相关试卷

1、化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（）

A、黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 B、Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ ，两者互为同系物 C、自然界中存在的多糖甲壳质(虾、蟹、昆虫外壳的重要成分)，是可再生资源 D、新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料

查看解析
2、胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，已有机物A为原料，其合成路线如下：
已知：
请回答以下问题：

(1)、胺碘酮（G）中含氧官能团名称为．

(2)、化合物 $E$ 中 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ 杂化碳原子的比例为．

(3)、请写出 $A$ 生成 $B$ 的反应方程式．

(4)、 $B$ 生成 $C$ 的反应类型为．

(5)、请写出化合物D的结构简式．

(6)、请写出满足以下条件的D的同分异构体．
1）含有苯环且苯环上只有一个取代基 2） $1 m o l$ 该物质水解消耗 $3 m o l N a O H$

(7)、由苯和乙酸酐 ${(C H_{3} C O)}_{2} O$ 合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略，请写出 $M 、 N$ 的结构简式。

查看解析
3、环已基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下：
相关物质的物理性质：
物质
氯代环己烷
正丁醚
环乙基甲醇
沸点
142℃
143℃
182℃（熔点 $- 43 ℃$ ）
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
密度
$0.975 g / c m^{3}$
$0.764 g / c m^{3}$
$0.9 g / c m^{3}$
相对分子质量
118.5
139
114
注意：①环已基甲醇120-140℃易发生脱水反应。
②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。
具体步骤如下：
Ⅰ、制备
步骤1：（格氏试剂的制备）将2.67g镁条及10mL正丁醚加入250mL三颈烧瓶中，于恒压滴液漏斗中加入12.1mL（0.1mol）氯代环己烷和45mL正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。
步骤2：分批量加入10g干燥的多聚甲醛，加热至100-110℃，搅拌、反应0.5h．
步骤3：冷却反应混合物，加入30g碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。
Ⅱ、环已基甲醇的分离和提纯
步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液；
步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤，____，得到产品6.3g。
回答下列问题：

(1)、反应装置中仪器A的名称为，实验中恒压滴液漏斗的作用是．

(2)、环己基甲醇的沸点高于氯代环己烷主要原因是．

(3)、制备过程中，步骤3水解反应（ⅰ）的方程式为，加入稀硫酸的作用为．

(4)、分离提纯中，步骤Ⅰ饱和氯化钠的作用．

(5)、步骤5得到产品的操作为．

(6)、产品的产率为（用计算，精确至0.1%）。

查看解析
4、甲烷干重整（DRM）利用 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 两种温室气体生产合成气，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应体系主要有以下几个反应发生：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 H_{2} (g) + 2 C O (g) Δ H_{1}$
② $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$      $Δ H_{2} = - 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$      $Δ H_{3} = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{4} = - 131 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题

(1)、 $Δ H_{1} =$ ，反应①自发进行的条件为．

(2)、将一定量的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 加入恒容密闭容器，不同温度下，反应体系压强对 $C H_{4}$ 转化率的影响如图所示，则 $P_{1} 、 P_{2} 、 P_{3}$ 由大到小的顺序为．

(3)、在恒压条件下，探究初始投料 $n (C O_{2}) / n (C H_{4}) = x [x = 2, 1, 1 / 2]$ 的条件下， $C H_{4}$ 转化率随温度的变化如图所示，
由图像可知， $C O_{2} / C H_{4}$ 越大， $C H_{4}$ 转化率（填“增大”、“减少”或“不变”，下同）， $C O$ 的选择性．请分析 $C O$ 选择性随投料比变化原因．

(4)、在 $100 k P a$ 、初始投料 $n (C O_{2}) / n (C H_{4}) = 1$ 的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。
①在630℃时，反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ $K P a^{2}$ （ $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，已知分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。
②反应体系在600℃时，有较多积碳产生，为避免积碳过多导致导致催化剂失活，生产中可改变的条件为（答一点即可）。

查看解析
5、利用水钴矿（主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $S i O_{2} 、 F e O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 M n O_{2}$ ）制备二次电池添加剂 $β - C o (O H)_{2}$ 的流程如下。
已知：ⅰ：沉淀过快无法形成 $β - C o (O H)_{2}, C o (O H)_{2}$ 在碱性溶液中易被 $O_{2}$ 氧化。
ⅱ：部分金属离子浓度 $c$ 与 $p H$ 的关系如图所示；
回答下列问题：

(1)、“酸浸”中 $C O_{2} O_{3}$ 反应的离子方程式为*．

(2)、设“酸浸”后溶液中 $c (C o^{2 +}) = 0.1 m o l / L$ ，则“沉铁”中控制 $p H$ 的理论范围为（溶液中离子浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽）。

(3)、萃取剂对 $C o^{2 +} 、 M n^{2 +}$ 萃取率随 $p H$ 的影响如图，应选择萃取剂（填“M”或“N”）。（若萃取剂的量一定时，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。

(4)、“沉钴”中， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +} \to β - C o (O H)_{2}$ 的离子方程式为．

(5)、 $C o S O_{4} \to {[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +} \to β - C o (O H)_{2}$ 过程中，先加氨水再缓慢加 $N a O H$ 溶液的理由是． “沉钴”中使用热 $N a O H$ 溶液的目的是．

查看解析
6、在含 $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 H g^{2 +}$ 的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系： ${A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌ {[A g^{2} N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 $C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 H g^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌ {[H g {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ ，且 $K_{2} < K_{3}$ 。 $l g x$ 与 $l g c (N H_{3})$ 的关系如图所示，其中 $x$ 表示 $\frac{c {{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}}{c (A g^{+})}$ 或 $\frac{c {{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c (C u^{2 +})}$ 或 $\frac{c {{[H g {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c (H g^{2 +})}$ ，下列叙述正确的是（）

A、直线 $a$ 代表 $l g \frac{c {{[H g {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c (H g^{2 +})}$ 与 $l g c (N H_{3})$ 的关系 B、根据图像可计算平衡常数 $K_{2} = 1.0 \times 1 0^{19}$ C、向含相同浓度的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$ 的混合溶液中滴加少量氨水， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的浓度大于 ${[H g {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、 ${[H g {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + C u^{2 +} ⇌ {[C u (N H_{3}) 4]}^{2 +} + H g^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{6}$

查看解析
7、高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是（）

A、阴极的电极反应为 $G a O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} = G a + 4 O H^{-}$ B、电解后粗镓中的 $Z n 、 F e$ 以离子形式进入 $N a O H$ 溶液中 C、电路中每转移 $3 m o l$ 电子，理论上粗镓熔融液减少 $70 g$ D、电解过程中，阳极室中 $O H^{-}$ 的物质的量减小

查看解析
8、 $C O_{2}$ 参与的乙苯脱氢机理如图所示（ $α, β$ 表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷， $B_{1} 、 B_{2}$ 位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（）

A、乙苯脱氢反应中 $C O_{2}$ 作氧化剂 B、乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面 C、步骤Ⅰ可表述为乙苯 $α - H$ 带部分正电荷，被带部分负电荷的 $B_{1}$ 位点吸引，随后解离出 $H^{+}$ 并吸附在 $B_{1}$ 位点上 D、步骤Ⅱ可描述为 $B_{1}$ 位点上的 $H^{+}$ 与 $B_{2}$ 位点上 $C O_{2}$ 中带部分负电荷的C作用生成并吸附在 $B_{2}$ 位点上

查看解析
9、加热 $N H_{4} C l$ 与 $M g O$ 的固体混合物制备无水 $M g C l_{2}$ ，起始物质的量之比为3∶1，升温，从200℃开始有 $M g C l_{2}$ 生成，同时生成副产物 $M g (O H) C l$ 。混合物中 $N H_{4} C l$ 与 $M g O$ 的质量分数 $(ω)$ 随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得： $ω (N H_{3} C l) \approx 78 %, ω (M g O) \approx 22 %$ 。
下列说法不正确的是（）

A、200℃之前体系中没发生化学反应 B、200～400℃时体系中存在反应： $2 N H_{4} C l + M g O = M g C l_{2} + H_{2} O + 2 N H_{3} ↑$ C、加热 $N H_{4} C l$ 与 $M g O$ 的混合物可制备 $M g C l_{2}$ ，原因之一是 $N H_{4} C l$ 可抑制 $M g C l_{2}$ 转化为 $M g O$ 和 $M g (O H) C l$ D、按制温度400℃，增大投料比 $\frac{n (N H_{4} C l)}{n (M g O^{2})}$ ，访使二者充分接触，利于提高 $M g C l_{2}$ 的产率

查看解析
10、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、图1模拟侯氏制碱法获得 $N a H C O_{3}$ B、图2用 $N a O H$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C、图3 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ ，探究温度对化学平衡的影响 D、图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

查看解析
11、1962年化学家N．Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物 $X e [P t F_{6}]$ 。①一个现象： $P t F_{6}$ 能够氧化 $O_{2}$ 生成 $O_{2} [P t F_{6}]$ 。②一个事实： $X e$ 的电离能 $(I_{1} = 12.13 e V)$ 与 $O_{2}$ 的电离能 $(I_{1} = 12.2 e V)$ 相近。 $X e P t F_{6}$ 不溶于 $C C l_{4}$ ，遇水则迅速分解，并放出气体： $2 X e [P t F_{6}] + 6 H_{2} O = 2 X e ↑ + O_{2} ↑ + 2 P t O_{2} + 12 H F$ ．以 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l O_{2} [P t F_{6}]$ 固体中阳离子含有的电子数为 $13 N_{A}$ B、 $0.5 m o l X e [P t F_{6}]$ 中，含有 $σ$ 键数为 $3.5 N_{A}$ C、反应产生 $22.4 L$ （标况） $X e$ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ D、 $1 m o l O O_{2} [P t F_{6}]$ 固体中中阴阳离子数共有 $2 N_{A}$

查看解析
12、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在电离平衡 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，Ⅱ室中的 $C l^{-}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 B、放电时，Ⅰ室溶液中 ${[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+}$ 浓度增大 C、充电时，每生成 $0.2 m o l O_{2}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $6.4 g$ D、充电时， $Z n$ 电极的电极反应为 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Z n + 6 H_{2} O$

查看解析
13、全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（）

A、随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 B、该固态电解质的化学式为 $C s P b F_{3}$ C、在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D、晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个

查看解析
14、在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物 $M (C_{6} H_{14} O_{4})$ 和 $N (C_{6} H_{12} O_{2} C l_{2})$ 在碱性条件下发生反应生成 $P$ 和 $Q$ ，反应如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、M与乙二醇互为同系物 B、Q分子所有氧原子不在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水 C、KOH中的K⁺起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D、P生成聚合物的反应类型为加聚反应

查看解析
15、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是（）

A、化合物甲分子式为 $C_{14} H_{13} N O_{7}$ B、 $1 m o l$ 乙最多能与 $4 m o l N a O H$ 反应 C、乙分子中含有2个手性碳原子 D、用 $N a H C O_{3}$ 溶液或 $F e C l_{3}$ 溶液均能鉴别甲、乙

查看解析
16、化合物 $M Y X_{4} N_{4}$ 可作肥料，其中 $X 、 Y 、 Z 、 M 、 N$ 为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有 $Y$ 和 $N$ 同族。 $Y$ 的基态原子价层 $p$ 轨道半充满， $M$ 的基态原子价层电子排布式为 $n s^{n - 1}, Z$ 在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性： $Z > Y > X$ B、最简单氢化物沸点： $Z > Y > N$ C、第一电离能： $Y = Z > M$ D、 $Y X_{3}$ 和 $Y {Z_{3}}^{-}$ 的空间结构均为三角锥形

查看解析
17、下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（）

A、利用石灰乳沉镁： $C a (O H)_{2} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} + C a^{2 +}$ B、利用 $N a O H$ 溶液反萃取 $C C l_{4}$ 中的 $I_{2}$ ： $3 I_{2} + 6 O H^{-} = 5 I^{-} + I {O_{3}}^{-} + 3 H_{2} O$ C、利用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 二次富集溴： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 B r^{-} + S {O_{4}}^{2 -}$ D、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 N a^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 N a$

查看解析
18、下列化学用语或图示不正确的是（）

A、邻羟基苯甲酫分子内氢键： B、 $H S {O_{3}}^{-}$ 水解的离子方程式： $H S {O_{3}}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S {O_{3}}^{2 -}$ C、 $H C l$ 分子中 $σ$ 键的形成： D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型：

查看解析
19、下列试剂的保存方法错误的是（）

A、液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 B、氢氟酸通常保存在塑料瓶中 C、双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D、 $F e C l_{2}$ 溶液保存时需加入少量铁粉

查看解析
20、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（）

A、漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B、生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 C、“嫦娥号”飞船带回的月㛄中含有 ${}_{3}H e$ ，它与 ${}_{4}H e$ 互为同素异形体 D、规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

查看解析

上一页 460 461 462 463 464 下一页跳转

物质	氯代环己烷	正丁醚	环乙基甲醇
沸点	142℃	143℃	182℃（熔点 $- 43 ℃$ ）
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水
密度	$0.975 g / c m^{3}$	$0.764 g / c m^{3}$	$0.9 g / c m^{3}$
相对分子质量	118.5	139	114