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相关试卷

1、某化学小组进行乙酸乙酯的合成实验，通过表1和表2所示酸醇比和滴速进行实验，检测产品产率，优化实验条件。实验装置如下图所示，加热和夹持装置已省略。
已知：乙醇和氯化钙反应生成的 ${CaCl}_{2} \cdot 6 {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 不溶于有机溶剂但微溶于水
酸醇比[n(乙酸) $: n$ (乙醇)]
产品产率/%
1：1.3
70.3
1：1.4
74.2
1：1.5
72.7
表1投料酸醇比对产品产率的影响
滴速（mL/min）
产品产率/%
1.20
68.7
0.80
72.7
0.60
71.0
0.40
70.2
表2原料滴加速度对产品产率的影响
先加热仪器M中溶液，当温度升至约120℃时，通过恒压滴液漏斗开始滴加乙醇和乙酸的混合液并控制滴液速度，及时蒸出乙酸乙酯。

(1)、仪器M的名称是。

(2)、实验中乙醇要过量的原因是。写出该反应的化学方程式。

(3)、实验温度为120℃时产率最高，此时需要观察温度计（填“a”或“b”）的读数。当反应温度过高时，可能会引发副反应生成乙醚，化学方程式为。

(4)、为提高产品的产率，酸醇比应选择；反应过程滴速过快会导致产率较低，原因可能是。

(5)、通过条件优化后，化学小组称取10.20g乙酸和10.95g乙醇，量取了3mL浓硫酸进行实验，并对得到的粗产品进行提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去。
③向所得有机层中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共mg（经检测纯度为n%），则该反应的产率为（用含m、n的计算式表示）。

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2、玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是

A、1mol木糖醇与足量Na反应生成56L $H_{2}$ B、木糖的结构简式为： C、木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D、木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水

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3、2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是

A、单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B、单体2苯环上的一溴代物有2种 C、制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、 ${CO}_{2}$ D、1mol单体1、单体2分别与足量 $H_{2}$ 反应，消耗 $H_{2}$ 物质的量之比为2：1

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4、水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是

A、该反应类型为取代反应 B、苯酚能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色 C、1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D、水杨酸和苯酚都可以与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应

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5、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是

A、属于苯的同系物 B、在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C、含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D、使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

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6、硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A、两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B、六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C、在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D、两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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7、微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是

选项	物质性质	解释
A	$I_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$ 、乙醇	三者均为非极性分子
B	${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定	${Fe}^{3 +}$ 的3d能级为 $3 d^{5}$ 半充满状态
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > HCOOH$	氢原子的推电子能力比甲基的强
D	沸点： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能

A、A B、B C、C D、D

8、Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 呈蓝色、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是

A、铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中配体的空间结构为V形 C、物质A的化学式是 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ D、若A的水溶液呈绿色，则A中存在 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$

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9、有机物M与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应后的产物为，则有机物M不可能是

A、 B、 C、 D、

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10、冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B、冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： $C > O > H$ C、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D、中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变

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11、根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应， $C - H$ 键发生断裂 C、乙炔分子中含有极性键和非极性键 D、名称为1，3，4-三甲苯

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12、维生素C（结构如图）是重要的营养素。下列关于维生素C说法不正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ B、具有三种含氧官能团 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、易溶于水，可能是因为含有多个羟基

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13、邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是

A、不属于芳香烃 B、与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应有 ${CO}_{2}$ 生成 C、可与NaOH溶液反应 D、能发生取代反应，不能发生加成反应

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14、我国科学家成功利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的结构式为 $O = C = O$ B、 ${CH}_{3} OH$ 和HCHO均属于烃的衍生物 C、二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D、淀粉无固定的熔沸点

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15、飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态 $N_{2} O_{4}$ 为主要燃料，发生的反应为： ${(H_{3} C)}_{2} N - {NH}_{2} +$ $2 N_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑$ 。下列有关说法正确的是

A、C、N、O的第一电离能依次升高 B、基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C、偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D、基态O原子有2个未成对电子

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16、大豆在我国已有五千年栽培历史，营养丰富，用途广泛。下列说法正确的是

A、大豆秸秆中的纤维素属于二糖 B、大豆中的油脂是天然有机高分子 C、大豆中的核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解生成了氨基酸

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17、江门市非物质文化遗产丰富。下列括号中所列制品材料的主要成分属于蛋白质的是
A．葵扇（葵树叶）
B．陈皮（柑皮）
C．白沙茅龙笔（茅草）
D．金声狮鼓鼓皮（牛皮）

A、A B、B C、C D、D

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18、2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。

(1)、化合物C中官能团有(填名称)。

(2)、反应1的类型为。

(3)、乙烯与化合物A互为(填字母，后同)；与化合物D互为。
a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质

(4)、在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为(写一种)。

(5)、在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为。

(6)、请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。

(7)、一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有(填字母)。
a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 c． $H_{2}$ d．NaOH溶液

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19、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)、由图可知，该反应放出的热量为(用含 $E_{1}$ 和 $E_{2}$ 的式子表示)kJ。

(2)、某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，起始浓度 $c ({SO}_{2}) = 1.0$ mol·L^-1 ， $c (O_{2}) = 1.5$ mol·L^-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的 $\frac{9}{10}$ 。
①半分钟内的平均反应速率 $v ({SO}_{2}) =$ mol·L^-1·min^-1；
②平衡时 $c (O_{2}) =$ 。第15s时 $v_{正} ({SO}_{2})$ (填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时 $v_{逆} ({SO}_{2})$ 。

(3)、为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为。

(4)、恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。

A、 ${SO}_{2}$ 的体积分数不再发生变化 B、容器内压强不再发生变化 C、容器内气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗2mol ${SO}_{2}$ 的同时生成2mol ${SO}_{3}$

(5)、若以如图所示的装置生产硫酸，将 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为；在标准状况下通入22.4L $O_{2}$ ，电池中生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 的质量为g。

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20、某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。

已知：

①Mg(OH)₂可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]

②Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： ${Cu}_{2} O + H_{2} {SO}_{4} (稀) = Cu + {CuSO}_{4} + H_{2} O$

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的作用是反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是。

(3)、反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	红色固体为
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	红色固体中肯定含有，可能含有
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		红色固体的成分及其物质的量为

(4)、写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式。

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