相关试卷

1、下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是

A、甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B、实验室中可在乙装置中用CaF₂与浓硫酸加热条件下制HF气体 C、可用丙装置分离固体食盐和碘 D、通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I

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2、下列化学用语正确的是

A、中子数为20的氯原子 $^{35} C 1$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式 C、氨分子的结构式 D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图

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3、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水和盐酸，可用作钡餐 B、月壤中的“嫦娥石 $[({Ca}_{8} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}]$ ”其成分属于无机盐 C、葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体 D、工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

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4、悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是

A、凡酿酒必资曲药成信 B、收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也 C、镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D、松脂出陇西，松胶者善

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5、下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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6、冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是

A、1mol 18-冠-6含 $σ$ 键的数目为 $42 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值） B、18-冠-6分子间不能形成氢键 C、图B中 $K^{+}$ 与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D、若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与 $K^{+}$ 形成的超分子稳定性将增强

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7、下列说法不正确的是

A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、d区、ds区全部是金属元素 C、2p和3p轨道形状均为哑铃形 D、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

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8、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、 ${TQ}_{3} {TQ}_{2} YQ$ 易溶于水

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9、双极膜可用于电解葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )溶液同时制备山梨醇( $C_{6} H_{14} O_{6}$ )和葡萄糖酸( $C_{6} H_{12} O_{7}$ )。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
注：R为 $- C_{5} H_{11} O_{5}$
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C_{6} H_{14} O_{6}$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成 $1 mol$ 山梨醇，理论上同时可生成 $1 mol$ 葡萄糖酸

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10、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 中 $σ$ 键的数目为6N_A B、92g甘油中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目为3N_A C、标况下 $22 .4L$ 甲醇完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子的数目为1.5N_A D、向 $1L0 .1mol/L$ 乙酸溶液中通入氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于0.1N_A

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11、甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。

(1)、H₂可与CO₂反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $K_{1}$     $Δ H_{1}$ ；
反应②： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $K_{2}$     $Δ H_{2}$ ；
反应③： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)

(2)、一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO₂的转化率高于c点的原因是。

(3)、在压强为P，CO₂、H₂的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$     $Δ H = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应二： $2 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = + 37.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填字母)。
A．适当降温                    B．适当升温                    C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×10⁵Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ (只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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12、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高 C、X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D、X⁺采用的是sp杂化方式成键

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13、下列反应均经一步完成，关于类型的描述不正确的是

A、加成反应：乙烯→乙醇 B、取代反应：苯→硝基苯 C、消去反应：溴乙烷→乙烯 D、氧化反应：乙炔→乙醛

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14、下列有关说法不正确的是

A、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B、疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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15、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A、燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B、X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C、Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D、N可由其相应单质直接化合生成

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16、用活性炭对汽车尾气中的 $NO$ 进行吸附可发生反应： $C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ΔH<0$ 。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的 $NO (g)$ 发生上述反应，相同时间不同温度下测得 $NO(g)$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A、该反应的正活化能大于逆活化能 B、 $NO$ 的逆反应速率 $v_{逆} (X) = v_{逆} (Z)$ C、Y点时 $NO$ 的体积分数为 $20 %$ (不考虑活性炭的体积) D、向平衡体系中加入催化剂， $NO$ 的平衡转化率增大

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17、已知汽车尾气无害化处理反应为： $2NO+2CO \overset{一定条件}{⇌} N_{2} {+2CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、达到化学平衡时，化学反应已经停止 C、 $v_{正} (NO) {=v}_{正} ({CO}_{2})$ 时，说明反应达到了化学平衡 D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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18、 $Li - O_{2}$ 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为： $2 Li + O_{2} ⇌_{充电}^{放电} {Li}_{2} O_{2}$ ，放电时，下列说法不正确的是

A、Li在负极失去电子 B、 $O_{2}$ 在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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19、2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于

A、分子晶体 B、金属晶体 C、离子晶体 D、共价晶体

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20、“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。

(1)、已知上述反应的能量变化如图所示：
①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。
②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出能量。

(2)、反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：
①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时， ${SO}_{4}^{2-}$ 移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为。

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