-
1、按要求回答下列问题：(1)、下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。A、甲烷的燃烧 B、CO2通入灼热的炭层 C、石灰石受热分解 D、碘升华(2)、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。
①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 。
(3)、已知CH3OCH3的结构式为
。一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键
-
2、亚硫酸氢铵(NH4HSO3)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：
已知：P2O5是一种酸性氧化物。
(1)、实验开始时，先关闭K1 ， 打开K2 ， 戊装置的试管内反应的化学方程式为 。(2)、一段时间后，关闭K2 ， 打开K1 ， 甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；先打开K2后打开K1的原因可能是；丙装置的作用是 ；丁装置用于吸收多余的SO2 ， 则丁装置中的试剂为 (填字母)。a．无水CaCl2
b．碱石灰
c．P2O5
d．浓硫酸
(3)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。 -
3、元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)、上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。(2)、若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：；画出X中阴离子的离子结构示意图：。(3)、⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。(4)、⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 。(5)、已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。A、铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B、铷的熔点比④对应单质的熔点低 C、⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D、RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强 -
4、工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A、该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3 B、反应到2min时，达到了化学平衡状态 C、反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L•min) D、5min时，逆反应速率达到最大 -
5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是
A、负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ B、工作时，Ag2O电极发生还原反应 C、工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极 D、原电池放电时，电解质溶液的碱性不变 -
6、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是
A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 -
7、下列有关实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸吸水性和强氧化性
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液只变红不褪色
SO2与氯水发生了反应
D
把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中
有红棕色气体产生
炭与浓硝酸发生了反应
A、A B、B C、C D、D -
8、以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A、步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑ B、SiHCl3的电子式为
C、由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2
D、若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2
-
9、对于反应 ， 下列有关说法错误的是A、该反应同时向生成HI和生成的方向进行 B、该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中 C、该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同 D、该反应中不可能全部转化为H1
-
10、压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N2和H2进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：500℃，2molN2和3molH2反应
乙：500℃，催化剂，2molN2和3molH2反应
丙：450℃，1molN2和3molH2反应
丁：500℃，1molN2和3molH2反应
A、乙、甲、丁、丙 B、乙、甲、丙、丁 C、甲、乙、丙、丁 D、丁、丙、乙、甲 -
11、将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是A、燃烧过程中有SO3生成 B、生成的固体产物中只有FeS C、该实验应在通风蹰中进行 D、反应中玻璃棒起催化作用
-
12、下列离子方程式书写正确的是A、Cu片浸入稀硝酸中： B、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClO C、过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
-
13、下列装置不能达到实验目的的是
选项
A
B
实验装置
实验目的
制取Fe(OH)2
证明Na2O2与水反应放热
选项
C
D
实验装置
实验目的
通过蒸发操作获得NaCl晶体
验证NH3与HCl的反应
A、A B、B C、C D、D -
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由CO2和N2O组成的混合气体平均摩尔质量为44g⋅mol-1 B、物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-数目为1.5NA C、常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：1 D、相同质量的SO2和SO3所含原子个数比为16：15
-
15、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、该反应只有在加热条件下才能进行 B、该反应不可能是氧化还原反应 C、该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化 D、反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 -
16、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO3和SiO2 ， 下列说法错误的是A、CaCO3和SiO2均难溶于水 B、SiO2不能与任何酸反应 C、SiO2为酸性氧化物 D、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一
-
17、下列说法正确的是A、SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂 B、BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐” C、铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用 D、将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率
-
18、下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是A、Na+、、、 B、Cu2+、、、Cl- C、Ba2+、Na+、OH- ， D、K+、Na+、、
-
19、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A、CO2 B、Cl2 C、NH3 D、O2
-
20、下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是A、燃料电池放电 B、风力发电 C、使用燃气灶煮饭 D、火力发电