浙江省杭州市及周边2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-25 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质的水溶液显酸性的是

A、NaHCO₃ B、Na₂SO₄ C、KAl(SO₄)₂ D、CH₃COOK

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2. 下列物质属于电解质的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、乙醇 C、熔融的NaOH D、 ${NH}_{3}$

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3. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是
人造奶油
轮胎
蚕丝
棉花

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A、自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应 B、光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅 C、锅炉用煤中常加入一定量的石灰石，降低锅炉尾气中 ${SO}_{2}$ 的排放 D、家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池

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5. 关于化学反应与能量的说法正确的是

A、已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大 B、在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为57.3kJ·mol^-1 ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出热量大于57.3 kJ C、25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为382.8 kJ·mol^-1 ，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+3/2H₂O(1) ΔH= -382.8 kJ·mol^-1 D、化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应

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6. 下列说法和相应方程式均正确的是

A、用氢氟酸雕刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Hg²⁺： $FeS + {Hg}^{2 +} = HgS + {Fe}^{2 +}$ C、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ D、工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg+Cl₂↑

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7. 在溶液中能大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-、K⁺ D、CH₃COO^-、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺

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8. 下列实验装置使用正确的是

A、图①：配制氢氧化钠溶液 B、图②：制取碳酸氢钠 C、图③：测定中和反应的反应热 D、图④：证明温度对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0化学平衡的影响

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9. 下列关于水的说法正确的是

A、用电子式表示H₂O分子的形成过程： B、25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C、25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH^-)相差10⁶倍 D、将纯水加热到95℃时，K_w变大，水还是呈中性，pH不变

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10. 铁氰化钾[K₃Fe(CN)₆]的水溶液常用于Fe²⁺的检验。下列说法正确的是

A、铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，属于副族元素 B、K₃Fe(CN)₆的水溶液显黄色，加入Fe²⁺后得到蓝色溶液 C、FeCl₂溶液中的Fe²⁺还可以用酸性高锰酸钾溶液检验 D、由于铁元素的干扰，该盐进行焰色试验时可能观察不到钾的紫色

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11. 制备S₄N₄(S呈+2价)的反应为6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。已知常温时NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ，下列说法不正确的是

A、空气中NH₃遇到HCl时会迅速产生白烟 B、该反应中氧化剂、还原剂的分子个数比为2：3 C、S₈的分子结构示意如图()，则1个S₈分子中有8个非极性键 D、常温下，某浓度的NH₄Cl溶液pH为6，故NH₄Cl会抑制水的电离

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、28 g N₂和6 g H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A B、50℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含OH^-的数目为0.1N_A C、1 L 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于0.1N_A D、用惰性电极电解1 L 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液，得到22.4 L标准状况下气体，理论上需转移4N_A个电子

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13. 一种基于Cu₂O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是

A、放电时Cl^-向a极迁移 B、一段时间后NaCl溶液的酸性增强 C、若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 D、b极反应： ${NaTi}_{2} {({PO}_{4})}_{3} + 2 {Na}^{+} + 2 e^{-} = {Na}_{3} {Ti}_{2} {({PO}_{4})}_{3}$

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14. 苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、苯中的6个碳碳键完全相同，M中的6个碳碳键不完全相同 B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、生成Y的反应过程中，浓H₂SO₄作催化剂 D、未达平衡时，升高温度，Y在产物中的百分含量增加

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15. 25℃时，通过下列实验探究SO₂及其生成化合物的某些性质
已知：K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6×10^-8 ， K_sp(BaSO₃)=5×10^-10
实验1：将SO₂气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。
实验2：将标准状况下2.24L SO₂气体通入1L 0.1mol·L^-1NaOH溶液中。
实验3：将SO₂气体通入1mol·L^-1BaCl₂溶液中至饱和。
下列说法正确的是

A、实验3全过程不可能生成BaSO₃沉淀 B、实验1所得溶液中：c( ${HSO}_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃)>c( ${SO}_{3}^{2 -}$ ) C、实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa₂SO₃固体 D、实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色

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16. Li₂S是制作电池固态电解质的关键材料。Li₂CO₃粉末与H₂S在600～700℃条件下制备Li₂S(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。
已知：K_a1(H₃PO₄)>K_a1(H₂S)>K_a2(H₃PO₄)>K_a3(H₃PO₄)>K_a2(H₂S)。下列叙述正确的是

A、装置乙内盛装的固体可以是无水CaCl₂ ，用于干燥H₂S B、X溶液为CuSO₄溶液或NaOH溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉 C、开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是H₃PO₄+2Na₂S=Na₂HPO₄+2NaHS D、该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有P₂O₅的干燥管

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. Cl、O、H是常见的非金属元素，Na、Cu是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。

(1)、Na和O元素能组成阴阳离子个数比为1：2的化合物，溶于水时放出氧气，该化合物的电子式为，所得溶液中离子数目最多的是(填离子符号)。

(2)、已知 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄色，Cu和Cl元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因。

(3)、Na、Cl、O、H四种元素可以组成某种含结晶水的混盐A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，15.1gA中含Na元素4.6g，Cl元素7.1g，H元素0.2g，则A的化学式为；A溶于水时溶液显碱性的原因，用离子方程式可表示为。

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18. 利用硫铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工业流程示意图如下：

(1)、设备a中发生主要反应的化学方程式为。工业上设备c中吸收SO₃的试剂为。

(2)、下列说法不正确的是。
a．硫铁矿进入设备a前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分
b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将SO₂完全转化为SO₃
c．固体X可用FeS₂或铁粉，其作用主要是将Fe³⁺还原为Fe²⁺
d．操作a包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

(3)、制硫酸产生的废气中含有SO₂ ，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的SO₂。
过程Ⅰ发生反应的离子方程式为。

(4)、为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称为。
②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯
c．冷却到室温       d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂
e．称量A       f．关闭K₁和K₂

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19. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。

(1)、在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
i、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔΗ₁=+180.5 kJ·mol^-1
ii、2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   ΔΗ₂=-116.5 kJ·mol^-1
iii、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔΗ₃=-566.0 kJ·mol^-1
iv、2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔΗ₄
ΔΗ₄= ，该反应自发的条件是。

(2)、汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化       b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变       d．单位时间内生成4 mol NO，同时生成2 mol N₂

(3)、活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g)   ΔΗ=-34kJ·mol^-1 ，已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压为p₀ ，测得相同时间内NO的转化率随着温度变化如图所示：
①请从动力学角度分析，1050 K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因。
②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，p(B)=p·x(B)，p体系的总压，x(B)为平衡体系中气体B的体积分数，则1100 K时，该反应的K_p=。

(4)、某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。另一研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂也可同时有效脱硫、脱硝，图2为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是。
a．从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8
b．图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降
c．图2中，温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为温度升高H₂O₂分解速率加快
d．图2中，相同温度下，SO₂去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO₂的溶解度高于NO，吸收剂中SO₂的浓度明显比NO大

(5)、用间接电化学法同时去除尾气中NO装置如下图所示。
电极M上的电极反应式为。

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20. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图所示，δ(x)= $\frac{c (x)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ， x代表微粒H₂C₂O₄、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。回答下列问题：

(1)、写出草酸在水中的电离方程式、。

(2)、下列说法正确的是(填序号)。
a．草酸的二级电离常数K_a2=10^-4.2
b．A点时，溶液中H₂C₂O₄和 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 浓度相同
c．由图可知NaHC₂O₄溶液中有：c(Na⁺)>c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄)>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )
d．pH=1.8时发生的反应主要是： ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ +OH^-= $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +H₂O

(3)、设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有(填序号)。
a．室温下，测0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液与0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小
b．室温下，取0.01mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液，测其pH>7
c．室温下，取pH=5的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<7
d．标准状况下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积大于112mL

(4)、等物质的量浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为。

(5)、常温下，在足量NaHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应：Ca²⁺+2 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ =CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄ ，草酸钙K_sp(CaC₂O₄)=4×10^-8 ，则该反应的化学平衡常数：K=。

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21. 硒(Se)元素位于元素周期表第四周期VIA族。高纯硒被广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H₂Se热解制备硒的流程如下：
已知：H₂Se的沸点为231K，可溶于水；K_a1(H₂Se)=1.3×10^-4 ， K_a2(H₂Se)=1.0×10^-11 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ，回答下列问题：

(1)、真空焙烧时生成的主要产物中Se的化合价为-2价，则该产物的化学式为。

(2)、氢化过程生成H₂Se和Al₂O₃·xH₂O，用水蒸气不用液态水的最主要原因是。

(3)、Se含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定主要步骤如下：
Ⅰ、称取粗硒样品0.1000g，加入HNO₃溶液，使其转化为弱酸H₂SeO₃；
Ⅱ、消除剩余的硝酸，防止造成对后续测定过程的干扰。
Ⅲ、对Ⅱ所得溶液酸化，然后加入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗8.00mL标准溶液。
已知：测定过程中Se的化合价变化为Se(+4) $\overset{{Na}_{2} S_{2} O_{3}}{\to}$ Se(+2)(反应最快)，Se(+4) $\overset{KI}{\to}$ Se(0)。测定过程中Se(+4)与Na₂S₂O₃反应的物质的量之比为1：4。
①Na₂S₂O₃标准溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前，该滴定管的操作是：→清洗→润洗→装液→→调整液面→读数。
②KI的作用是。
③该样品中Se的质量分数为。

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