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相关试卷

1、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂ $\overset{}{\to}$ CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、Cl₂是氧化剂，氧化产物只有N₂ B、该反应中，若有1 mol CN^-发生反应，则有5N_A个电子发生转移 C、上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5 D、若用电解法处理含氰化物的废水，则CN^-在阴极区发生反应

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2、同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄。则下列推断中，正确的是

A、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B、原子序数按X、Y、Z的顺序减小 C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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3、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、密闭容器中1mol N₂与3mol H₂充分反应，产物的分子数为2N_A B、2L0.5mol•L^－¹亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A C、在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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4、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型： B、AlCl₃的价层电子对互斥模型： C、KI的电子式： D、CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：3−甲基戊烷

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5、随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm^-3、煤油的密度是0.80g·cm^-3 ，下列有关金属锂的说法不正确的是

A、自然界中不存在锂单质 B、在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C、金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应 D、金属锂与金属钠的性质有相似又有不同

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6、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A、图1鉴别纯碱与小苏打 B、图2证明 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应放热 C、图3证明 ${Cl}_{2}$ 能与烧碱溶液反应 D、图4探究钠与 ${Cl}_{2}$ 反应

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、将Cu丝插入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ C、往澄清石灰水中通入二氧化碳： ${CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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8、电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是

A、催化电极b为阴极，发生还原反应 B、电极a上的反应为 -6e^-+2H₂O= +6H⁺ C、电路中每转移1mole^- ，阳极区与阴极区质量变化的差为2g D、若1molNi²⁺在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g

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9、一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮(Ⅶ)的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有(写名称)

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是(填编号，下同)，属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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10、元素铬( $Cr$ )在溶液中主要以 ${Cr}^{3 +}$ (蓝紫色)、 $Cr {(OH)}_{4}^{-}$ (绿色)、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在， $Cr {(OH)}_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 在溶液中可相互转化： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ (反应A)。室温下，初始浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。

①由图可知，溶液 $pH$ 减小， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。
②升高温度，溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
③向酸性 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。
④向酸性 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ ，利用 ${Ag}^{+}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 ${Cl}^{-}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时，溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(已知 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} 、 AgCl$ 的 $K_{sp}$ 分别为 $2.0 \times 10^{- 12}$ 和 $2.0 \times 10^{- 10}$ )

(4)、向酸性 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为(以元素符号作答)。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列算式，设阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ )。

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12、

电镀实验在生产生活中应用广泛。

Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：

（1）如图中，石墨是(填阴极或阳极)，对应的电极方程式为：；如图装置电解一段时间后，溶液中(填微粒化学式)浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。

Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ +少量 $H_{2} {SO}_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。
	②	0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ +过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

（2）实验①中，无色气体产生的原因是

Fe + {2H}^{+} = {Fe}^{2+} + H_{2} ↑

或。

（3）实验①中，气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且。

（4）欲测定实验①溶液中

{Fe}^{2 +}

的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 \sim 2 cm

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的，用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）为确定实验①电解质溶液中

{Cu}^{2 +}

的准确浓度

c_{1} mol \cdot L^{- 1}

，实验操作为：准确量取

V_{1} mL

含有

{Cu}^{2 +}

的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液

pH = 3 ~ 4

，加入过量的

KI

，用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V_{2} mL

。上述过程中反应的离子方程式：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI (白 色) ↓ + I_{2}

，

{2S}_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = {2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2 -}

。滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液。

c_{1} =

(用

c_{2}

、

V_{1}

、

V_{2}

等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验②中，

0.1 mol / L {CuSO}_{4}

与过量氨水反应的离子方程式为，反应后的体系呈色。

13、常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 三种一元弱酸的钠盐 $(NaX 、 NaY 、 NaZ)$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A、该 $NaX$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (HX) > K_{a} (HY) > K_{a} (HZ)$ C、当 $pH = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+}) - c ({OH}^{-})$

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14、已知反应Ⅰ： $(g) {+H}_{2} (g) ⇌$ $(g) {ΔH}_{1} = - 100 .4kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯( )的标准摩尔生成焓为+134.3 kJ/mol，则气态环戊烯( )的标准摩尔生成焓为

A、 $- 234.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $+ 234.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 33.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 33.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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15、下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	将醋酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	证明酸性：碳酸＞苯酚
B	将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C	将装有同浓度、同体积Na₂S₂O₃溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 mol/LH₂SO₄溶液，振荡	探究温度对化学反应速率的影响
D	向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加3滴1 mol/LMgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/LFeCl₃溶液	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀

A、A B、B C、C D、D

16、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A、酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料 B、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

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17、下列有关装置与操作的描述，正确的是

A、装置A中液面读数为11.8mL B、装置B可以准确测定中和热 C、使用装置C分离水与碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液 D、使用装置D制备并收集乙酸乙酯

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18、“奥司他韦”是一种治疗新冠病毒肺炎的药物，结构如图所示。下列说法正确的是

A、奥司他韦分子中存在手性碳原子 B、该分子中含氮官能团的名称为氨基 C、该分子中碳原子的杂化方式有sp³、sp²、sp D、一定条件下，1mol该物质最多与1 mol NaOH发生反应

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19、下列有关微粒性质的排序中，错误的是

A、元素的电负性：P＜O＜F B、元素的第一电离能：Li＜Na＜K C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ D、基态原子的未成对电子数：P＞S＞Cl

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20、某基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。下列说法不正确的是

A、原子核外有3个电子层 B、价电子数为4 C、处于第三周期第ⅥA族 D、属于p区元素

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