高中化学-试题列表-第458页

1、某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 $I O_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 $I O_{3}^{-}$ 不能氧化 $C l^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的

C l_{2}

B、实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C、实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D、实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

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2、离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是（）

A、氢化物的沸点：Z<Q B、基态原子未成对电子数：Q<W C、最高价含氧酸的酸性：Y>Z D、电负性：Z>X

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3、烟道气中含有

S O_{2}

，通过一系列反应可得重要的硫氮化合物M(

S_{x} N_{x}

，相对分子质量为184)，M不溶于水，可溶于

C S_{2}

。下列说法错误的是（）

A、

S O {(N H_{2})}_{2}

、

N H_{3}

均能与

H_{2} O

形成氢键 B、

S O C l_{2}

的空间结构为平面三角形 C、

S_{2} C l_{2}

中S的杂化轨道类型为

s p^{3}

D、硫氮化合物M(

S_{4} N_{4}

)为非极性分子

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4、白磷(

P_{4}

)与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠(

N a H_{2} P O_{2}

)和

P H_{3}

，反应的化学方程式为

P_{4} + 3 N a O H + 3 H_{2} O = 3 N a H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3

N_{A}

B、常温常压下，33.6 L

P H_{3}

的分子数为1.5

N_{A}

C、62g

P_{4}

分子中的σ键数目为2

N_{A}

D、常温下，1 L pH=9

N a H_{2} P O_{2}

溶液中，由水电离出的

O H^{-}

数目为

1 0^{- 5}

N_{A}

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5、下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A、向次氯酸钠溶液中通入少量

C O_{2}

：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、向浓氨水中加入少量AgCl粉末：

A g C l + N H_{3} \cdot H_{2} O = A g O H + N H_{4}^{+} + C l^{-}

C、同浓度同体积的明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

溶液与

B a {(O H)}_{2}

溶液混合：

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓

D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

I O_{3}^{-}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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6、醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：

。下列说法错误的是（）

A、上述反应中，甲酸作催化剂 B、2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C、

分子中所有原子不可能共平面 D、

的核磁共振氢谱有5组峰

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7、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A．除去 $C O_{2}$ 中少量的 $S O_{2}$	B．比较Fe、Cu的金属活动性

C．利用铜与浓硫酸反应制 $S O_{2}$	D．加热 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制无水 $A l C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、铁氰化钾

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

遇

F e^{2 +}

会生成

K F e [F e {(C N)}_{6}]

蓝色沉淀，该反应可用于检验

F e^{2 +}

。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、基态

F e^{2 +}

的价层电子轨道表示式：

B、

C N^{-}

的电子式为

C、

^{15} N

的原子结构示意图：

D、

K F e [F e {(C N)}_{6}]

中阴离子的结构式：

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9、我国某研究团队开发了一种新型原电池，该电池的总反应为

2 L i + N O_{2} = L i_{2} O + N O

。下列有关该原电池的说法错误的是（）

A、锂作该原电池的负极 B、为综合利用

N O_{2}

提供了新思路 C、可用含

L i^{+}

的乙醇溶液作电解质溶液 D、若电路中转移1 mol电子，参与反应的

N O_{2}

的质量为23g

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10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、卤水点豆腐，是因为卤水中的电解质使蛋白质胶体发生了聚沉 B、

S O_{2}

能漂白丝绸，是因为其与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质 C、维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其具有氧化性 D、镁棒用于电热水器防腐，是因为镁比铁活泼

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11、我国有很多宝贵的文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（）

文物
选项	A．黄纱地印花敷彩丝绵袍	B．南朝弦纹三足铜铛
文物
选项	C．明代三彩孩童骑牛陶俑	D．郑板桥水墨竹石兰图轴

A、A B、B C、C D、D

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12、瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如图：

已知：

i． $R B r + N H_{3} \to R N H_{2} + H B r$

ii．

(1)、H分子中含氧官能团的名称是。

(2)、A物质能使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液褪色，B物质能发生银镜反应，A→B的反应类型是， B的化学名称是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、G的结构简式是。

(5)、D的同分异构体中，能发生水解反应，含有碳碳双键的结构共有种(不含立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为。

(6)、以甲苯和

C H_{3} N H_{2}

为原料合成

设计合成路线(无机试剂任选)。

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13、硫铁矿(主要成分是

F e S_{2}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

F e_{3} O_{4}

)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极

L i F e P O_{4}

的工艺流程如下图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	3.7	9.7	5.2

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为。

(2)、

S O_{2}

的VSEPR模型是。

(3)、“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是。

(4)、从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序。

(5)、“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是。

(6)、产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液20.00mL，则产品

L i F e P O_{4}

的纯度为。(精确到0.1%)

(7)、已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池(

L i F e P O_{4} — L i_{x} C_{6}

)放电时的总反应为：

L i_{1 - x} F e P O_{4} + L i_{x} C_{6}

= L i F e P O_{4} + 6 C

。充电时阳极反应为：。

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14、研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：

I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ △H＜0.该反应的能量变化过程如图：

(1)、△H=

k J \cdot m o l^{- 1}

(用图中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均为正值)。该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。

(2)、II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成

N_{2}

，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H = - 746.5 k J \cdot m o l^{- 1}

。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是(填标号)。

a．升高温度 b．压缩容器体积 c．恒压充入氦气 d．加入催化剂

(3)、反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的点方向移动。

(4)、E点的压强平衡常数

K_{p} =

{(M P a)}^{- 1}

(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。

(5)、某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂(Cat-1)进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：催化剂Cat-1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(6)、III.

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气( $S O_{2}$ 、NO)可获得石膏( $C a S O_{4} \cdot x H_{2} O$ )、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 的副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏( $C a S O_{4} \cdot x H_{2} O$ )中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=。

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15、实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

。相关实验装置如图所示：

物质	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	部分性质
正丁醇	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	079	56	易燃易爆

实验过程：

I．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；

Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；

Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；

Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。

试回答下列问题：

(1)、装置丙中，为避免圆底烧瓶直接受热炸裂，需要在其下方垫上的仪器名称是。

(2)、纳米NiO的作用是，将其处理成纳米级的目的是。

(3)、装置甲中三颈烧瓶的规格为____(填字母)。

A、1000mL B、500mL C、200mL D、100mL

(4)、使用装置乙可制备

C_{2} H_{2}

，同时电石中的CaS、

C a_{3} P_{2}

能发生水解反应产生

H_{2} S

和

P H_{3}

。在试管N中

P H_{3}

和

C u S O_{4}

反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为；酸性高锰酸钾也能与

H_{2} S

和

P H_{3}

反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是。

(5)、装置丙中草酸晶体(

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)分解的化学方程式为。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：加快蒸馏速率，避免因温度过高而自聚生成聚丙烯酸丁酯；。

(6)、若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为(结果保留两位有效数字)。

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16、向

A g N O_{3}

溶液中滴加NaCl溶液，发生反应

A g^{+} + C l^{-} ⇌ A g C l (s)

和

A g C l (s) + C l^{-} ⇌ {[A g C l_{2}]}^{-}

。

- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

- l g [c (C l^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的关系如下图所示(其中M代表

A g^{+}

或

{[A g C l_{2}]}^{-}

)。下列说法正确的是（）

A、

c (C l^{-}) = 1 0^{- 2.52} m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (N O_{3}^{-}) = 2 c ({[A g C l_{2}]}^{-})

B、

c (C l^{-}) = 1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (C l^{-}) > c ({[A g C l_{2}]}^{-}) > c (A g^{+})

C、

A g^{+} + 2 C l^{-} ⇌ {[A g C l_{2}]}^{-}

的平衡常数K的值为

1 0^{- 5.04}

D、用

C l^{-}

沉淀

A g^{+}

，溶液中

C l^{-}

浓度越大，沉淀效果越好

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17、科学家使用

T i O_{2}

/Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获

C O_{2}

，使

C O_{2}

与

H_{2}

在催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

，反应的历程机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应过程中存在极性键的断裂和形成 B、Step1和Step3的反应是非氧化还原反应 C、总反应方程式为

C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催 化 剂}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O

D、反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化

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18、氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}

，

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) =

1.5 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}

；环己酮肟溶于水，难溶于

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

水溶液。下列有关说法错误的是（）

A、

N H_{4} H S O_{3}

溶液中各离子的浓度大小顺序为

c (N H_{4}^{+}) > c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -})

B、“制备硫酸羟胺”的离子方程式为

S O_{2} + H S O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = N H_{3} O H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + H^{+}

C、“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为C=O键 D、“分离”操作为蒸发浓缩、冷却结晶

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19、已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(k为反应速率常数，

E_{a}

为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在m催化剂作用下，该反应的活化能

E_{a} = 9.6 \times 1 0^{4} J \cdot m o l^{- 1}

B、对该反应催化效能较高的催化剂是m C、不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D、可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

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20、稀磁半导体

L i_{x} Z n_{y} A s_{z}

的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B、b点原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

C、晶胞x轴方向的投影图

D、晶体的密度为

\frac{5.88 \times 1 0^{23}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}

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