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1、黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、发生反应a时，0.05 mol FeS₂被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L B、为了验证b过程反应后溶液中含Fe²⁺ ，可选用KSCN溶液和氯水 C、c发生反应的离子方程式为：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +16H⁺ D、已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39 ，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×10³

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2、有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是

A、为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B、Y中所有碳原子不可能共平面 C、M、X、Y都存在顺反异构体 D、X 中 ${sp}^{2}$ 杂化和 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子的比例是 $4:1$

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3、阅读下列材料，完成下面小题。
第ⅤA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为xP₄ (白磷，s)=4P_x (红磷，s) ∆H<0；实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收有毒气体 ${PH}_{3}$ ，生成 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸 $(H_{3} {PO}_{2})$ 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

(1)、白磷 $(P_{4})$ 分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是

A、 $P_{4}$ 分子中的P-P-P键角为60° B、白磷和红磷互为同位素 C、白磷晶体中1个 $P_{4}$ 分子周围有8个紧邻的 $P_{4}$ 分子 D、白磷和红磷在 $O_{2}$ 中充分燃烧生成等量 $P_{2} O_{5} (s)$ ，红磷放出的热量更多

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、用氨水和 ${AlCl}_{3}$ 溶液制备 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、工业上用足量氨水吸收 ${SO}_{2}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {NH}_{4} {HSO}_{3}$ C、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收 ${PH}_{3}$ ： ${PH}_{3} + 4 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 4 Cu ↓ + H_{3} {PO}_{4} + 4 H_{2} {SO}_{4}$ D、次磷酸与足量 NaOH 溶液反应： $H_{3} {PO}_{2} + 3 NaOH = {Na}_{3} {PO}_{2} + 3 H_{2} O$

(3)、下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是

A、氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂 B、浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 C、磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 D、黑磷晶体中有两种作用力，该晶体是混合型晶体

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4、实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和 ${NH}_{3}$ ；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是

A、装置①试管中盛放 ${NH}_{4} Cl$ 固体 B、实验时应先点燃装置③的酒精灯 C、装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 $P_{2} O_{5}$ D、装置④中冷凝管的进水口应接在b处

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5、下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式错误的是

A、乙醛与氢氰酸发生加成反应： ${CH}_{3} CHO + HCN \overset{催化剂}{\to}$ B、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：2 ${+CO}_{2} {+H}_{2} O \to {CO}_{3}^{2-} +2$ C、糠醛()与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 的反应： $+2Cu {(OH)}_{2} {+OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {Cu}_{2} O ↓ {+3H}_{2} O+$ D、向氨水中加入少量氯化银： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + AgCl ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

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6、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol ${SiO}_{2}$ 中含 $Si - O$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、0.1mol $K_{2} [Cu {(CN)}_{4}]$ 中所含σ键总数为 $0.4 N_{A}$ C、标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为 $1.6 N_{A}$ D、28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 $2 N_{A}$

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7、下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液中： ${MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 K^{+} 、 H^{+}$ B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中： ${Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、含有大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 {SCN}^{-}$ D、滴入酚酞显红色的溶液中： ${Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-} 、 K^{+}$

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8、尼泊金甲酯(V)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。

(1)、IV分子含有的官能团名称是。

(2)、I中核磁共振氢谱显示峰面积比为。

(3)、反应①的反应类型是。

(4)、反应①的目的是。

(5)、II中与苯环直接相连的 $- {CH}_{3}$ 能被 ${KMnO}_{4}$ 氧化的原因是。

(6)、写出IV与NaOH溶液反应的离子反应方程式。

(7)、有机物X是化合物V的同分异构体，X与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色，且能发生水解和银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，有机物X的结构简式为。

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9、 ${BiVO}_{4}$ 是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂(主要含 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、NiO及少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )可以用来制备 ${BiVO}_{4}$ ，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $_{83} Bi$ 与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、基态镍原子核外有种能量不同的电子。

(3)、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中心原子上的孤电子对数；中心S原子的杂化方式为。

(4)、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间结构名称为。

(5)、在NiO晶胞中镍离子的配位数为；已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (用含a和 $N_{A}$ 的代数式表示)。NiO晶胞如下图所示：

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10、一学习小组设计了如下实验装置图(加热装置略)制备乙酸乙酯：
已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。

(1)、仪器X的名称是。

(2)、写出三颈烧瓶中发生的反应。

(3)、两只冷凝管的冷却水应分别从A和口通入。

(4)、仪器X中应加入溶液。

(5)、实验开始时应先打开(选填 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，下同)；关闭；理由是。

(6)、反应结束后，应控制温度计的示数为。

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11、工业上 ${TiO}_{2}$ 可用于催化乙醇脱氢制备乙醛： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \overset{{TiO}_{2}}{\to} {CH}_{3} CHO + H_{2} ↑$ ，甲醛也可以用 ${TiO}_{2}$ 进行处理： $HCHO + O_{2} \overset{{TiO}_{2}}{\to} {CO}_{2} + H_{2} O$ ，甲醛还可以用于制备四氢呋喃(化合物iii)，流程如下：

(1)、Ti原子基态核外电子排布式为。

(2)、甲醛的空间结构为。

(3)、写出 ${CO}_{2}$ 的电子式。

(4)、化合物iii的官能团名称为。

(5)、化合物ii的系统命名为。

(6)、下列说法正确的是___________。

A、乙醇与化合物ii为同系物 B、化合物iii所有原子共面 C、反应①的反应类型为加成反应 D、 ${CH}_{3} CHO$ 与HCHO中碳的杂化方式都一样

(7)、乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们相互可以形成氢键外，还因为。

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12、丁二酮肟可用于检验溶液中的 ${Ni}^{2 +}$ ，原理如下图：
下列说法不正确的是

A、Ni元素属于d区 B、二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C、丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$ D、二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键

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13、硫酸四氨合铜晶体 $\{[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O\}$ ，在工业上用途广泛。实验室制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的流程如下图，下列说法不正确的是

A、Ⅱ中产生的沉淀是 $Cu {(OH)}_{2}$ B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的稳定性强于 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ C、硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D、过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度

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14、化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为 $X_{4} {YZW}_{4} Q$ ，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为 ${ns}^{n - 1}$ ， Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是

A、元素电负性：Y>X>Z B、第一电离能：W>Y>Q C、简单氢化物的沸点：Y>W>Q D、 ${YW}_{3}^{-}$ 和 ${QX}_{3}$ 的空间结构均为三角锥形

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15、物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是

A、化合物Ⅲ的分子式为 $C_{9} H_{12} Br$ B、化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C、反应①是加成反应，反应③是消去反应 D、化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 反应褪色

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16、测量某液态脂肪族氯代烃中氯元素含量的步骤如下，下列说法正确的是

A、若步骤①中发生取代反应，则试剂a可为氢氧化钠的乙醇溶液 B、步骤②中试剂b为过量盐酸，目的是中和氢氧化钠 C、操作a为过滤、洗涤、烘干 D、步骤③得到的固体呈黄色

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17、电催化 $N_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 C、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 中，只有 $H_{2} O$ 能做配合物的配体 D、基态氧原子的轨道表达式为

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18、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、28g乙烯中σ键数为 $4 N_{A}$ B、2.8g $N_{2}$ 含有π键数为 $0.1 N_{A}$ C、1mol肼 $(H_{2} N - {NH}_{2})$ 中孤电子对数为 $2 N_{A}$ D、32g ${CH}_{3} OH$ 中杂化类型为 ${sp}^{2}$ 的原子数为 $N_{A}$

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19、下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是

选项	I	II
A	${SiO}_{2}$ 的熔点比较高	${SiO}_{2}$ 晶体是共价晶体，分子间作用力大
B	$O_{2}$ 与 $O_{3}$ 分子极性相同	$O_{2}$ 与 $O_{3}$ 都是由非极性键构成的分子
C	麦芽糖属于还原性糖	有甜味、能发生水解反应
D	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CH}_{3}$ ，是推电子基团

A、A B、B C、C D、D

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20、一种神经递质的结构简式如图所示，下列对该物质说法正确的是

A、含有三种官能团 B、所有原子可能共平面 C、能与盐酸、碳酸钠溶液反应 D、1mol该物质最多能与4mol $H_{2}$ 反应

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