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相关试卷

1、原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是

A、锌片为负极 B、铜片上有气泡产生 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

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2、下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是

A、闻气味 B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C、溴水 D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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3、下列有关说法不正确的是

A、用焦炭还原石英砂制备粗硅 B、石油的分馏属于化学变化 C、石油化工产品可为医药行业提供原料 D、用黄铁矿 $({FeS}_{2})$ 制备硫酸的过程中一定发生了氧化还原反应

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4、丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是

A、乙烷与丁烷互为同系物 B、丁烷有三种同分异构体 C、光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D、乙烯可用于催熟果实

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5、已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A、石墨和金刚石互为同位素 B、金刚石比石墨稳定 C、石墨转化为金刚石是吸热反应 D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

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6、下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是

A、 $2 MgO$ (熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Mg + O_{2} ↑$ B、 $2 {Al}_{2} O_{3}$ (熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{matrix} 4 Al + 3 O_{2} ↑$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ D、 $2 HgO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Hg + O_{2} ↑$

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7、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${NO}_{2}$ 会导致酸雨的形成 B、煤是我国目前推广的清洁燃料 C、 ${SO}_{2}$ 可用于杀菌消毒 D、生活垃圾的处理需遵循无害化原则

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8、下列化学用语表示不正确的是

A、甲烷的电子式： B、乙醇的结构式： C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、乙烷的空间填充模型：

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9、广东美食享誉全国。下列说法不正确的是

A、广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B、客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 D、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解

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10、中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
西周五祀卫青铜鼎
白玉镂雕
唐三彩陶罐
广彩瓷杯

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关Na₂O和Na₂O₂的叙述中，正确的是

A、Na₂O比Na₂O₂稳定 B、只用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂ C、Na₂O、Na₂O₂分别与CO₂反应，产物相同 D、将足量的Na₂O₂比Na₂O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

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12、下列关于Na₂O₂的说法错误的是

A、可以与水反应生成NaOH B、阳离子与负离子的个数比为2：1 C、可用作供氧剂和漂白剂 D、氧元素的化合价为+2价

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13、下列有关金属钠的说法中正确的是

A、金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B、用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C、钠投入CuSO₄溶液中，会生成红色固体 D、钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生

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14、“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶
B．犀角雕玉兰花果纹杯
C．斫木云纹漆耳杯
D．青铜兽面纹爵

A、A B、B C、C D、D

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15、金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、b点原子的分数坐标为 $(1, 1, \frac{1}{2})$ B、掺杂Al后，晶体中 $Ti : Al : N = 4 : 1 : 4$ C、氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D、已知最近的两个N原子之间的距离为 $c nm$ ，则氮化钛晶体的密度为 $\frac{4 \times (48 + 14)}{\sqrt{2} c^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} {g/cm}^{3}$

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16、部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在b→c→e→i的转化 B、a可能由电石与水反应制备 C、d可能为二元弱酸 D、能与 $H_{2} O$ 反应生成h的物质只有g

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17、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A、羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B、松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C、竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D、大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

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18、苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。其合成路线如下：
已知：① ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH \overset{△}{\to} {CH}_{3} {CH}_{3}$
② $RX + NaCN \to RCN + NaX$
请回答：

(1)、化合物 $F$ 的官能团名称是。

(2)、化合物 $A$ 的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、合成路线中碘甲烷的作用是保护酚羟基 B、化合物 $E$ 能被酸性高锰酸钾氧化转化为化合物 $D$ C、 $F + G \to H$ 的反应涉及加成反应和消去反应 D、苯烯莫德的酸性强于

(4)、写出 $C \to D$ 的化学方程式。

(5)、参照上述路线，写出以苯甲醇()为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物 $F$ 的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色；
③苯环上有4个取代基，且分子中有5种不同化学环境的氢原子。

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19、氧钒( $Ⅳ$ )碱式碳酸铵晶体{ ${({NH}_{4})}_{5} [{(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9}] \cdot 10 H_{2} O$ }，紫红色，难溶于水和乙醇，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体，过程如下：
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
请回答：

(1)、步骤ⅰ生成 ${VOCl}_{2}$ 的同时，还生成一种无毒无害的气体，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅱ可在如图装置中进行。
①盛装 ${VOCl}_{2}$ 溶液的仪器名称为。上述装置依次连接的顺序为 $e \to$ $\to d$ (按气流方向，用各接口小写字母表示)。
②实验时，先打开 $K_{1}$ ，一段时间后，当观察到(填实验现象)时，再关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，进行实验。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、已知还原性：浓盐酸 $> {VOCl}_{2}$ ，步骤ⅰ可用浓盐酸与 $V_{2} O_{5}$ 反应制备 ${VOCl}_{2}$ ，更经济环保 B、步骤ⅱ中，盛装 ${VOCl}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的位置可以互换 C、步骤ⅲ中，可先用冷水洗涤晶体，再用无水乙醇洗涤 D、步骤ⅲ中，为快速得到干燥的产品，可采用高温烘干的方式

(4)、粗产品中钒元素含量的测定：称取 $0.5100 g$ 样品于锥形瓶中，用适量稀硫酸溶解后，加入稍过量的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，充分反应后继续加 $1 {%NaNO}_{2}$ 溶液至稍过量，再用尿素除去过量的 ${NaNO}_{2}$ ，滴入几滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为 $21.00 mL$ 。
已知： ${NaNO}_{2}$ 具有还原性，滴定原理为： ${VO}_{2}^{+} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 。
①滴定终点的现象为。
②粗产品中钒元素的质量分数为。

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20、氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。
请回答：

(1)、甲烷水蒸气重整制氢：
I． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
总反应： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 能自发进行的条件是。
A．低温       B．高温       C．任意温度       D．无法判断

(2)、恒定压强为 $1 MPa$ 时，向某密闭容器中按 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 3$ 投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
组分
${CH}_{4}$
$H_{2} O$
$H_{2}$
${CO}_{2}$
物质的量分数
$0.04$
$0.32$
$0.50$
$0.08$
①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是。
A．选择合适的催化剂       B．移除部分 $CO$
C．向体系中投入少量 $CaO$        D．恒温恒压下通入气体 $Ar$
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $K_{p}$ )，600℃时反应I的平衡常数为 $K_{p} =$ ${MPa}^{2}$ (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3)、硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ )水解制氢：常温下， ${NaBH}_{4}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， ${NaBH}_{4}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时， $NaB {(OH)}_{4}$ 易以 ${NaBO}_{2}$ 形式结晶析出。)
分析 ${NaBH}_{4}$ 质量分数超过 $10 %$ 后制氢速率下降的可能原因。
③ ${NaBH}_{4}$ 转化为 ${NaBO}_{2}$ 后，电解 ${NaBO}_{2}$ 溶液又可制得 ${NaBH}_{4}$ ，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。
阴极上的电极反应式是。

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