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相关试卷

1、某化学兴趣小组利用如图所示装置进(电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K₃ ，闭合K₁、K₂ ，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K₂ ，闭合K₁、K₃后，下列说法正确的是（）

A、电源放电时，电极a的电势比b的低 B、滤纸1的D电极附近橙红色变黄 C、试管B中电极反应为O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^- D、滤纸2上理论上能析出3.24gAg

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2、维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、维生素A的分子式为C₂₀H₂₈O B、该分子与足量H₂反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子 C、该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 D、维生素A是易溶于水的醇

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3、NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g) $\underset{}{⇌}$ N₂O₄(g) ΔH<0。下列分析正确的是（）

A、常温下，11.2LNO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为0.5mol B、断裂2molNO₂中的共价键所需能量小于断裂1molN₂O₄中的共价键所需能量 C、恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 D、恒容时，水浴加热，气体颜色变浅

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4、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ B、氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl₂＋4H₂O = HClO₄＋7HCl C、用Na₂S₂O₃做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{＋} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ，出现白色浑浊：2 $+ C O_{2} + H_{2} O \to_{}^{}$ 2 $↓ + C O_{3}^{2 -}$

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5、臭氧能氧化CN^- ，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为 $5 O_{3} + 2 C N^{-} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-} + N_{2} + 5 O_{2 .}$ 下列说法正确的是（）

A、O₃和O₂互为同位素关系 B、该反应是熵减的过程 C、该反应中，每生成1 mol N₂转移6 mol电子 D、反应中所涉及的N₂、O₂为非极性分子，O₃为极性分子

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6、按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳” “新材料”等问题。下列有关说法错误的是（）

A、潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源 B、“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C、如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D、国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料

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7、下列示意图或图示正确的是（）
A．HClO的空间填充模型
B． $N H_{4}^{+}$ 的结构式
C．HF分子间的氢键
D．丙氨酸的手性异构体

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A、误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒 B、广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH C、CO₂排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的生存 D、节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关

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9、有机化合物H是合成药物盐酸维拉帕米的重要中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、A分子中所含官能团的名称为， D生成E的反应类型为。

(2)、 ${(C H_{3} O)}_{2} S O_{2}$ 的结构简式为，则其化学名称是。

(3)、A～E中含有手性碳原子的化合物是(填序号)。化合物G中的C原子的杂化方式有种。

(4)、化合物F的结构简式为。

(5)、由C生成D的化学方程式为。

(6)、仅含一种官能团的芳香化合物W是B的同分异构体，1molW能与2molNaOH溶液发生反应，W共有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(任写一种)。

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10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
$Ⅰ$ ．在 $C O_{2}$ 催化加氢制 $C H_{3} O H$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 63 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应b： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 36 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应c： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、已知反应b中相关化学键键能数据如下表：
化学键
H-H
C=O
C≡O
H-O
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$
x
803
1076
465
计算：x= $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是____(填标号)。

A、 $v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、 $c (C O_{2}) : c (H_{2}) = 1 : 3$ C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体中 $H_{2} O (g)$ 的百分含量保持不变

(3)、在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot x (C O) \cdot x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时， $C O_{2}$ 转化率为60%， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为1：1，若反应b的 $k_{正} = 20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，则平衡 $v_{逆} =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中 $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 、T、R的代数式表示)。

(4)、其他条件相同时，反应温度对 $C H_{3} O H$ 选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时 $C H_{3} O H$ 选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。(已知 $C H_{3} O H$ 的选择性 $= \frac{n (生成 C H_{3} O H 消耗的 C O_{2})}{n (消耗 C O_{2} 的总量)} \times 100 %$ )

(5)、 $Ⅱ$ ．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a． $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
b． $3 C H_{3} O H (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$
c． $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$
恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时， $2 x (C_{2} H_{4}) = x (C_{3} H_{6})$ ，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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11、某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。
已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐 $[M_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$ 及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与 $A s_{2} O_{3} (g)$ 。各元素质量分数如下：
Cu
Zn
As
Pb
In
Ag
5.60%
15.60%
28.68%
2234%
0.073%
0.01%
②25℃时，硫酸铅的溶度积常数 $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.8 \times 1 0^{- 8}$ ；
③浸出率的计算：浸出率 $= \frac{浸取液中该元素的质量}{原料中该元素的总质量} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现的作用。请补全 $C u_{3} {(A s O_{4})}_{2}$ 参与反应的化学方程式： $2 C u_{3} {(A s O_{4})}_{2} + 3 C + 8 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 。

(3)、“水浸”时，所得浸渣的主要成分为(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是(写化学式)。

(4)、高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 为 $2.0 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ，请从理论上分析铅是否沉淀完全？(列式计算并得出结论)。

(5)、铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液21.00mL。
(已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2^{-}}$ )
①滴定终点的现象为。
②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为。

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12、 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ (过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。
制备装置：如图所示。
制备步骤：
i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；
ii．往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；
iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；
iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是。

(3)、步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是。

(4)、下列有关过碳酸钠说法错误的是____。

A、过碳酸钠是一种混合物 B、过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质 C、往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色 D、过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂

(5)、采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。
①装置 $Ⅱ$ 中的试剂为。
②装置接口的连接顺序为(用ABCDE字母表示)。
③若实验操作准确，则装置 $Ⅲ$ 理论上应增重g。

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13、赣南脐橙富含柠檬酸(用 $H_{3} R$ 表示)。常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} R$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
(已知常温下柠檬酸的电离常数为： $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3.1}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 4.8}$ ， $K_{a 3} = 1.0 \times 1 0^{- 6.4}$ )

A、a点溶液中： $c (H_{3} R) + c (H^{+}) = c (H R^{2^{-}}) + 2 c (R^{3^{-}}) + c (O H^{-})$ B、反应 $H_{3} R + H R^{2^{-}} ⇌ 2 H_{2} R^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 1.7}$ C、b点溶液中， $c (N a^{+}) > c (H R^{2 -}) > c (H_{2} R^{-}) > c (R^{3^{-}})$ D、常温下， $N a_{2} H R$ 溶液加水稀释过程中， $\frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H R^{2^{-}})}$ 增大

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14、 $C u I n S_{2}$ (摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ )是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 。下列说法正确的是（）

A、距离Cu最近的原子为In B、沿y轴投影可得晶胞投影图② C、晶胞中B原子分数坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, 0)$ D、该晶体的密度为 $\frac{4 \times 1 0^{21} M}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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15、甲烷水蒸气重整制合成气［ $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H$ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂( $Ⅰ$ 、 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ )作用下，反应相同时间后， $C H_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应 $Δ H > 0$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、催化剂催化效率： $Ⅰ < Ⅱ < Ⅲ$ D、增大压强， $v_{正}$ 增大倍数小于 $v_{逆}$ 增大倍数

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16、二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO₂的工艺流程及ClO₂分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法正确的是（）

A、Cl₂与ClO₂分子中所含化学键类型完全相同 B、ClO₂分子中含有大π键( $π_{3}^{5}$ )，Cl原子杂化方式为sp²杂化 C、“ClO₂发生器”中，NaClO₃的还原产物为Cl₂ D、“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1

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17、利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO₂还原，同步实现CO₂与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A、电源a极为正极， $H^{+}$ 通过质子交换膜从右侧移向左侧 B、阳极的电极反应式为： $C O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H C O O H$ C、外电路转移 $1 m o l e^{-}$ 时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D、电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 $22.4 L C O_{2}$

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18、南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应 B、若用 $C l_{2} / H C l$ 代替 $I_{2} / H I$ ，该反应也一定能发生 C、5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体 D、若以为反应物，则歧化可得和

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19、离子化合物 $A_{2} B$ 由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Y>Z>X B、原子半径：X>Y>Z C、键角： $Y W_{3} > Y Z_{3}$ D、 $A_{2} B$ 的化学式： ${(Y W_{4})}_{2} X Z_{4}$

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20、一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1mol乳酸分子中含有 $s - s p^{3} σ$ 键数目为 $6 N_{A}$ B、1mol乳酸比1mol丙酮酸多 $2 N_{A}$ 质子 C、生成1mol丙酮酸，需要消耗 $2 N_{A} h^{+}$ D、1mol丙酮酸与足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应，生成 $C O_{2}$ 分子数为 $0.5 N_{A}$

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