2}

B、

I_{2}

和

N a C l

C、

H C l

和

A r

D、

S i C

和

M g O

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3、下列对一些实验事实的理论解释错误的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 $C F_{3} C O O H$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、CH₃CH₂Br中C-H键的极性比C-Br键的极性弱 B、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C、足量的浓盐酸与8.7g MnO₂反应，转移电子的数目小于0.2N_A D、1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

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5、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（）

A、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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6、下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是（）

A、

A s H_{3}

平面三角形

s p^{3}

杂化 B、

H_{3} O^{+}

平面三角形

s p^{2}

杂化 C、

H_{2} S e

V形

s p^{3}

杂化 D、

C O_{3}^{2 -}

三角锥形

s p^{3}

杂化

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7、已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）

A、X与Y B、X与W C、Y与Z D、Y与W

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8、一个氧原子的电子轨道有几个（）

A、8 B、4 C、5 D、6

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9、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂

⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压}

2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

(3)、电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为(填“正极”或“负极”)；

②正极的电极反应式为。

③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

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10、Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol^-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)、如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”) kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)、反应H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(3)、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是（填实验序号）。

(5)、若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，v(MnO₄^-)= (假设混合液体积为50mL)。

(6)、除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(7)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②。

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11、绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。

(3)、“一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。

(5)、绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中

\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} =

。

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12、某实验小组为验证NO₂与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验步骤如下：

步骤I：打开K₁、K₃、K₅ ，关闭K₂、K₄ ，通入一段时间N₂ ，关闭K₁﹔

步骤II：打开K₂ ，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO $_{3}^{-}$ )传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H⁺)越大]

步骤III：5min后，打开K₄ ，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K₄。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、“步骤I”中“通入一段时间N₂”的目的是。

(3)、“步骤II”中“打开K₂ ，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。

(4)、“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。

(5)、根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO₂与水反应的离子方程式

为。

(6)、有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。

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13、沸石分子筛选择性催化还原

N O

的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中催化剂

C u^{+}

未参与电子得失 B、步骤一中

O_{2}

与

H_{2} O

的物质的量之比为

2 : 1

C、每生成

1 m o l N_{2}

理论上消耗

0.25 m o l O_{2}

D、所有步骤均有氧化还原反应发生

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14、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（）

A、图中能量转化方式只有2种 B、H⁺向a极区移动 C、b极发生的电极反应式N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D、a极上每产生22.4 L O₂流过电极的电子数为4N_A

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15、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a可经催化氧化生成b B、b为红棕色，可转化为c C、b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境 D、d的溶液与Cu反应可生成b或c

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16、汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的

N a N_{3}

固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、

N a N_{3}

属于离子化合物 B、

N a N_{3}

的分解反应属于放热反应 C、

E_{1}

表示2mol

N a N_{3}

固体的能量 D、

N a N_{3}

作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

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17、下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是（）

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将 $A l {(O H)}_{3}$ 分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量 $N a O H$ 溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证 $A l {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A、A B、B C、C D、D

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18、已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B、t₂时刻的速率大于t₁时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C、t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D、t₂时恰好完全反应

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19、如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是（）

A、若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D、若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红

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20、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3N_A B、将含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4N_A C、含1molHNO₃的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N_A D、1L0.1mol/L的氨水中，NH₃分子、NH₃·H₂O分子共0.1N_A

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