相关试卷

1、已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A、实验①中铁钉只作还原剂 B、实验②中 ${Fe}^{2 +}$ 既显氧化性又显还原性 C、实验③中发生的是置换反应 D、上述实验证明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Cu}^{2 +}$

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2、下列说法正确的是

A、在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，无 ${Fe}^{2 +}$ B、铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 俗称铁红，常用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色涂料 D、 $c ({Fe}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中， $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 能大量共存

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3、工业上冶炼锡的第一步反应原理为 $2 {SnO}_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Sn + aM ↑ + {CO}_{2} ↑$ ，则下列说法中错误的是

A、反应中 ${SnO}_{2}$ 作氧化剂，被还原 B、a为2 C、该反应有两种氧化产物 D、反应中每生成 $1 {mol CO}_{2}$ ，共转移4mol电子

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4、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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5、X、Y、Z有如图所示的转化关系（“ $\to$ ”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A、Cu、 $CuO$ 、 $Cu {(OH)}_{2}$ B、C、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ C、 $CaO$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$

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6、下溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 与 $50 mL 1 mol / {L AlCl}_{3}$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 相等的是

A、 $150 mL 1 mol / L NaCl$ 溶液 B、 $50 mL 3 mol / {L KClO}_{3}$ 溶液 C、 $100 mL 1 mol / L KCl$ 溶液 D、 $75 mL 1.5 mol / {L MgCl}_{2}$ 溶液

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7、下列有关物质的量的说法中正确的是（）

A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是国际单位制中的基本单位 C、某容器中含有1mol氯 D、阿伏加德罗常数是6.02×10²³

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8、《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是

A、大漠孤烟直，长河落日圆 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、明月松间照，清泉石上流 D、粉骨碎身全不怕，要留清白在人间

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9、下列有关电解质的说法正确的是

A、金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B、氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C、硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D、在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质

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10、反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化剂是

A、NH₃ B、NO₂ C、N₂ D、H₂O

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11、名称为“蒸发皿”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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12、完成下列计算。

(1)、现有标准状况下CO和 ${CO}_{2}$ 混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

(2)、现有 $48.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的物质的量之比为。

(3)、用 ${MnO}_{2}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解制 $O_{2}$ ，当转移电子的个数为 $0.4 N_{A}$ 时，得到的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为。

(4)、硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 ${Al}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入等体积 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的氯化钡溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 ${Na}^{+}$ 的浓度为。

(5)、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 $50.0 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，质量为3.04g。
①依据固体产物分析，反应后溶液中的溶质为(填化学式)，其物质的量为。
②计算原固体混合物中氧化铜的质量。

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13、实验室配制 $460 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，回答下列问题。

(1)、用托盘天平称取胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )晶体的质量为g。

(2)、所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有(填仪器名称)。

(3)、实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)：。
计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。

(4)、补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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14、一氧化二氯(

{Cl}_{2} O

)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下， ${Cl}_{2} O$ 是棕黄色有刺激性气味的气体：熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。	${Cl}_{2} O$ 热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 NaCl + 2 {NaHCO}_{3} + {Cl}_{2} O$ ，现用如图所示装置设计实验制备少量 ${Cl}_{2} O$ 。

(1)、仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为。

(2)、装置G中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中盛放的试剂是。

(4)、E装置中冰水混合物的作用是， F装置中无水

{CaCl}_{2}

的作用是。

(5)、反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

。

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15、某化学实验室产生的废液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁保护环境。
回答下列问题：

(1)、步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是。

(2)、沉淀A中含有的金属单质有。

(3)、检验滤液B中金属阳离子的操作是。

(4)、步骤II中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为。

(5)、“可排放废水”中含有的主要离子是(填离子符号)。

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16、按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制作印刷电路板。

(2)、澄清石灰水中加入过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液。

(3)、用醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )除去 ${CaCO}_{3}$ 水垢。

(4)、实验室用 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸制取 ${Cl}_{2}$ 。

(5)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液与酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应生成 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${Cr}^{3 +}$ ，并用双线桥标出电子转移：。

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17、已知还原性 ${Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ ，向 $100mL {FeBr}_{2}$ 溶液中通入标准状况下的 ${Cl}_{2} 6.72 L$ ， ${Cl}_{2}$ 全部被还原， ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Br}^{-}$ 分别被氧化为 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Br}_{2}$ 。测得溶液中 $c ({Br}^{-}) = c ({Cl}^{-})$ ，则原 ${FeBr}_{2}$ 溶液的物质的量浓度为

A、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $6 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $8 mol \cdot L^{- 1}$

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18、溶液X中可能含下列离子中的若干种： ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ ，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：
I．向溶液X中加入足量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
已知 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 、 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 均可溶。
下列说法不正确的是

A、I中得到的白色沉淀只含 ${BaSO}_{4}$ 和 ${BaCO}_{3}$ B、溶液X中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ C、溶液X中一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ D、可用焰色试验判断 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 是否存在

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19、一定体积H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L^-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H₂和Cl₂的体积比为

A、2﹕3 B、3﹕2 C、4﹕5 D、5﹕4

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20、某实验室制备柠檬酸铁的流程如下：
已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是

A、步骤①的滤液中可回收 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、步骤③制备柠檬酸铁时， $H_{2} O_{2}$ 的作用是氧化剂 C、可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 D、步骤③控制温度既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成 $H_{2} O_{2}$ 分解

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①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中