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相关试卷

1、铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下(所加试剂均过量)：
已知：①溶液2中 $Au$ 的主要存在形式为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$
② $AgCl + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}$
请回答：

(1)、沉淀 $B$ 的主要成分为(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中 $HCHO$ 体现的性质是。

(2)、步骤2中单质金发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、步骤1中加入 $NaCl$ 的主要作用是使溶解出的 ${Ag}^{+}$ 转化为 $AgCl$ 沉淀 B、步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C、溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品 D、溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸出率降低

(4)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中含硫微粒物质的量分数与 $pH$ 的关系如图所示。
步骤4中加入稀硫酸调节溶液 $pH = 4$ 可析出 $AgCl$ ，请用离子方程式表示析出 $AgCl$ 的原因。

(5)、步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有 ${Cl}^{-}$ 。

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2、第Ⅲ $A$ 族元素 $B$ 、 $Al$ 、 $Ga$ 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：

(1)、基态 $Ga$ 原子的简化电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、 $H_{3} {BO}_{3}$ 、 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、氧化物的化学键中离子键成分的百分数： $B_{2} O_{3} > {Ga}_{2} O_{3}$ C、与 $Ga$ 同周期的主族元素中，第一电离能比 $Ga$ 大的有5种 D、相同条件下在水中溶解度：氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )>乙烷

(3)、 ${AlBr}_{3}$ 常以二聚体形式存在，且各原子均满足 $8 e^{-}$ 结构。将该二聚体溶于 ${CH}_{3} CN$ 生成 $X$ ： $[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br$ 。
①该二聚体中存在的化学键有。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
② $X$ 的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则 $X$ 的阳离子的结构式为。

(4)、①氮化镓是第三代半导体材料。传统制备 $GaN$ 是采用 ${GaCl}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $Ga$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。
② $GaN$ 的一种晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该 $GaN$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $c$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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3、根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分	取少量固体粉末，加入 $2 - 3 mL$ 蒸馏水	有气体生成	钠在氧气中燃烧所得产物为 ${Na}_{2} O_{2}$
B	比较水的电离程度	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / L$ 和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
C	探究温度对化学平衡的影响	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液变绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
D	定性证明配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的	取 $4 mL$ 工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液	溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色	配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的

A、A B、B C、C D、D

4、常温下 $Ag (l) - {CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)$ ，平衡常数为 $K$ 。体系中所有含碳微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 变化关系如图所示
[例如 $δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ ]。
下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的变化情况 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 10^{- m}$ C、 $pH = n$ 时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = p$ 之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是 ${Ag}^{+}$ 转化为沉淀

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5、表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图 $B$ )放置其中，如图所示。下列说法不正确的是

A、图 $B$ 中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、图 $B$ 中铁钉上的电极反应式： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、图 $A$ 中，会出现蓝、红、蓝三个色块

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6、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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7、主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 原子序数依次增大， $X$ 、 $Y$ 的价电子数相等， $Z$ 的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。
下列说法不正确的是

A、键角： ${YO}_{3} > {YO}_{3}^{2 -}$ B、分子的极性： $W_{2} X < W_{2} Y$ C、简单离子半径： $X < Z < Y$ D、四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

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8、有机物 $A$ 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示 $A$ 分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于 $A$ 的说法不正确的是

A、能与溴水发生加成反应 B、能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C、能发生消去反应 D、自身可发生缩聚反应

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9、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是

选项	已知	结论
A	$15 -$ 冠 $- 5$ (冠醚)能识别 ${Na}^{+}$	$12 -$ 冠 $- 4$ (冠醚)能识别 $K^{+}$
B	石墨晶体可以导电	石墨的化学键具有金属键的性质
C	擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D	常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$	常温下，溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

10、工业上用 $S_{8}$ (分子结构：)与甲烷为原料制备 ${CS}_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${CS}_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数量之比为 $2 : 1$ B、 $S_{8}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的 $H_{2} S$ 气体 $11.2 L$ ，断开 $S - S$ 键数为 $N_{A}$ D、若该反应转移电子数 $8 N_{A}$ ，则被还原的 ${CH}_{4}$ 有 $1 mol$

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11、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、工业上，可经过原子利用率都是 $100 %$ 的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D、乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产

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12、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积 B、装置②可用于制作简单燃料电池 C、装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D、装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

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13、下列表示正确的是

A、丙氨酸的结构简式： $H_{2} N - {CH}_{2} - COOH$ B、基态氧原子的价电子排布图为： C、 ${OF}_{2}$ 的价层电子对互斥( $VSEPR$ )模型： D、中子数为34的锌原子： ${}_{31}^{65}Z n$

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14、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、浓硫酸具有难挥发性，可用于制备 $HCl$ 气体 B、 ${SO}_{2}$ 具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C、 ${Na}_{2} S$ 具有还原性，可用于除去工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ D、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水且不被 $X$ 射线透过，可用作钡餐

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15、下列物质属于盐的是

A、HNO₃ B、K₂O₂ C、CH₃NH₃Cl D、Mg₃N₂

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16、
(一)某化合物经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知Ａ的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1：2：2：2：3。该分子的红外光谱如下图：
已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空：
（1）该有机物的分子式为
（2）该有机物的结构简式可能为(写一种即可)
（3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为(写一种即可)
(二)化学式为C₉H₁₀O₂的某有机物A有如下的转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
② F与FeCl₃溶液能发生显色反应，且F苯环的一氯代物只有两种；
（4）写出有机物结构简式：B：， H：，
（5）指出反应类型： G→H； I→B+D。
（6）写出有关反应的化学反应方程式： A→E+D：；
（7）Ⅰ有多种同分异构体。请写出一种能与碳酸氢钠溶液反应且有顺反异构的物质的结构简式。
（8）Ⅰ可以用乙烯和乙酸为原料来合成。请设计乙烯制备Ⅰ的流程图(合理即可)：。

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17、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

过程Ⅰ：已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图1；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


(1)、根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：

(2)、生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
Ⅰ.温度降低，反应速率降低；
Ⅱ.    (请你提出一种合理解释)。

(3)、过程Ⅱ，发生反应 2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑ 。实验中检测到有大量 O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂。可通过实验证实这一推测，实验方案是：(已知：PbO₂为棕黑色固体； PbO为橙黄色固体)

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18、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

(2)、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。

A、断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 C、电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D、镍镉二次电池的总反应式： ${Cd+2NiOOH+2H}_{2} O=Cd {(OH)}_{2} +2Ni {(OH)}_{2}$

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19、NH₃、H₂O 以及分子 PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。

(1)、PH₃中P的杂化类型是， H₂O 的键角小于 NH₃ ，分析原因。

(2)、H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为。

(3)、的分子内部存在氢键，画出含氢键的分子结构：，形成分子内氢键一般会使得熔点。(填“升高”或“降低”)

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20、判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	H₃O⁺	sp²	四面体形	平面三角形
D	SO $_{4}^{2 -}$	Sp³	正四面体形	正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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