高中化学-试题列表-第392页

1、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，F的水溶液常用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)、化合物F的官能团名称为。

(2)、化合物C发生加聚反应后，产物的结构简式为。

(3)、反应②的反应条件为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中，室温下为气态的分子系统命名为。

(6)、H的羧酸同分异构体还有种。

(7)、某烃

I

相对分子质量比A大46，其一氯代物只有1种，且

I

不能与

B r_{2}

的

C C l_{4}

发生加成反应使其褪色，则

I

的结构简式为。

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2、工业丙烷脱氢制丙烯的原理为

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)

。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应为吸热反应 B、压强大小关系：

p_{1} < p_{2} < p_{3}

C、

900 K

，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数

K_{x} = \frac{4}{21}

D、

800 K

，

p_{1}

，若进料组成中充入氩气，则

M

点将下移

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3、

1 T - M o S_{2}

石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（

e^{-}

）和空穴（

h^{+}

），其制氧效果优越。原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、放电时电势高低：

a < b

B、放电时，电子流向：

b \to

离子交换膜

\to a

C、放电时存在反应：

2 H_{2} O + 4 h^{+}

（空穴

) = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

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4、科学家提出一种大气中

H S O_{3}^{-}

在

H_{2} O

和

N O_{2}

作用下转变为

H S O_{4}^{-}

的机理如图1所示，其能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）

已知： $N O_{2} S O_{3}^{-}$ 的结构式为

A、①中涉及O-H键的断裂与形成 B、②③均发生了氧化还原反应 C、该过程的决速步骤是① D、总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

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5、下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计或操作
A	探究 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 反应的条件	将两支均收集有 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。静置，比较现象
B	探究温度对化学平衡的影响	取两支试管，分别加入 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比
C	测定中和热将	$50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液与 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸于量热计中混合，读取体系初始温度 $T_{1}$ ，用玻璃搅拌器充分搅拌，读取体系最高温度 $T_{2}$ ，重复两次实验，取三次数据平均值计算
D	检验淀粉水解产物	取淀粉溶液于试管中，加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热一段时间，冷却加NaOH将溶液调至碱性，再加入新制银氨溶液，振荡后水浴加热

A、A B、B C、C D、D

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6、一定温度下，向恒容密闭容器中投入

E

和

M

发生如下反应：

$E (g) + M (g) \overset{①}{=} F (g) \underset{③}{\overset{②}{⇌}} G (g)$ 。已知反应初始 $c_{0} (E) = c_{0} (M) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，部分物质的浓度 $(c)$ 随时间 $(t)$ 的变化关系如图所示， $t_{2}$ 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、

X

为

c (F)

随

t

的变化曲线 B、

0 ~ t_{1}

内，

v (G) = \frac{(0.10 - a)}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、反应的活化能：②>③ D、

t_{2}

时，扩大容器的体积，

n (F)

减小

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7、原电池的诞生为人类利用化学能开辟了新的道路，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是（）

A、与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极改装在内部，电解液不易泄漏 B、碱性锌锰电池放电时，负极反应为：

M n O (O H) + O H^{-} - e^{-} = M n O_{2} + H_{2} O

C、氢氧燃料电池工作时，通过燃烧将化学能转变为电能 D、用伏打电堆为铅酸蓄电池充电，每生成

0.1 m o l P b O_{2}

产生

Z n^{2 +}

数目为

N_{A}

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8、硝酸的工业制备方法如图所示。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，

1 m o l X

与

2 m o l Y

充分反应，所得气体分子数小于

2 N_{A}

B、Y与Z互为同素异形体 C、合成氨时，原料气无需经过净化处理 D、“催化氧化”过程发生反应：

4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 、 高 压 \end{array} 2 N_{2} + 6 H_{2} O

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9、

450 ℃

，一定压强下，在密闭体系中以

N_{2}

和

H_{2}

为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

。下列说法正确的是（）

A、温度降为

400 ℃

不利于提高反应限度 B、保持压强不变，室温下该反应不能自发进行 C、其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生，

N H_{3}

的平衡产率将下降 D、初始充入等物质的量的

N_{2}

和

H_{2}

，反应一段时间后，若

N_{2}

体积分数保持不变，则反应达到平衡状态

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10、乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如图。下列说法正确的是（）

A、水杨酸中最多有6个碳原子共平面 B、乙酸酐属于酸性氧化物 C、乙酰水杨酸分子式为

C_{8} H_{8} O_{4}

D、乙酰水杨酸中有2种官能团

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11、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是（）

A、

C u

与浓硝酸反应：

C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、以石英砂为原料制粗硅：

S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑

C、用足量

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收

N O_{2}

尾气：

2 N O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + 2 H C O_{3}^{-}

D、汽车发动机中产生

N O

尾气：

N_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 N O

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12、化学离不开实验。下列实验操作正确的是（）

A、制备并收集乙酸乙酯

B、测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量

C、配制

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液

D、制备

N H_{3}

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13、有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是（）

A、某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 B、乙烯、乙醇都能使酸性

K M n O_{4}

褪色，但反应类型不同 C、聚乙烯分子的单体为

- C H_{2} - C H_{2} -

D、动物油脂经氢化后可生产人造奶油

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14、中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列关于硫及其化合物说法错误的是（）

	古文记载	分析
A	火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者	硫磺指的是硫单质
B	石硫黄，能化金银铜铁，奇物	硫表现氧化性
C	杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落	利用了硫磺的漂白性
D	澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死	该过程形成了酸雨

A、A B、B C、C D、D

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15、我国科技自立自强。近年来，取得了重大进展。下列有关科技成果说法正确的是（）

A、“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低 B、“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与

C_{60}

互为同分异构体 C、“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子 D、“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料

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16、非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为(填标号)。

(2)、A→B的反应类型是， B的结构简式为， C的系统命名是(硝基为取代基)。

(3)、非洛地平中含氧官能团是(填名称)。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、在A的芳香族同分异构体中，同时含

- N H N H_{2}

、-CHO、-OOCH结构的有种。

(6)、以苯甲醇和

C_{2} H_{5} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}

为原料合成

，设计合成路线(其他试剂自选)。

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17、苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：

CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑

相关物质的部分物理性质
名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^-1	溶解度
乙酸酐	-73	140	1.082	与水反应(生成乙酸)
苯	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	20.5	202	1.028	微溶于水

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。

步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。

步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。

(1)、步骤1中搅拌回流时，冷凝水从(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称。

(2)、步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。

(3)、步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去(填物质名称)。

(4)、步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为。

(5)、本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是，蒸馏中需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。

A.202℃ B.220℃ C.175℃

(6)、本次实验苯乙酮的产率为(保留两位有效数字)。

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18、目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO₄)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。

(2)、LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。