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相关试卷

1、苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是（）

A、其苯环上的二氯代物有6种 B、能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、分子中可能共平面的碳原子最多为9个 D、能和H₂发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH₂

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2、下列有关黄芩素的说法不正确的是（）

A、分子中有3种官能团 B、能与CH₃COOH溶液发生中和反应 C、可发生氧化反应 D、能与Br₂发生加成反应

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3、已知某元素＋2价离子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ ，该元素在周期表中位于（）

A、第三周期，VB族，d区 B、第四周期，IIB族，ds区 C、第四周期，IIA族，s区 D、第三周期，VIA族，p区

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4、下列化学用语正确的是（）

A、甲烷的空间充填模型： B、丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂ C、聚氯乙烯的结构简式： D、2-丁烯的键线式：

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5、下列物质性质的比较，顺序正确的是（）

A、第一电离能： $B > B e$ B、羧酸的酸性： $C H_{3} C O O H > C F_{3} C O O H$ C、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ D、元素的电负性： $C l > S > N a$

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6、下列说法中正确的是（）

A、电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B、电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2}$ 违反了洪特规则 C、原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D、电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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7、下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化的是（）

A、CO₂ B、SO₂ C、BF₃ D、NH₃

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8、下列各能级中原子轨道数最多的是（）

A、7s B、6p C、5d D、4f

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9、下列不属于化学变化的是（）

A、干冰的升华 B、石油的催化裂化 C、植物油的皂化反应 D、煤的干馏

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10、工业上用电镀污泥［含 $C r {(O H)}_{3}$ ，少量 $C u {(O H)}_{2}$ 、FeO和 $F e {(O H)}_{3}$ 等］和废铅膏（含 $P b S O_{4}$ ，少量 $P b O_{2}$ 、PbO）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：① $F e {(O H)}_{3}$ 和 $C r {(O H)}_{3}$ 易形成共沉淀。
②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被 $H_{2} O_{2}$ 氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被 $H_{2} O_{2}$ 还原为Cr（Ⅲ）。pH＜5时Cr（Ⅵ）主要以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，pH>7时Cr（Ⅵ）主要以 $C r O_{4}^{2 -}$ 存在。
③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：

(1)、“氨浸”时可采取的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 和。

(2)、“沉铁”加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒［ $N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}$ ］沉淀，pH不宜过大的原因是。

(3)、“转化”中 $C r^{3 +}$ 反应的离子方程式为。

(4)、“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→ $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液。加热煮沸的目的是，操作X为。

(5)、“盐浸”中发生的反应的离子方程式为。向含0.5mol $P b S O_{4}$ 的1L溶液中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，若将 $P b S O_{4}$ 恰好完全转化为 $P b C O_{3}$ （忽略溶液体积改变），此时溶液中 $c (C O_{3}^{2 -})$ 为mol/L。
（保留两位有效数字）。［已知：25℃时 $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ ］

(6)、“焙烧”时 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 与 $P b O_{2}$ 反应生成PbO、 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 与 $O_{2}$ 物质的量之比为2∶1，则反应的化学方程式为。

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11、化合物I（）是合成药物的中间体，实验室合成I的一种路线如图：
已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰
② $R_{1} C O C l + R_{2} C H = C H R_{3} \overset{N a_{3} P O_{4}}{\to}$ $\begin{array}{l} O \\ | | \\ R_{1} C - C - C H R_{3} + H C l \\ | \\ R_{2} \end{array}$
③ $R - B r \overset{M g / 乙醚}{\to} R M g B r \overset{C O_{2} / H_{2} O}{\to} R C O O H$

(1)、A的系统命名为， D的官能团为， A~I九种有机物中，含有手性碳原子的物质有种。

(2)、F的结构简式为， C+E→F的化学反应中，加入 $N a_{3} P O_{4}$ 的作用为。

(3)、请写出在Cu和加热的条件下，物质G与 $O_{2}$ 反应的化学方程式：；H→I反应的化学方程式：。

(4)、同时满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①与H的官能团的种类及数目相同 ②含有苯环且苯环上仅有一条侧链 ③含2个 $- C H_{3}$ 结构
其中核磁共振氢谱中有7组吸收峰的有机物的结构简式为：（写出一种即可）。

(5)、参照上述合成路线和信息，以溴苯和乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

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12、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。

(1)、基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物 $F e C l_{3}$ 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为。

(2)、血红素（含 $F e^{2 +}$ ）是吡咯（ $C_{4} H_{5} N$ ）的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：
①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应： $C O (a q) + H b (a q) ⇌ H b \cdot C O (a q)$ K。
已知CO、 $O_{2}$ 与血红素（Hb）的配位常数K如右表所示。

CO
$O_{2}$
配位常数K
$2 \times 1 0^{7}$
$5 \times 1 0^{4}$
则反应 $C O (a q) + H b \cdot O_{2} (a q) ⇌ O_{2} (a q) + H b \cdot C O (a q)$ 的平衡常数 $K^{'} =$ 。

(3)、一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ ，则C点原子的分数坐标为。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的 $\frac{1}{4}$ ，则该晶体的化学式为，晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ）。

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13、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g/mL）

溶解性

甲苯

92

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4

（100℃左右开始升华）

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。

③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。

(3)、对合并后溶液进行处理的实验操作为。

(4)、加入适量饱和

N a H S O_{3}

溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

14、有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（）

A、X中所有碳原子可能共平面 B、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 C、含碳碳双键和基团（ $- N H C O C C l_{3}$ ）的Y的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 D、类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物

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15、某芳香化合物的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{2}$ ，其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且1mol有机物最多能与1molNaOH反应”条件的结构共有（不考虑立体异构）（）

A、15种 B、18种 C、21种 D、24种

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16、尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸能与 $F e C l_{3}$ 反应显色 B、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 C、等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同 D、1mol对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1mol $N a_{2} C O_{3}$ 或4mol $H_{2}$

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17、某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作 $Z n^{2 +}$ 作面心立方最密堆积， $L i^{+}$ 、 $A s^{3 -}$ 填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为apm，下列描述错误的是（）

A、该物质的化学式为LiZnAs B、与Li+距离最近且相同的 $L i^{+}$ 有12个 C、 $L i^{+}$ 填入 $Z n^{2 +}$ 围成的正八面体空隙，填隙率为100% D、 $A s^{3 -}$ 填在 $Z n^{2 +}$ 围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{8} a p m$

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18、X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与 $C u^{2 +}$ 形成的配离子，W为EDTA阴离子与 $C a^{2 +}$ 形成的整合物。下列叙述正确的是（）

A、X和Y中均含有手性碳原子 B、Z和W均带两个单位的正电荷 C、Z和W中金属高子的配位数均为4 D、Z和W中均含普通共价键和配位键

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19、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 、 $B e C l_{2}$ 都是直线形的分子 B、 $B F_{3}$ 键角为120°， $N F_{3}$ 键角大于120° C、 $P C l_{3}$ 、 $S O_{3}$ 都是平面三角形的分子 D、 $C H_{4}$ 的键角为109°28^' ， $N H_{3}$ 的键角大于109°28^'

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20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X>Y B、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C、电负性：Z<W D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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