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1、对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体，其合成路线图如下所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、0.94g (a)含有π键数目为 0.03NA B、NA个(b)分子完全生成(c)消耗11.2L O2 C、0.5mol (c)含有的质子数为64NA D、1mol (d)完全转化为(c)转移的电子数为4NA -
2、下列实验装置能达到实验目的是
A.装置用乙醇制取乙烯
B.装置验证溴乙烷发生消去反应
C.装置鉴别乙醇和乙醚
D.装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
A、A B、B C、C D、D -
3、微生物电池可催化还原镀铬工业废水中的 ， 且能为乙烯制备HOCH2CH2Cl提供能量。下列说法正确的是
A、气体b为O2 B、X极发生还原反应 C、电解时，K+通过阳离子交换膜从右侧移向左侧 D、a极反应式为 CH3COOH + 2H2O-8e-=2CO2↑+8H+ -
4、weiss 利用光敏剂 QD 制备 2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是
A、只有b、c能使溴水褪色 B、1mol b最多能与 4mol H2加成 C、a分子中碳原子杂化类型为sp和sp3 D、a、b、c均易溶于水 -
5、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关说法不正确的是
A、属于芳香族化合物 B、含有2种含氧官能团 C、所有碳原子均处于同一平面 D、1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应 -
6、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是
A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子 D、“中和”时需严格控制 Na2CO3的用量 -
7、几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是
A、冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D、晶体的熔点大小为： -
8、在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是A、
B、
C、
D、
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9、劳动开创未来、奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
公共卫生间摆放酒精免洗手液
酒精能使蛋白质变性
B
苯甲酸钠可作为食品防腐剂
苯甲酸钠溶液显碱性
C
蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉
乙烯对水果具有催熟作用
D
以粮食为原料酿酒
淀粉葡萄糖酒精
A、A B、B C、C D、D -
10、四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
2p能级上有2个电子
A、电负性：Y>X B、X在周期表中位置：第二周期第VA族 C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、最高价含氧酸的酸性：X>Z -
11、化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是A、BeCl2分子的空间结构：V形 B、顺-2-丁烯的结构简式：
C、基态Ni原子价电子排布式：
D、P4分子中的共价键类型：非极性键
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12、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是A、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于氧化物 C、利用CO2合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、革新海水电解制氢工艺：其关键材料聚四氟乙烯可使溴水褪色
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13、制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是
A、该有机物不属于芳香烃 B、该有机物含有2种官能团 C、该有机物含有1个手性碳原子 D、该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 -
14、有机物H是一种正在研制中的新药物，其合成路线如下：
(1)、基态Cl原子的价层电子轨道表示式为 。(2)、化合物A分子式为 ，化合物A可由芳香烃M卤代制得，芳香烃 M的名称为 。(3)、根据化合物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物结构简式
取代反应
①
水解反应
②
硝化反应
(4)、化合物B的结构简式为 ， 含有官能团名称为。(5)、1mol D与足量 NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗mol NaOH。(6)、化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有种(不考虑立体异构)。i、 1mol K与足量 NaHCO3溶液反应最多产生标准状况下气体44.8L
ii、苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)、反应⑤的化学方程式为。(8)、下列说法正确的是(填选项编号)a、化合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2
b、化合物E能与水分子形成氢键
c、化合物F分子中最多有12个原子共面
d、反应⑥过程中有σ 键与 π键的断裂
(9)、参与反应④的试剂 LiAlH4(氢化铝锂)在有机合成中提供氢，是非常重要的还原剂。一种新型储氢材料的晶胞结构如下图所示。已知原子团1的坐标为(0，0，0)，原子团2的坐标为( ， ， )。原子团3的坐标为 。比较键角大小：BF3BH(填“<”“>”或“=”)。已知阿伏加德罗常数为 NA ， 该晶体的密度为g▪cm-3(1nm=10-7cm，列出计算式)。
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15、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 14g丙炔酸、50mL甲醇加2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图 1)。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图 2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤 4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 6.38g。
(1)、步骤1中的反应方程式为。(2)、步骤1中加入过量甲醇的目的是。(3)、图1中仪器a的名称是 ， 其作用是。在仪器b中加入碎瓷片的目的是。(4)、步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 (填物质名称) ，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤的主要原因是。最后用水洗涤主要除去的物质是 (填化学式)。(5)、步骤3中分离出有机相的实验操作名称是 。(6)、步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填选项编号)。A、P2O5 B、碱石灰 C、无水硫酸钠
(7)、步骤4蒸馏收集产品时不能用如图2的水浴加热的原因是 。(8)、本实验中丙炔酸甲酯的产率为 (保留 3位有效数字)。(9)、若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。(10)、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )的含“-C≡C- ”和“—COO—R”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有种(不计CH≡C-COOCH3 )，写出其中能发生银镜反应的结构简式。 -
16、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsnnpn。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是
A、晶体最简化学式为 MQX6Y6 B、最高正化合价：Y >X >Q >M C、QY2能与水剧烈反应生成可燃性气体 D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4 -
17、一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是
A、分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B、增大溶液 pH 并除去 Na+ ， 可使超分子Q转变为分子P C、K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 -
18、有机物i在碱性条件下可发生如下反应
下列说法不正确的是
A、能通过红外光谱法对i和ⅱ进行区分 B、i中酮羰基邻位甲基的 C-H键容易断键 C、推测i转变为ii的过程中，只发生了加成反应 D、该条件下还可能生成
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19、一种抗生素药物Ⅲ的合成路线如下
关于I~Ⅲ三种有机物，下列说法不正确的是
A、有机物Ⅲ中的含氧官能团名称为酰胺基 B、有机物Ⅲ中有1个手性碳原子 C、Ⅰ和Ⅱ合成Ⅲ的原子利用率 100% D、I~Ⅲ含有的元素中，电负性最大的是O -
20、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是
选项
实验操作或方法
预期目的
A
对乙酸晶体进行X射线衍射实验
测定乙酸的相对分子质量
B
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇
制备[Cu(NH3)4]SO4▪H2O晶体
C
加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃
制备乙烯气体
D
取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO3溶液
检验1-溴丁烷中含有溴元素
A、A B、B C、C D、D