高中化学-试题列表-第400页

1、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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2、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)、检验W溶液中金属阳离子所用试剂为(填化学式)。

(2)、H在潮湿空气中变成M的现象是，发生反应的化学方程式为。

(3)、A和水反应生成B和C的离子方程式为。

(4)、D中加入盐酸发生反应的离子方程式为。

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3、某化学兴趣小组对有关SO₂性质进行如下探究活动。

(1)、实验室通常利用Na₂SO₃固体与70%的H₂SO₄溶液反应制取SO₂气体，图中a仪器的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、①B中品红溶液褪色，是因为SO₂具有(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO₄溶液褪色，表明SO₂具有性。

②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是。

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4、随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)、用于文物年代测定的元素，其核素符号为。e和h形成化合物的电子式为。

(2)、元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(4)、元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是(用离子方程式表示)。

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5、从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉

(1)、属于酯类的是。

(2)、水溶液呈酸性的是。

(3)、常温下遇碘变蓝的是。

(4)、分子中含有碳碳双键的烃是。

(5)、在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和。

(6)、分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是。

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6、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C、Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

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7、标准状况下，下列物质中体积最大的是（）

A、

44.8 {LH}_{2} O

B、

3.01 \times 10^{23} ↑ {CO}_{2}

C、

0.6 {molCH}_{4}

D、

6 {g H}_{2}

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8、为了除去SO₂中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)

A、溴水 B、NaHSO₃饱和溶液 C、NaOH溶液 D、NaHCO₃饱和溶液

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9、下列化学用语使用正确的是

A、中子数为8的氮原子：

{}_{7}^{8}

N B、NH₃分子的电子式：

C、乙酸分子的比例模型：

D、Cl^－的结构示意图：

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10、下列图示能正确表示磷的离子结构的是（）

A、

B、

C、

D、

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11、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃＋N₂＋3C

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

A、AlN中Al元素的化合价为-3价 B、Al₂O₃发生氧化反应 C、N₂发生还原反应 D、上述反应的本质是化合价的变化

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12、在0.5molNa₂CO₃中含有Na⁺的数目是

A、3.01×10²³ B、6.02×10²³ C、0.5 D、1

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13、下列说法正确的是（）

A、H₂与D₂互为同位素 B、甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互为同系物 C、有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体 D、(CH₃)₂CHCH₂CH₃的名称为异丁烷

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14、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子

C_{60}

制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个

C_{60}

分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是

A、用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C、

C_{60}

是一种新型的化合物 D、

C_{60}

与石墨不是同素异形体

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15、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO₂

N₂O₄(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

A、可逆反应停止 B、N₂O₄浓度不再变化 C、NO₂浓度不再变化 D、混合气体颜色不再变化

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16、下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是

A、HF B、Ba( OH)₂ C、NaCl D、Cl₂

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17、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[

x = \frac{n (C O)}{n (N O)}

]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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18、聚甲基丙烯酸甲酯在涂料等领域具有广泛的应用。利用生物技术发酵与化学催化法相结合，可实现该聚合物的绿色合成，示意图如下（部分反应条件略）。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、化合物Ⅱ中官能团的名称是，化合物Ⅱ的某同分异构体含有2个羧基、1个羟基，其核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：4，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______（填序号）。

A、化合物Ⅰ中有5个手性碳原子 B、化合物Ⅰ的水溶液不能发生银镜反应 C、化合物Ⅲ分子中所有碳原子不在同一平面 D、化合物Ⅱ到Ⅲ的转化过程中，存在碳原子杂化方式由

{sp}^{3}

到

{sp}^{2}

的改变

(4)、对应化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			水解反应

(5)、化合物Ⅳ可通过如下路线合成：

{CH}_{3} C \equiv CH + A + CO \overset{Pd}{\to} {CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3}

，已知该合成方法原子利用率100%，则A的结构简式为。

(6)、已知

，以丙酮和

{CH}_{3} OH

为原料，制备

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3}

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应中，在HCN试剂的作用下，其有机产物的结构简式是。

②若第三步发生消去反应，其化学方程式为。

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19、钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。

(1)、Ti元素在周期表中的位置是，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为。

(2)、四卤化钛（

{TiX}_{4}

）的熔点如图所示，

{TiX}_{4}

熔点先降低后逐渐增大的原因为。

(3)、钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。

ⅱ.钛酸钡制备原理为： ${BaCO}_{3} + X \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} BTO + {CO}_{2} ↑$ 。

①钛酸钡晶胞结构中， ${Ti}^{4 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $O^{2 -}$ 的个数比为。

②X的化学式为。

③钛酸钡晶胞中每个 ${Ba}^{2 +}$ 周围与其距离最近且相等的 $O^{2 -}$ 的数量是，若将 ${Ti}^{4 +}$ 置于晶胞的体心， ${Ba}^{2 +}$ 置于晶胞顶点，则 $O^{2 -}$ 处于立方体的位置。

④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体的密度 $ρ =$ g·cm^-3（设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示）。

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20、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：

结构简式	熔点	溶解性
	170℃~172℃	易溶于水

回答下列问题：

(1)、基态N原子的电子排布式为，核外有种不同空间运动状态的电子，环上的氮原子的杂化轨道类型为。

(2)、氯吡苯脲晶体类型为晶体。

(3)、氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有（填序号）。

A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键

(4)、查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂molσ键。

(5)、膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有

H_{2} O

、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等。

①比较热稳定性： $H_{2} O$ ${NH}_{3}$ （选填“>”或“<”），请从化学键的角度解释其原因。

②已知 $H_{2} O$ 分子中的 $H - O - H$ 键角为104.5°，则 ${NH}_{3}$ 分子中的 $H - N - H$ 键角104.5°（选填“>”或“<”），并说明理由。

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