高中化学-试题列表-第459页

1、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时负极区溶液pH增大 B、放电时正极反应式为

F Q + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = F Q H_{2} + 2 O H^{-}

C、充电时电路中每转移1mol电子，理论上阴极增重32.5g D、充电时中性电解质NaCl的浓度增大

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2、下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯 $M g {(O H)}_{2}$	将含少量 $C u {(O H)}_{2}$ 的 $M g {(O H)}_{2}$ 固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	向 $F e B r_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	$F e^{2 +}$ 的还原性比 $B r^{-}$ 的强
C	室温下，向一定量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ 气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$
D	用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比 $H C O_{3}^{-}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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3、化合物

M Y X_{4} N Z_{4}

可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为

n s^{n - 1}

， Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：Z>Y>X B、最简单氢化物沸点：Z>Y>N C、第一电离能：Y>Z>M D、

Y X_{3}

和

Y Z_{3}^{-}

的空间结构均为三角锥形

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4、盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是（）

A、分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面 B、该物质分子中有5种官能团和2个手性碳 C、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D、1mol该物质与溴水反应，能与3mol

B r_{2}

发生取代反应

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5、我国科学家首次在实验室实现

C O_{2}

到淀粉的合成，其路线如下，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、298K时，①是焓减熵增的反应 B、16g

C H_{3} O H

含有的极性键数目为2

N_{A}

C、②中，由1mol

C H_{3} O H

生成1molHCHO转移电子数为4

N_{A}

D、1molDHA中

s p^{3}

杂化的碳原子数和氧原子数均为2

N_{A}

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6、下列化学过程表达正确的是（）

A、用电子式表示

M g C l_{2}

的形成：

B、用化学方程式表示

H^{37} C l

与

N a C l O_{3}

按6∶1反应：

6 H^{37} C l + N a C l O_{3} = N a C l + 3^{37} C l_{2} + 3 H_{2} O

C、用电子云轮廓图表示H-Cl的S-p

σ

键形成的示意图：

D、用离子方程式表示

C u {(O H)}_{2}

溶于氨水：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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7、下列实验能达到实验目的的是（）


A．钠的燃烧反应	B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性

C．中和滴定	D．证明非金属性：S>C>Si

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语或图示不正确的是（）

A、基态

M n^{2 +}

的价电子轨道表示式：

B、用离子方程式表示

A l {(O H)}_{3}

溶于烧碱溶液：

A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、甲烷分子的空间填充模型：

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9、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为

F e_{2} O_{3}

B、利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料 C、用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料 D、“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

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10、化合物

P

是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知： $R - B r \overset{Z n}{\to}$ $\overset{H_{2} O}{\to}$

(1)、A分子中官能团名称为。

(2)、D的化学名称为。

(3)、E→F的反应类型为。

(4)、J的结构简式为。

(5)、M分子中含有两个六元环，则

L

→M的反应方程式为。

(6)、在

的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱有5组峰

②遇FeCl₃溶液显色

③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg

写出其中一种结构简式：。

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11、绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)、氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1 ，相关化学键的键能表示如下：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能E/(kJ·mol^-1)	497	436	463

表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)＋H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2 kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O充入5 L的容器中，反应平衡后CO的物质的量分数x(CO)=0.12。

①H₂O的平衡转化率α₁=%。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v逆～x(H₂)的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为： $v = k [x (C O) \cdot x (H_{2} O) - \frac{x (C O_{2}) g x (H_{2})}{K_{P}}$ ]，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p(填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T＞T_m时，v逐渐减小的原因是。

(3)、在国际空间站中可利用H₂处理CO₂ ，反应为：CO₂(g)＋4H₂(g)

\underset{}{⇌}

CH₄(g)＋2H₂O(g)，在一定条件下该反应存在：v_正₍H₂)=k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)，v_逆₍H₂O)= k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，可知k₁·c⁴(H₂)·c(CO₂)=k₂·c²(H₂O)·c(CH₄)，则该反应的平衡常数K=(用含k₁ ， k₂的代数式表示)。

(4)、光催化H₂O制H₂技术也是研究热点。光催化材料还原H₂O的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h^＋，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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12、我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺、

S O_{4}^{2 -}

等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂
K_sp近似值	10^-38	10^-17	10^-17

回答下列问题：

(1)、按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素

区。

(2)、“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中硫元素化合价为， Mn²⁺被氧化为MnO₂ ， Fe²⁺与Na₂S₂O₈反应的离子方程式是。

(3)、“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO₂外，还有。

(4)、“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：

， Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为。

(5)、“沉锌” 所得滤液经处理可得Na₂SO₄溶液，已知Na₂SO₄的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na₂SO₄的操作为、洗涤、干燥。

(6)、“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈ ，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。

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13、芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。

某实验小组以苯甲腈()和三氟乙醇(CF₃CH₂OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：

I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。

Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。

Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。

IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。

V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。

回答下列问题：

(1)、实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为(填仪器名称)。

(2)、第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为(填标号)。

(3)、第IV步控制反应温度为15℃的方法是；实验中选择低温的原因为。

(4)、第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____(填标号)。

A、甲醇 B、乙酸 C、丙酮 D、乙酸乙酯

(5)、第IV将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，饱和Na₂CO₃的作用是。

(6)、抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是。

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14、镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B、H₂O₂在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C、“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D、“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶

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15、类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pK_a=-lgK_a_．常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、pH=3.05时，c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) B、K_a1(H₂A)的数量级为10^-6 C、c点时，c(Na^＋)=(10^-8.70＋3×10^-0.7-10^-5.30) mol·L^-1 D、若醋酸的pK_a=4.76，则HA^-与CH₃COO^-不能大量共存

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16、有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为N_A ，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是（）

A、该化合物的化学式为Mg₃B₂ B、该晶体中Mg的配位数为8 C、每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D、该晶体的密度为

\frac{92}{\sqrt{3} N_{A} a^{2} c} g \cdot c m^{- 3}

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17、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（）

A、对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B、分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C、1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D、该化合物分子中最多有11个碳原子共平面

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18、微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B、出口R处一定为纯水 C、生成CO₂的电极反应式为CH₃COOH+2H₂O-8e^-= 2CO₂↑+8H⁺ D、M极每生成0.1mol CO₂ ，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl

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19、下列实验操作能达到实验目的的是（）


A.除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl	B.装置可用于制取并收集氨气

C.制备晶体 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$	D.测量 $N O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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20、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）

A、五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B、X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D、五氮阴离子盐中含有的大π键为

π_{5}^{6}

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