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相关试卷

1、已知某多肽分子结构如图，下列说法正确的是

A、该多肽可发生取代反应 B、该多肽含4个肽键，为四肽 C、该多肽水解后可得到5种氨基酸 D、1mol该多肽最多能与2molNaOH反应

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2、连花清瘟胶囊的有效成分大黄素有很强的抗炎抗菌药理活性，其结构如图所示。关于大黄素的说法正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、该分子中含3种官能团 C、该物质不能发生取代反应 D、1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质实验对应的反应方程式书写正确的是

选项	实验操作	反应方程式
A	往苯酚溶液中加入饱和溴水	＋3Br₂→↓＋3HBr
B	乙酸、乙醇、浓硫酸混合后加热	${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5}^{18} OH ⇌_{△}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2}^{18} O$
C	向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体	2＋CO₂＋H₂O→2＋Na₂CO₃
D	苯与浓硫酸混合，加热至在70~80℃	＋H₂SO₄(浓) $\overset{△}{⇌}$ ＋H₂O

A、A B、B C、C D、D

4、乙苯、苯乙烯是重要的工业原料，可发生反应：。下列相关分析正确的是

A、I→Ⅱ属于取代反应 B、可以用溴水鉴别I和Ⅱ C、I和Ⅱ都属于苯的同系物 D、I和Ⅱ中所有碳原子都不可能共平面

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5、将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和 ${Cu}_{2} Se$ )在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用 ${SO}_{2}$ 还原 ${SeO}_{2}$ 可得硒，已知S和Se同主族， ${Cu}_{2} Se$ 晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A、X为 ${Cu}^{+}$ B、 ${SeO}_{2}$ 分子是直线形分子 C、 ${Cu}_{2} Se$ 晶胞中Se²^—的配位数为8 D、煅烧时， ${Cu}_{2} Se$ 可能发生反应： ${Cu}_{2} Se + {2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CuO + {SeO}_{2}$

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6、一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为： $4 Al + 3 O_{2} + 6 H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ ，其中 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是

A、Al位于周期表中ds区 B、 $H_{2} O$ 的空间构型是V形 C、1mol ${OH}^{-}$ 中含有9mol电子 D、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中Al原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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7、节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为 ${KNO}_{3}$ 、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是

A、S原子的最高能层有4个电子 B、C的基态原子价层电子轨道表示式为： C、Na的基态原子的核外电子排布式为： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}$ D、金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理

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8、引入官能团是有机合成的重要环节。下列方法不能在碳链上引入羟基的是

A、 ${CH}_{2} = CHCN$ 在酸性条件加热水解 B、 ${CH}_{3} CHO$ 与 $H_{2}$ 在催化剂作用下加热反应 C、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 在NaOH的水溶液中加热反应

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9、我国科学家在青蒿素的研究中做出巨大贡献。下列说法不正确的是

A、X射线衍射技术可用于青蒿素晶体结构的测定 B、通过元素分析和质谱法分析，可确定青蒿素的分子式 C、经红外光谱和核磁共振氢谱分析，可确定青蒿素分子的官能团 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，指的是用蒸馏法提取青蒿素

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10、下列说法不正确的是

A、橡胶硫化后可由线型结构转变为网状结构 B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都能发生水解 C、氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D、通过煤的液化可获得液态烃等有机物，煤的液化过程为物理变化

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11、近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A、 $M$ 膜是阴离子交换膜， $N$ 膜是阳离子交换膜 B、催化电极上的电势比锌电极上的高 C、负极区的反应式为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ D、当正极区 $H^{+}$ 的变化为 $2 mol$ 时，锌电极质量会减少 $65 g$

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12、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列关于 $N_{A}$ 说法正确的是

A、标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 $N_{A}$ B、1mol液态冰醋酸中含s-p $σ$ 键的数目为4 $N_{A}$ C、往 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入氯气，若有1mol ${Br}_{2}$ 生成时，转移电子的数目可能为4 $N_{A}$ D、常温下已知 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 9 \times 10^{- 6}$ ，则该温度下 ${CaSO}_{4}$ 饱和溶液中含有 $3 \times 10^{- 3} N_{A}$ 个 ${Ca}^{2 +}$

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13、乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为： $C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} = 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $H_{2} O$ 通入的一极为负极 B、正极反应式为 $3 O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = 6 H_{2} O$ C、负极反应式为 $C_{2} H_{5} OH + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}$ D、 $H^{+}$ 从正极经传导质子的固体膜移向负极

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14、近来有报道，碘代化合物F与化合物Ⅰ在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：

(1)、指出D中的含氧官能团，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
官能团名称
可反应试剂
反应类型

(2)、物质G的名称。

(3)、E→F的反应方程式。

(4)、J的分子式。

(5)、下列说法错误的是_______。

A、一定条件下G能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀 B、1mol H最多能与5mol H₂发生加成反应 C、试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D、物质J不能使酸性 KMnO₄溶液褪色

(6)、满足下列条件H的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。
①遇FeCl₃ 发生显色反应；②苯环上有三个取代基。

(7)、结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛。

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15、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)、光催化可实现 ${NO}_{x}$ 的净化
①比较N、O元素第一电离能：NO(填“>”或“小于”)。
②光催化还原 ${NO}_{x}$ 可得到 $N_{2}$ ，从结构角度分析 $N_{2}$ 性质稳定的原因。
③光催化氧化 ${NO}_{x}$ 最终产物为硝酸盐， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构是形。

(2)、光催化 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因。

(3)、光催化可降解苯酚( $C_{6} H_{5} OH$ )。在紫外光的作用下催化剂表面有 $\cdot OH$ (羟基自由基)生成， $\cdot OH$ 可将苯酚氧化为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，该反应的方程式为。

(4)、某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为 $a nm (1 nm = 10^{- 7} cm)$ 。
①基态钛原子的价层电子轨道表示式为。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是。
③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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16、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${Cr}_{2} O_{4}^{2-}$ 存在；最高价钒酸根在酸性介质中以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在，在碱性介质中以 ${VO}_{3}^{-}$ 存在。回答下列问题：

(1)、铬的基态价电子轨道表示式为。

(2)、“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为、。

(3)、水浸渣中主要成分为， “沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为。

(4)、“除硅磷”步骤所得滤渣Ⅱ成分为MgSiO₃、MgNH₄PO₄ ，该步骤需控制溶液pH≈9以达到最好的除杂效果，原因是。

(5)、“分离钒”步骤调pH 到弱酸性，若酸性太强，V₂O₅可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为。

(6)、“还原”步骤中加入 Na₂S₂O₅溶液还原 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，反应的离子方程式为。已知 25℃时，Cr(OH)₃的 $K_{sp} =1 .0 \times 10^{-32}$ ，为了使 Cr³⁺沉淀完全，溶液的 pH 应调至。

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17、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量
122
熔点
122.4℃
水中溶解度
25℃：0.3g
95℃：6.9g
实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无水Na₂SO₄的作用是，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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18、燃煤电厂锅炉尾气中含有 NO，可通过以下反应除去：
主反应： ${4NH}_{3} (g) +4NO (g) {+O}_{2} (g) {=4N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 1627 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
副反应： ${4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) =4NO (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 904 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ (300℃ 以上发生)。
在其他条件一定时，反应相同时间内NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、升高温度可提高主反应中NO的平衡转化率 B、X点条件下，延长反应时间，NO的转化率能达到Y点的值 C、关于 X、Y、Z 三点，主反应平衡常数： ${Kz >K}_{Y} > Kx$ D、W 点对应反应达到平衡状态

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19、用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、a 点溶液： ${c(CH}_{3} {COO}^{-})>c ({Na}^{+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})$ B、b点溶液： $c ({Na}^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-})$ ， V₁=20mL C、c点溶液： ${n(CH}_{3} {COO}^{-})$ 大于b点 D、滴定过程中： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-})$

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20、Cu₂O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、M是O，N是Cu B、1个Cu₂O晶胞含4个O^2- C、晶胞中2个O^2-最近距离为a nm D、N点坐标为(0，1，0)

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