高中化学-试题列表-第386页

1、物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是

A、用盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液检验

{Na}_{2} {SO}_{3}

是否被氧化 B、用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C、用湿润的红色石蕊试纸检验

{CH}_{4}

中是否混有

{NH}_{3}

D、用澄清石灰水区分

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

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2、物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	维生素C具有还原性	维生素C可用作食品抗氧化剂
B	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可用于制作智能家电的芯片
C	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板
D	${NH}_{3}$ 极易溶于水	液氨可用来作制冷剂

A、A B、B C、C D、D

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3、医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是

${CH}_{2} = CH - {CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ 聚丙烯

A、丙烯是聚丙烯的链节 B、该反应的原子利用率为100% C、聚丙烯的结构简式为

{[{CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2}]}_{n}

D、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、在实验室进行

{NH}_{3}

的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是


A．制备氨气	B．干燥氨气

C．收集氨气	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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5、水煤气变换是重要的化工过程，反应为：

{CO+H}_{2} O \to {CO}_{2} {+H}_{2}

，

{Fe}_{2} O_{3}

可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是

A、该反应是放热反应 B、

{CO}_{2}

的电子式为

C、使用

{Fe}_{2} O_{3}

，反应体系更快达到平衡 D、反应过程中有极性键断裂和非极性键形成

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6、我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是

A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B、核电站反应堆使用的铀棒中含有的

{}_{92}^{235}U

与

{}_{92}^{238}U

互为同系物 C、北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D、“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料

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7、文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是


A．西周信宜铜盉	B．元玉壶春瓶

C．北宋木雕罗汉像	D．清丝绸手绘花鸟

A、A B、B C、C D、D

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8、水煤气中的CO和H₂在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H₂(g)

⇌

CH₄(g)+H₂O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂ ，测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始到6min，CO的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ， 6min时，H₂的转化率为。

(2)、下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.3v_正(H₂)=v_逆(CH₄)

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．CO和H₂物质的量之比不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．容器中CH₄的质量分数保持不变

(3)、甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=

{CO}_{3}^{2 -}

+3H₂O。通入氧气的电极为电池的(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^-向电极移动(填“a”或“b”)，通入CH₄一端电极反应方程式为：。

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9、提纯NaCl粗品(含少量的Ca²⁺、Mg²⁺、K⁺和

{SO}_{4}^{2 -}

)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl₂溶液、②Na₂CO₃溶液、③盐酸和④NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、过滤前滴加试剂的顺序为。(用序号表示)

(3)、利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L^-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序。

①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。

②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。

③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

④称取 g NaCl纯品。

⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。

(4)、利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag⁺的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag⁺的物质的量浓度为mol·L^-1。

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10、NaN₃是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如下：

(1)、为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在中。

(2)、NaN₃中含有的化学键类型为。

(3)、下列有关说法正确的是_______。

A、氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B、制NaNH₂的反应方程式为2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂↑ C、NH₄NO₃和NH₃均为共价化合物 D、流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化

(4)、①中反应的化学方程式为。

(5)、反应NH₄NO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{240 ~ 245 ℃}} \end{matrix}

N₂O↑+2H₂O↑中，转移1mol电子时，则生成molN₂O。

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11、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、C的结构简式是。

(2)、反应Ⅲ的反应类型是。

(3)、B中含有的官能团是(填名称)。

(4)、B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、反应Ⅲ的原子利用率为100% B、有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C、丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D、1mol C₄H₈与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多

(6)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程。

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12、请按要求填空：

(1)、石膏的化学式。

(2)、用电子式表示HCl的形成过程。

(3)、过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。

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13、下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	NO₂通入盛水的试管中	水面上仍见红棕色气体	NO₂在水中溶解度不大
B	在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	非金属性：Cl>Br>I
C	在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水	溶液未变蓝色	淀粉完全水解
D	向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧	生成红棕色固体	原溶液不一定含Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

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14、亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO₂易爆炸，下列说法不正确的是

A、“反应1”需要通入N₂稀释ClO₂ ，以防发生爆炸 B、“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“反应1”中ClO₂是还原产物，母液中主要成分是Na₂SO₄ D、若还原产物均为Cl^-时，ClO₂的氧化能力是等物质的量Cl₂的2.5倍

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15、抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、抗坏血酸的分子式为C₆H₈O₆ B、抗坏血酸分子中含有3种官能团 C、1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H₂ D、脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16、CO₂催化转化有利于资源化利用。反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、等物质的量CH₃OH(l)比CH₃OH(g)能量更低 B、反应中每转化1molCO₂ ，转移6mol电子 C、若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D、反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量

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17、下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是

	方法导引	示例
A	预测	钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应
B	模型	阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C	变量控制	探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D	化学实验设计	对于Fe₂O₃ ，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应

A、A B、B C、C D、D

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18、下列物质性质、用途及对应关系正确的是

A、硅可以导电，可用于制造光导纤维 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水体的消毒 D、氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、pH=1的H₂SO₄溶液10 L，含H^＋的数目为2N_A B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A C、2 g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子、电子数目均为N_A D、273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5N_A

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20、下列实验探究说法正确的是

A、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体 B、用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl₂溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案 C、铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转 D、在试管中加入2mL5%CuSO₄溶液，滴加5滴10%NaOH溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀

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