高中化学-试题列表-第390页

1、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

查看解析

2、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{5}

B、在水溶液中，羧基不能电离出

H^{+}

C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

查看解析

3、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为

C_{20} H_{23} N_{2} S O

B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。

a．具有两个取代基的芳香族化合物．

b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（

）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：

R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}

查看解析

5、碘化锡（

S n I_{4}

）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；

已知：

①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。

②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。

③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。

请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→

a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚

c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤

e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

查看解析

6、将

C O_{2}

转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。

方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的

k J \cdot m o l^{- 1}

；

(2)、反应①的平衡常数为

K_{1}

，反应②的平衡常数为

K_{2}

，则总反应的平衡常数为

K =

（用含

K_{1}

、

K_{2}

的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的

C O_{2}

平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为

p_{1}

C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的

N_{2}

，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高

C O_{2}

的平衡转化率

(4)、方法II：

C O_{2}

电解法制甲醇。利用电解原理，可将

C O_{2}

转化为

C H_{3} O H

，其装置如图3所示：

$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III：

C H_{4}

超干重整

C O_{2}

得到的CO经偶联反应可制得

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸）。

在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

查看解析

7、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、

S i O_{2}

和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：

已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$

II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入

H_{2} O_{2}

的作用除了将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是

S i O_{2}

B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分

S O_{2}

的氧化产物为

S O_{4}^{2 -}

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除

H^{+}

外的无色阳离子。

查看解析

8、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。

根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

查看解析

9、已知298K时，

K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}

，

K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}

；

p (N i) = - l g c (N i^{2 +})

，

p (B) = - l g c (S^{2 -})

或

- l g c (C O_{3}^{2 -})

。在物质的量浓度相同的

N a_{2} S

和

N a_{2} C O_{3}

的混合溶液中滴加

N i {(N O_{3})}_{2}

溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下

N i C O_{3}

的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是

C O_{3}^{2 -}

C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

查看解析

10、在某温度下，同时发生反应

A (g) ⇌ B (g)

和

A (g) ⇌ C (g)

。已知

A (g)

反应生成

B (g)

或

C (g)

的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、

B (g)

比

C (g)

稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应

A (g) ⇌ B (g)

的活化能为

(E_{3} - E_{1})

D、反应

A (g) ⇌ C (g)

的

Δ H < 0

且

Δ S = 0

查看解析

11、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（

N H_{2} O H \cdot H C l

），一种常见的显像剂，性质类似

N H_{4} C l

。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的

H^{+}

有

2 N_{A}

个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为：

N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H

查看解析

12、一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、

W Z_{4}^{-}

中W为

s p^{3}

杂化 B、第一电离能：

Z > X > Y

C、最简单氢化物的沸点：

X < Z < Y

D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

查看解析

13、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去

C O_{2}

中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收

N H_{3}

，并防止倒吸

查看解析

14、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（

N a C l O_{2}

）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的

N a_{2} S O_{4}

B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol

H_{2} O_{2}

失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止

N a C l O_{2}

的分解

查看解析

15、下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式：

C_{18} H_{34} O_{2}

B、用电子式表示HCl的形成过程：

C、

H_{2}

的共价键电子云轮廓图：

D、

N H_{3}

分子的球棍模型：

查看解析

16、下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）


A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下：

已知：①+CH₃COOR^'→

②R-CHO+R^'-NH₂→R-CH=N-R^' $\to_{}^{N a B H_{4}}$ R-CH₂NH-R^'

请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____(填字母)。

A、化合物C存在顺反异构体 B、化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 C、E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D、NDMCA的分子式是

C_{18} H_{31} N O_{2}

(4)、已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式。

(5)、设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①分子中没有环状结构；

②不与 $N a$ 反应，1mol分子最多可与 $2 m o l N a O H$ 发生水解反应。

③分子中共有3种不同化学环境的H。

查看解析

18、保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)，其性质如下表所示：

溶解性	易溶于水，且溶解度随温度升高而增大	难溶于酒精
稳定性	酸性条件下易分解	碱性条件下稳定
结晶形态	低于52℃以 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 形态存在	高于52℃以无水盐形态存在

工业上通常以 $S O_{2}$ 、 $Z n$ 、 $N a O H$ 为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：

(1)、下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为，虚线方框内仪器的作用是。

(2)、下列叙述不正确的是____。

A、步骤①为氧化还原反应，反应中

S O_{2}

作为氧化剂 B、步骤②中

N a O H

的唯一作用是使

Z n S_{2} O_{4}

充分反应生成产物 C、仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下 D、步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水

(3)、从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：

$N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液→→a→→→干燥。

a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；

b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c．趁热过滤；

d．热酒精水溶液洗涤；

e．热酒精洗涤；

f．热水洗涤

(4)、副产物纯度测定

副产物 $Z n {(O H)}_{2}$ 固体中通常含有 $Z n S O_{3}$ 杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量 $25.00 m L 0.5000 m o l / L$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000mol/L的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液25.00mL。则产品的纯度为(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是。

A．装 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗

B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C．起始读数正确，滴定后俯视读数

D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

查看解析

19、

C O_{2}

过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，

C O_{2}

和

H_{2}

可发生反应生成

C H_{3} O H

和

C O

，热化学方程式如下：

反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 50 k J / m o l$

反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$

(1)、已知：

2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J / m o l

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J / m o l$

写出表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在一定温度下，将

1 m o l C O_{2}

和

3 m o l H_{2}

充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：

①反应I在低温下可自发进行的原因是。

②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K_p为。(用含p的计算式化简后表示)

③一定温度下 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图。

(3)、有研究表明，5MPa气压下经

γ - N i O

催化，

H_{2}

的含水蒸气量与

C O_{2}

平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：

①下列说法不正确的是。

A．其他条件不变，增大 $H_{2}$ 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移， $C O_{2}$ 平衡浓度增大

B． $H_{2}$ 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快

C．图1中450℃下的图像变化说明高温下 $H_{2}$ 含水蒸气量增大不利于甲醇生成

D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大

②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释。

查看解析

20、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为

s p^{3}

，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。

(1)、化合物X的化学式。

(2)、写出反应Ⅲ的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B、硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C、为了加快反应速率，可以加热反应I D、反应Ⅳ属于氧化还原反应

(4)、通常情况下硝酸氯与

H N O_{3}

均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于

H N O_{3}

，且比

H N O_{3}

更易发生分解，试分析原因。

(5)、设计实验验证硝酸氯中的氯元素。

查看解析

相关试卷