高中化学-试题列表-第463页

1、埃克替尼(Icotinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Icotinib的合成路线如图所示，回答相关问题。

(1)、B中含有的官能团名称为。C生成D的反应类型为。

(2)、解释A生成B的反应中

K_{2} C O_{3}

的作用(DMF作溶剂，不参与反应)。

(3)、B生成C所需的试剂为。

(4)、写出A与足量的NaOH反应的化学方程式。

(5)、写出Y的化学名称。

(6)、写出G的结构简式。

(7)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。

①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；④不含过氧键(O—O)。

查看解析

2、丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} C H O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应Ⅱ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{2}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1}

0 (填：“>”或“<)。

(2)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照

n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1

投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时

C_{2} H_{4}

的转化率为80%，

C_{2} H_{6}

的选择性为25%，则

H_{2}

的转化率为%，

v (C O) =

kPa/min，反应Ⅰ的

K_{p} =

k P a^{- 2}

。(用含p的代数式表示，

C_{2} H_{6}

的选择性=

\frac{n_{生 成} (C_{2} H_{6})}{n_{消 耗} (C_{2} H_{4})}

)。

(3)、在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照

n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1

投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下

C_{2} H_{4}

的转化率(

α

)如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4)、T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol

C_{2} H_{4}

、1mol CO和2mol

H_{2}

；向绝热恒容的乙容器中通入1mol

C_{2} H_{4}

、1mol CO、2mol

H_{2}

，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中

C_{2} H_{4}

的平衡转化率

α_{甲}

α_{乙}

(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

查看解析

3、以红土镍镉矿(NiS、CdO，含

S i O_{2}

、CuO、PbO、

F e_{2} O_{3}

等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：

已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。

物质	$C u^{2 +} / C u$	$P b^{2 +} / P b^{2 +}$	$C d^{2 +} / C d$	$F e^{2 +} / F e$	$N i^{2 +} / N i$
E/V	+0.34	-0.13	-0.40	-0.44	-0.26

(1)、“浆化”的目的是。

(2)、滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式；滤渣Ⅰ中还含有。(填化学式)

(3)、溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度

\leq 1 0^{- 5}

mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是；所调pH范围。

离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C d^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	4.7	6.8
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	6.7	92

a． $N i C O_{3}$ b．CuO c． $C d {(O H)}_{2}$ d．NaOH

(4)、电解时阴极的电极反应为。

(5)、整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)

查看解析

4、三氯化六氨合钴(

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

)是一种重要的化工产品。实验室以

C o C l_{2}

为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：

Ⅰ．制备氯化钴：已知 $C o C l_{2}$ 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)、仪器a的名称为。

(2)、A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。

(3)、球形干燥管中试剂的作用为。

(4)、Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的

C o C l_{2}

按下图流程操作

“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为。

(5)、利用

C o C l_{2}

、

N H_{4} C l

、浓氨水、

H_{2} O_{2}

制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

的总反应化学方程式。

(6)、操作X中，加入浓盐酸的作用是。

(7)、Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定生成的

I_{2}

，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为10.00mL。

(已知：① $C o^{3 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，自身被还原成 $C o^{2 +}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。

查看解析

5、常温下向

C a C_{2} O_{4}

饱和溶液(始终有

C a C_{2} O_{4}

固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中

C a^{2 +}

浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数的负对数：

p K_{1} = 1.25

，

p K_{2} = 4.25

；下列说法正确的是（）

A、溶液中始终存在：

2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、

K_{s p} (C a C_{2} O_{4})

的数量级为

1 0^{- 8}

C、pH=7时，

2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})

D、A点时，

c (C a^{2 +}) > c (C l^{-})

查看解析

6、一定温度下，反应

H S i C l_{3} (g) + C l_{2} (g) = S i C l_{4} (g) + H C l (g)

的机理第1步为

C l_{2} = 2 C l \cdot

，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是（）

A、该反应的

Δ H = - 236.7 k J / m o l

B、机理a、b均表示2步基元反应 C、机理a、b决速步的能垒：

E_{a} > E_{b}

D、由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

查看解析

7、实验室可用离子交换法测定

P b C l_{2}

溶液的浓度，取

V_{1}

ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：

2 R H + P b C l_{2} = R_{2} P b + 2 H C l

；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用c mol/L NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积

V_{2}

mL。(注：在滴定终点的pH，

P b C l_{2}

和NaOH不反应)下列说法错误的是（）

A、滴定时可选择酚酞作指示剂 B、

P b C l_{2}

溶液的浓度为

\frac{V_{2}}{2 V_{1}} c

mol/L C、若交换液的流出速率过快，可能导致测得

P b C l_{2}

溶液的浓度偏小 D、利用该方法可以准确测定

P b F_{2}

溶液的浓度

查看解析

8、已知

C a F_{2}

的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（）

A、与

C a^{2 +}

距离最近的

F^{-}

数目为4 B、

C a F_{2}

晶体中

F^{-}

与

C a^{2 +}

之间的最近距离为

\frac{\sqrt{6}}{4} a

C、

C a F_{2}

晶体的密度为

\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}

D、晶胞中

F^{-}

围成的立方体棱长为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

pm

查看解析

9、某研究小组利用软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的

S O_{2}

，又制得电池材料

M n O_{2}

。下列叙述错误的是（）

A、X可能是

M n C O_{3}

B、若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是

H_{2} S

C、还原酸浸时，

M n O_{2}

参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、氧化时发生的离子方程式：

2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 M n O_{2} ↓

查看解析

10、黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是（）

A、电负性：Y>X>M>W B、基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素

查看解析

11、由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是（）

A、膜是阴离子交换膜 B、充电时

N a^{+}

向石墨电极移动 C、放电时正极的电极反应：

N a V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F + 2 e^{-} + 2 N a^{+} = N a_{3} V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F

D、有机溶剂可选择乙醇

查看解析

12、根据实验事实能得出相应结论的是（）

A、在25℃和40℃测得0.1mol/L

N a_{2} S O_{3}

溶液的pH分别为9.37和9.66。

S O_{3}^{2 -}

的水解常数：

K_{h}

(40℃)>

K_{h}

(25℃) B、

C H C l_{3}

在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水 C、将有机物X：

滴入溴的

C C l_{4}

溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 D、向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有

S O_{4}^{2 -}

查看解析

13、由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是（）

A、X是一种五肽 B、组成X的氨基酸有5种 C、X含有4个手性碳原子 D、X不能使溴水褪色

查看解析

14、“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、温度相同时，水溶液中电离常数：

C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H

B、熔点：

N a C l < M g C l_{2} < A l C l_{3}

C、分子的极性：

O_{2} < O_{3}

D、

F_{2}

、

C l_{2}

、

B r_{2}

三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br

查看解析

15、下列有关阿伏加德罗常数(

N_{A}

)的叙述中正确的是（）

A、18g液态水中含有氢键的数目为2

N_{A}

B、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1

N_{A}

C、常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3

N_{A}

D、25℃时，1L pH=2的

C H_{3} C O O H

溶液中，

H^{+}

的数目为0.01

N_{A}

查看解析

16、下列方程式能正确表示相应变化的是（）

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、空气中加热FeO：

6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}

C、用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：

C u - 2 e^{-} + 2 C l^{-} = C u C l_{2} ↓

D、向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：

A g^{+} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{4}]}^{+} + 4 H_{2} O

查看解析

17、下列化学用语表述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：

2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O

B、

S O C l_{2}

分子的VSEPR模型：

C、基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]

4 s^{2} 4 p^{5}

D、含有8个中子的碳原子：

_{6}^{8} C

查看解析

18、江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（）

A、德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B、浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C、宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D、赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛

查看解析

19、化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：

已知：

ⅰ． $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C H O \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅱ． $R_{4} C O O H + H O O C R_{5} \overset{乙酸酐}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅲ． $+ R_{8} N H_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$ $+ R_{7} C O O H$ 。

ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。

回答下列问题：

(1)、1mol A能与含2mol

N a H C O_{3}

的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型是， H中氮原子的杂化方式为。

(3)、C的化学名称是， K中官能团的名称为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、反应J＋F→K的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的G的同分异构体共有种。

①含有苯环；

②能发生水解反应和银镜反应；

③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、邻苯二甲酰亚胺(

)是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

查看解析

20、

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

(硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：

Ⅰ．硫酸铜溶液的制备

①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、第③步中，趁热过滤的目的是。

(3)、Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备

将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

已知浅蓝色沉淀为 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ ，则反应生成该沉淀的离子方程式为。

(4)、析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。

(5)、Ⅲ．氨含量的测定

精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH标准溶液。

为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。

(6)、样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、

V_{1}

、

V_{2}

的代数式表示)。

(7)、下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。

A、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D、将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

查看解析

相关试卷