高中化学-试题列表-第403页

1、 Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

(1)、海水淡化的方法有法、反渗透法和电渗析法等。

(2)、从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的

C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量

N a O H

溶液③加适量盐酸④加过量

N a_{2} C O_{3}

溶液⑤加过量

B a C l_{2}

溶液。正确的操作顺序是____(填字母)。

A、⑤④②③① B、⑤④②①③ C、④⑤②①③ D、⑤②④①③

(3)、步骤Ⅱ用

S O_{2}

水溶液吸收

B r_{2}

，反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ吹出的Br₂还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。当吸收0.3molBr₂时，反应中转移电子的物质的量是mol。

(5)、工业上电解饱和食盐水制Cl₂的化学方程式。

(6)、Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、冷却结晶、过滤。

(7)、请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

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2、已知：A(分子式为：C₂H₄)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。

(1)、A的电子式为， D分子中的官能团名称是。

(2)、①的反应类型为， ③的反应类型为。

(3)、写出反应E的结构简式。

(4)、乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____。(填字母)

A、CH₂=CH₂ B、HOCH₂CH₂OH C、CH₃CH₂CH₃ D、CH₃-CH₂--CH₃

(5)、写出反应②的化学方程式：。

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3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（）

A、金属性：X<Y B、化合物ZW₂中仅含共价键 C、原子半径：Z>Y>X>W D、Y₂W₃为碱性氧化物

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4、从黑铜矿(主要含有Cu₂S、FeS和少量SiO₂杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B、“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C、酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D、固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO₄溶液

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5、丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）

A、能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B、能与溴水发生取代反应 C、能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应 D、能通过加成聚合反应生成高分子化合物

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6、下列说法中正确的是（）

①石油裂化得到的汽油是纯净物；

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；

③天然气是一种清洁的化石燃料；

④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；

⑤煤的干馏是物理变化。

A、①②③ B、①③④ C、③⑤ D、②③④

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7、如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是（）

A、电子由铜片通过导线流向锌片 B、溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、负极电极反应式：

Z n + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n^{2 +}

D、电路中每转移0.2mol电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g

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8、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、t₁时刻，反应逆向进行 B、t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率 C、t₃时刻，达到反应进行的限度 D、t₄时刻，反应处于平衡状态，反应停止

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9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$
B	向溶液X中滴加稀 $N a O H$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 $N H_{4}^{+}$
C	向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：

3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O

。下列对该反应的说法正确的是（）

A、氮化硅中氮元素化合价为+3价 B、该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ C、该反应的还原剂为C单质 D、上述反应中每生成1molSi₃N₄转移24mol电子

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标况下4.48LCH₃CH₂OH所含的分子数为0.2N_A B、56g铁粉与1molCl₂充分反应，转移的电子数为3N_A C、0.1molNa₂O₂固体中含有的离子数目为0.3N_A D、1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

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12、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B、往BaCl₂溶液中通入少量的CO₂：

C O_{2} + B a C l_{2} + H_{2} O = B a C O_{3} ↓ + 2 H C l

C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、一小块金属Na投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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13、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）

A、在强酸性溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^- B、在含有大量OH^-的溶液中：NO₃^-、Na⁺、Cl^-、[Al(OH)₄]^- C、在含有大量SO₄^2-的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^- D、在含有大量Fe²⁺的溶液中：OH^-、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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14、下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、Cl^-的结构示意图：

B、氯化氢的电子式为：H⁺[

]- C、碳酸钾的电离方程式K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2- D、中子数为9的氮原子：N

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15、将下列各组物质分类正确的是（）

A、酸：硫酸、醋酸、NaHSO₄、硝酸 B、同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀ C、盐：生石灰、硝酸钾、CaCO₃ D、碱：烧碱、纯碱、熟石灰

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16、当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）

A、FeCl₃溶液 B、云、雾 C、CuSO₄溶液 D、蔗糖溶液

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17、我国提出2060年前实现碳中和，通过“CO₂→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：

(1)、CO₂—CH₄通过催化重整反应转化为合成气（CO、H₂）时发生下列反应：

水蒸气重整： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) =C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 205.9 k J / m o l$

水煤气变换： $C O (g) + H_{2} O (g) =C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 k J / m o l$

写出CO₂—CH₄通过催化重整反应的热化学方程式，该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

(2)、CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要反应如下：

反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

反应Ⅲ． $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

在2L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和10.6molH₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是。

②在一定温度下达到平衡，此时CO₂的转化率为70%。测得容器中部分物质的含量为 $n (C H_{4}) = 0.2 m o l$ ， $n (C_{2} H_{4}) = 0.8 m o l$ 。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K (I) =$ （结果保留两位小数）。

③对于上述CO₂加氢合成CH₃OH的体系，下列说法正确的是（填标号）。

A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量

(3)、科学家利用电化学装置实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则阳极的电极反应式为。

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18、我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下．

已知： $R - C H O \overset{C H_{2} = P P h_{3}}{\to} R - C H = C H_{2}$

(1)、A中官能团的结构简式为。

(2)、M的名称为。

(3)、E→G的化学方程式为。

(4)、Ⅰ为醛类化合物，Ⅰ的结构简式是。

(5)、关于H→J的反应：

的羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂，原因是。

(6)、K中有个手性碳原子。

(7)、A与H₂发生加成反应的有机产物为R。在R的同分异构体中，可发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰的有机物有种。

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19、三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：

①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： $R M g B r + R^{'} B r \to R - R^{'} + M g B r_{2}$

②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚