高中化学-试题列表-第386页

1、下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A、冰和碘 B、Fe和NaCl C、SiC和葡萄糖 D、

{NaHSO}_{4}

和

K_{2} {CO}_{3}

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2、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A、

{PH}_{3}

B、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

{NO}_{3}^{-}

D、

{BCl}_{3}

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3、下列说法正确的是

A、

{CH}_{2} {Br}_{2}

存在同分异构体 B、

是苯的同系物 C、

的一氯代物有5种 D、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

与

H_{2}

发生加成反应时只存在π键的断裂

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4、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

来捕捉废气中的

{CO}_{2}

，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的分子结构模型：

B、

{OH}^{-}

的电子式：

C、

{Na}^{+}

的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

D、基态C原子p_x轨道的电子云轮廓图：

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5、利用如图所示装置进行

{S O}_{2}

的相关实验，其中能达到预期目的的是


A．制备SO₂	B．收集SO₂

C．验证SO₂的还原性	D．验证SO₂与水反应

A、A B、B C、C D、D

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6、

化学在生产生活中无处不在。

$Ⅰ$ ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )、三氧化二铁( ${Fe}_{2} O_{3}$ )、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发 ${NaN}_{3}$ 迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是(填字母)，生成氮气的电子式为。

A． B． C．

$Ⅱ$ ． ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ (甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。

（2）将2.0 mol ${CH}_{4}$ 和4.0 mol $H_{2} O (g)$ 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率为。

（3）一定条件下，将1.0 mol ${CH}_{4}$ 与2.0 mol $H_{2} O (g)$ 充入密闭容器中发生反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} (g)$ ，下列措施可以提高化学反应速率的是(填字母)。

a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 $H_{2} O (g)$ e．加入合适的催化剂

（4）用 ${CH}_{4}$ 设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 KOH = K_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。

①实验测得 ${OH}^{-}$ 向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。

②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

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7、某学习小组以

{NH}_{3} ＋ M_{x} O_{y} (金 属 氧 化 物) \to M ＋ N_{2} ＋ H_{2} O

反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。

已知，M_xO_y可为CuO、Fe₂O₃、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl_4.

(1)、实验步骤：

①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；

②将m₁g纯净的金属氧化物M_xO_y装入玻璃管C中；

③打开K₁和K₂ ，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH₃后再点燃装置C中酒精灯，加热至M_xO_y反应完全；

④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；

⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m₂g。

(2)、利用装置A制取氨气的化学方程式为。

(3)、仪器D的名称为；装置B中加入的CCl₄的作用是。

(4)、若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为，该反应中NH₃表现出性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为(用含m₁、m₂的式子表示)。

(5)、若M_xO_y未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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8、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 形式存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 形式存在。

回答下列问题：

(1)、若铬钒渣中铬的含氧酸盐为

{NaCrO}_{2}

，则“煅烧”过程中

{NaCrO}_{2}

发生反应的化学方程式为。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

是(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：。

(3)、“沉淀”步骤中生成

H_{2} {SiO}_{3}

反应的离子方程式为。

(4)、“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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9、某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取

{SO}_{2}

，并验证

{SO}_{2}

的部分性质，回答下列问题：

(1)、装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

(2)、A中发生反应的化学方程式为。浓硫酸表现出来的性质是。

(3)、某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(4)、实验前要向装置中鼓入

N_{2}

，目的是。

(5)、为了验证

{SO}_{2}

是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A、无色酚酞溶液 B、蓝色石蕊试液 C、红色品红溶液 D、

KI -

淀粉溶液

(6)、装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证

{SO}_{2}

具有性，相关反应的总的离子方程式为。

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10、在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应

X(g) \to 2Y(g)+Z(g) ΔH<0

的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A、无催化剂时，反应不能进行 B、与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C、使用催化剂Ⅰ，

2 min

时，

v(X)=1 .0 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

D、c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化

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11、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着MnO₂。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A、该电池的正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O=MnO(OH)+OH^- B、该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂作催化剂 C、当0.1molZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol D、电池工作时，OH^-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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12、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、A与C的能量差为E₄ C、三种物质中C最稳定 D、A→B的反应一定需要加热

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13、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z₂W₆]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A、Y在化合物中显+3价 B、X与W只能形成一种化合物 C、W的简单氢化物稳定性比Z的强 D、X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

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14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液溶液通入CO₂	有白色沉淀	非金属性：C>Si
B	向滴有KSCN的FeCl₃溶液通入SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向Al₂（SO₄）₃溶液通入足量NH₃	先有沉淀后溶解	Al（OH）₃为两性氢氧化物
D	向滴有酚酞的NaOH溶液通入NO₂	溶液褪色	NO₂是酸性氧化物